1樓：網友
加上些其他的物質的目的，是為了物料平衡和電荷平衡，在水溶液中，加上去的物質為 h+ 或oh- 或 h2o。如：
1. 在知核酸性介質中：mno4- +5e → mn2+
從物料來看，左邊多了4個o；
從電荷看，左邊電荷總計-6，右邊電荷總計+2，兩邊相差-4。
為了使兩邊物料和電荷平衡，①可在左邊加8個h+，右邊加4個h2o，②也可在左邊加4個慎攜h2o，右邊加8個oh-，但由於反應是在酸性介質中，所以應該採取①法，即：
mno4- +8h+ +5e = mn2+ +4h2o
2. 在鹼性介質中：cro42- +3e → cr(oh)3
從物料看，左邊多了1o，少了3h；從電荷看，左邊電荷總計-5，右邊為0，兩邊相差-5。
為了為了使兩邊物料和電荷平衡，①可在左邊加4h+，右邊加1oh-，②也可在左邊搭孝掘加4h2o，右邊加5oh-，但由於反應是在鹼性介質中，所以應該採取②法，即：
cro42- +4h2o + 3e = cr(oh)3 + 5oh-
2樓：小思茜
那要看反應條件，比如ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+ 這個反應，先寫ch3oh-6e-=co2，那麼，你就知道，若反應是中性的，參與的其他物質就是水，右邊應該出現6個正電荷，是6h+ ；若反應是鹼性的，者參與拆扮纖反應的就是6個oh-，反應後應生成水。 這樣電荷就守恆了。
反正溶液旅仿中的，不是考慮酸鹼性，包括h+,oh-,h2o,以及顯酸鹼性，就缺橘是可能間接影響反應產物的東西，但絕不影響轉移電子。
3樓：網友
因為在不同的反映條件下所參加反應的物質不同！如果直芹運接寫得失幾個電子的話，那乙個式子就可以表示公升滑很多的嫌笑梁反應了！
4樓：網友
在書寫時是搭神否需要加入宴枝櫻其他物質，這要看電極本身反應生成的物質是晌叢否和電極周圍的物質反應，若反應，就要將反應的物質加進去。
麻煩看看這道題，關於化學電極反應問題的疑問？
5樓：網友
題中已經給出了充放電方程如下：
4na+3co₂ ⇌2na₂co₃+c（向右為放電，向左為充電）你需要做的就是正確拆分該方程式變成正負兩個電極反應式。
從方程中我們可以輕易判斷，在放電反應的反應物中：
鈉被氧化，失去電子，因此鈉是負極；
二氧化碳獲得電子，被還原成碳，因此二氧化碳是正極。
那麼，信腔並反應物中有碳酸根嗎？碳酸根明明是放電反應的生成物好吧！
因此，正確的正負兩個電極反應式應該為：
正極：3co₂+4e⁻=2co₃²⁻c
負極：na-e⁻=na⁺（或：na=na⁺+e⁻）d選項錯誤在把碳酸根算進了負極反應的反應物中，其實碳酸根根本就不到負極去，它一直呆在正極。
而負極反應生成的鈉離子會遊離到正極，與碳酸根結合成碳酸鈉，沉積在正極的碳奈米網上（c選項內容）。
離子的荷質比越大，越容易定向遷移。你用物理學思維想想：
相同質量的離子，帶電荷越多，受到電荷引力越大，加速度越大，跑得越快；
相同滑跡電荷的離子，受電荷引力相同，但質量更小的離子加速度更大，跑得圓攜更快。
化學電極反應式有沒有人會寫啊
6樓：剛典長清芬
1,首先pt鉑做電極~所以為惰咐慧豎性電極~所以陽極是oh-放電，陰極是cu2+放電。
所以陰極：2cu2++4e-==2cu
陽極：4oh-—4e-==2h2o+o2↑2,同理~陽極oh-放電，陰極ag+放電。
所以陰極：4ag++4e-==4ag
陽極：4oh-—4e-==2h2o+o2↑3,還是以pt做電極，但電離的是熔融的氯衡大化鉀。
所以陽極cl-放電，陰極k+放電。
所以陰極：2k++2e-==2k
陽極：2cl-—2e-==cl2↑
4,陽極為銅，陰極為c，所碧行以陽極cu放電，陰極cu2+放電（精煉銅）
所以陰極：cu2++2e-==cu
陰極：cu—2e-==cu2+
希望對你有幫助。望。
電極反應式問題
7樓：曉熊
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中，存在的氧化還原反應是：
2 al + 2 naoh + 2 h2o = 2 naalo2 + 3 h2↑
從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應；h2o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
負極：2 al + 8 oh- -6 e- =2 alo2- +4 h2o
正極：6 h2o + 6 e- =3 h2↑ +6 oh-
總：2 al + 2 naoh + 2 h2o = 2 naalo2 + 3 h2↑
8樓：網友
失電子的是al
電極反應式。
負極：al-3e+4oh-=alo2- +2h2o正極：mg-2e=mg2+
求電極反應方程式，總反應式
9樓：肖婷婷萊鵬
正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的書寫電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的書寫電極反應式，即得到較難寫出的書寫電極反應式。
例題。用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：從總反應式看，o2得電子參與正極反應，在鹼性性溶液中，o2得電子生成oh-，故正極反應式為：2o2+4h2o+8e-
8oh-。負腸伐斑和職古辦汰暴咯極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得ch4+10oh-－8e-=
co32-+7h2o。
化學反應原理的電極反應式，化學電極反應式怎麼寫
這是三種情況 酸 鹼和中性溶液 你只要知道酸中oh 不存在 鹼中h 不存在就知道下面反應式子了h2so4溶液，因為含有h 正極 4h o2 4e 2h2o負極 h2 2e 2h koh溶液，因為含有oh 正極 h2o o2 4e 4oh 負極 h2 2oh 2e 2h2o在氯化鈉溶液中呈中性 正極 ...
氫氧燃料電池電極反應式
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑 pt 或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入o2，總反應為 2h2 o2 2h2o。電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況 1 電解質是koh溶液 鹼性電解質 負極發生的反應為 h2 2e 2h 2h 2oh 2h2o，所以負極的電極反應式為 h2 2e 2oh ...
化學反應式
理論上，ag 對金屬ag 的氧化性和fe3 對fe2 離子 在一個檔次上，ag 略強。如果fe過量，體系沒有額外的酸 硝酸根不顯示氧化性 反應方程式如大家所說是agno3 fe fe no3 2 ag 如果agno3過量，且體系中有足夠的酸，就會把fe全部氧化到fe3 其中一部分是ag 的貢獻，一部...