將CO通入盛有10gFe2O3的試管內,加熱反應一段時間後

2025-03-13 08:25:23 字數 2777 閱讀 5575

1樓:焦錫茂

此題可採用兩種方法解題。

第一種方法利用差量法解:

解:設剩餘物中含單質鐵的質量為x

3co+ fe2o3= 高溫= 2fe + 3co2 △m(減少質量)xx=

第二種方法利用沒有發生反應的氧化鐵質量在反應前後不變。

解:設未反應氧化鐵的質量為y

3co+ fe2o3= 高溫= 2fe + 3co210g-y

y=2g則剩餘物中單質鐵質量=

2樓:匿名使用者

減少的質量就是反應掉的 fe2o3中的 o元素的質量 fe2o3 +3 co=δ=2 fe + 3co2 而o與fe存在比例關係 3 o ~~2fe 48 ..2* x = 剩餘物中單質鐵質量為。

3樓:神一樣的帥君

10減去是氧元素的質量因為112克鐵有48克的氧所以可計算鐵元素的質量。

將co通入盛有12g fe2o3的試管內,加熱反應一段時間後,停止加熱,繼續通入co至試管冷卻,此時試管內殘留固

4樓:快樂小子

固體減少的質量是。

3co+fe2o3=高溫=2fe+3co2 固體減少的質量160 112 48

x=x/解得x=

所以反應生成鐵的質量為克。

5樓:2012簡單

選b,分析如下:

fe2o3 + 3co = 2 fe + 3co2 差量。

12 x112/x = 48/

得x=即生成鐵為克!

將co通入盛有12gfe2o3的試管中,加熱反應一段時間後,繼續通入co至試管冷卻,此時試管內殘留固體質量為7.

6樓:網友

fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2 固體質量減少部分。

x112:x=48:x=

(1/2)將co通入盛有12g三氧化二鐵的試管內,加熱反應一段時間後,停止加熱,繼續通入co至試管冷卻,此時試管...

7樓:網友

如果12g氧化化二鐵完全陵棗反應,可以得到尺毀拆單質鐵,而現在確剩餘固體有。說明三氧化二鐵沒有完全反應。

設三氧化二鐵反應了xg

fe2o3 +3co---2fe+3co2x yy=112x/160

12-x+y=

上面餘此2條方程,解出x=8 y=

答案:生成鐵。

8樓:網友

3co+ fe2o3 =高溫慧伍= 2fe + 3co2 固體質量減少。

x112/x=48/

x=生前隱或攜棚成鐵。

將13gkclo3與1gmno2混合加熱制o2,反應一段時間後冷卻,稱的試管內剩餘固體質量為902g

9樓:網友

「俊狼獵英」團隊為您解答。

是吧?如果剩餘固體是,設加入的氯酸鉀的質量為y參加反應的氯酸鉀的質量為x,那麼產生氧氣的質量=y+

2kclo3 =mno2 =2kcl + 3o2 ↑245 96

x y+245/x=96/y+

y=(96/245)x+

所以當x=0時。是最小值,y=

當氯酸鉀完全分解時,x=y時,是最大值,y=所以a的取值範圍是:大於小於。

將13克kclo3和2克mno2混合、放在試管中加熱一段時間後。稱得試管中剩餘固體的質量為10.2g

10樓:戈多

1.生成o2質量是悶渣13+

2kclo3==2kcl + 3o2

x x=同時生清罩轎成kcl的答肆質量。

把乾燥的純淨的20g kclo3與7g mno2的混合物放入試管中加熱一段時間後,將試管冷卻

11樓:網友

1、根據質量守模磨恆定律,製得的o2質量=20g+。

2、旦帆鬥設參加反應的 kclo3質量為x,2kclo3=2kcl+3o2↑(條件為:加熱和mno2作催化劑)

x從上關係式,列比式,可求出x=

所以反應轎虛後試管中餘kclo3的質量為。

27gkclo3和mno2的混合物,放入試管中加熱後完全反應,冷卻後稱量試管內剩餘固體質量為17.4g求

12樓:網友

2kclo3 (mno2) = 2kcl + 3o2只有o2離開,因此質量減少的就是o2氣,所以氧氣的質量為:

再根據氧氣的質量反算kcl的質量。

2kclo3 (mno2) = 2kcl + 3o2

xx= 即kclo3的質量。

剩餘物質量減去kclo3的質量即為mno2的質量mno2 = - =

13樓:

2kclo3---2kcl+3o2 △m(質量變化)245 32 96

m1 m2m1= m2=

1)產生氧氣。

2)剩餘固體為kcl、mno2(作為催化劑,反應前後質量不變)mno2質量=

kcl質量=

將6.5克kclo3和mno2的混合物裝入大試管中,加熱製氧氣 待反應完畢後,冷卻試管後稱量。剩有4.58克固體物質

14樓:網友

生成氧氣。

2kclo3=mno2 加熱=2kcl+3o2x

149/x=96/

x=克固體中含有氯化鉀 二氧化錳。

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