1樓：匿名使用者
元素原子質量取整數。
co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o，水不和石灰水反應，沉澱是碳酸鈣，質量100g，mr=100，
算出有44gco2與之對應，因為全部通入，原有氣體中二氧化碳有44g。
再看過氧化鈉的反應，na2o2和co2反應生成碳酸鈉，但是發現質量不對，說明生成碳酸鈉同時有氣體溢位。如果全部二氧化碳都反映應該增重44g，差得14g就是跑了的氣體。
碳酸鈉na2co3比過氧化鈉na2o2質量重28，說明一摩爾（份兒）碳酸鈉的生成應該會伴隨著半摩爾（份兒）氣體的生成。
那麼最後利用化學式配平，得出2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
2樓：
co2 ca(oh)2==caco3 h2o
100克沉澱說明有44克co2
2na2o2 2co2=2na2co3 o2
3樓：
由於氣體是h2o和co2混合氣體，通過澄清石灰水後，能與ca(oh)2反應的只有co2，
依題意得：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o，可以由100g的caco3求出co2的質量為44g；
若全部通入na2o2乾燥管，增重30g，則其化學式為：
1：2na2o2+2h2o==o2+4naoh2：2naoh+co2==na2co3+h2o合併後：2na2o2+2h2o+2co2==o2+na2co3+2h2o
兩邊都去掉2個h2o得：2na2o2+2co2=2na2co3+o2希望這回答對您有幫助。
11 6g由co2和h2o組成的混合氣體，於足量Na2o2充分反應，固體增加3 6克，原混合氣體平
增加的質量是co h2的質量 設co2是xmol,h2o是ymol 28x 2y 3.6 44x 18y 11.6 解得x和y之後就是總的物質的量,用總質量一除就是平均分子量 選c解 設n h2o x,n co2 y 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 ...
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