可逆相變時w什麼時候是正什麼時候是負？

1樓：你的韓哥哥啊

氣態是始態則w=nrt，，，氣態是末態則w=-nrt

2樓：網友

關於可逆過程主要搞清楚如下幾點：

1 【定義】對於某一過程（系統從狀態a變為b），如果存在乙個逆向過程，系統經歷該逆向過程後，恢復到初始狀態a，外界也可同時恢復原狀，則稱原過程為可逆過程。其中系統和外界同時復原還可表述為：在系統復原的同時，消除原過程產生的一切後果（即對外界產生的影響）。

2 上述定義中對外界的影響常常表現為外界有功和熱的轉換（例如外界消耗了功獲得了熱量），外界的溫度、體積、壓強等發生了變化。

3 可以證明無摩擦準靜態過程都是可逆過程，扮蘆襪反之也然，即二者等價。

4 可逆過程是個理想過程，實際上不存在，或實際的巨集觀過程都是不可逆的（熱二律）。

等溫可逆過程就是無摩擦準譁李靜態的等溫過程，過程發生的無限緩慢，在此過程中系統的溫度始終不變並等於外界溫度。絕熱可逆類似。

恆定外壓下的相變過程通常都可以視為可逆過程，這是因為相變中系統溫度等強度性質始終不變（系統溫度近乎處處相等，其它強度性質也近乎處處相等，即過程中系統始終近乎處廳激於平衡態，儘管過程並非極其緩慢）

以上內容如有疑問，請補充問題或hi交流。

熱力學中 w=pδv 什麼時候是負什麼時候是正？

3樓：我愛我家陳佳偉

w=-p外δv。以系統為參考，對外做功（δv＞0） w小於零。環境對系統做功，w大於0

可逆相變化過程的△s＝0對麼

4樓：小拉開的悲傷

（1）理想氣體，恆溫過程：△u，△h=0。不可逆過程：△s大於零；△a, △g小於零。

2）理想氣體節流膨脹過程：△h=0，溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程，△s=0

3）實際氣體節流膨脹：△h=0，產生致冷或致熱效應pv變化，由定義△u不等於零。

4）絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。

5）不可逆迴圈，末態與初態一致，△u，△h=0。

6）液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變：△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變：

a=0。△u，△h，△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體，溶解度不能再增大時，此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。

飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。

7）絕熱q不變，恆容沒有非體積功，有△u=0。自發過程，△s大於零；△a, △g小於零。

8）△h=0

9)隔離系統只發生熵增的過程，但沒有功和熱的變換，△u=0

10）隔離可逆過程，同時也是絕熱可逆過程所以△s=0，而t變化未知△a, △g無意義，也無法確定。

5樓：

不對。可逆相變化過程的△s＝(n·△hm)/t

關於可逆相變的問題

6樓：網友

你問的好離奇。

作為可逆相變，自發性是不能忽略的，在可你相變點，吉布斯自由能是不變的，既所謂的dirtag=0

在這時是沒有功的變化和能的變化的。

而在你所說的25度時dirtag是不等於0的，故水蒸氣到水是乙個自由能小於0的自發反應，反過來水到水氣是自由能大於0的被動反應。

你可以好好看一看可逆相變的定義。。。這個不是說可逆反應，又是相變。。。

7樓：

很容易理解啊，下298k是常溫25℃，這時候h2o是液態的水，在溫度不變無外界做功的情況下，它不會自發的變成水蒸氣。

可是100℃的時候，h2o可以是液態也可以是氣態，是可以自發的互相轉變的。

理想氣體等溫等壓可逆相變△h,△u=?為什麼？

8樓：網友

對於理想氣體在沒有相變沒有化學變化時δg=δh-δ(ts)、δf=δu-δ(ts)，而理想氣體等溫過程的δh=0，δu=0。所以二者相等是正確的但是△g=0成立的條件是等溫等壓可逆相變物理化學中公式都是有適用條件的，條件合適才能用。