1樓：函牧遊芊
同樣，增大so3濃度，so3的轉化率減小。
轉化率與溫度，壓強(對氣體),濃度等有關。
溫度，壓強只要判斷熵，焓，這比較容易。
濃度比較複雜，但只要記住：加入平衡中任一物質，該物質的轉化率一定減小，跟它在等號同側陸孝的其它反應物轉化率一定增大。反之同理。
2樓：劇禎赫連英發
對於恆溫恆容的氣態平衡反應，對反應產生影響的主要是壓強。
1.如果反應物和生成物的氣體體積相同，壓強對反應物和生成物的影響相同。所以反應平衡不移動，轉化率不變。2hi=可腔慎廳逆=h2
i2，反應前後氣體體積不變，平衡不移動，轉化率不變。
2.如果反應物和生成物的氣體體積不相同，則反應平衡移動，轉化率發生變化。壓強的變化對氣體體積較大的影響較大。n2o4=可逆伍隱=2no2
正反應是一分子n2o4生成2分子no2
使體系壓強增大。如果孝櫻增加反應物的量，相當於給體系施加壓力，平衡向著體系壓力減小的方向移動，即逆向移動。n2o4的轉化率減小。
對於2so2+o2=可逆=2so3，是2分子so2+1分子o2生成2分子so3。即3分子反應物生成2分子生成物，正反應是體積減小的反應。增大反應物濃度，相當於給體系施加壓力，平衡向著體系壓力減小的方向移動，即正反向移動，所以so2和o2的轉化率增大。
化學反應平衡轉化率
3樓：公尺秀潔謇偉
有多種情況。
我們首先考慮全是氣體的情況。
1.若c+d的化學計量數之和大於a+b，且容器體積不變：
這種情況下，加入c就相當於增大了壓強，又因為這個反應隨著壓強的增大而向正向推進，所以a
b轉化率增大。
cd轉化率減小。
2.若c+d的化學計量數之和大於a+b，且壓強不變。
則衝入哪種物質都不會影響轉化率。
a+b揣姬編肯妝廄表詢勃墨小於c+d的情況與上述相同，在這裡不予以重複解釋~
再考慮有固體的情況。
無論是哪方有固體物質，都排除掉，單純看左右兩邊氣體物質化學計量數之和得比。比例詳情也和上述一樣了~
如果都是固體的話~加入c是什麼都不影響的-w-~希望我的答案對你有幫助~~~
你補充的問題~是這樣的~
水的化學式是h2o，乙個它的分子電離出乙個oh和乙個h，所以在任何情況下，h2o電離出的h和oh都是相等的~
4樓：賽婉麗宇天
我先給你解釋一下在恆溫恆壓下的等效平衡的乙個重要定理：如果在乙個反應發生後達到平衡時，再往裡面通入反應物，通入的各反應物與沒反應時通入的反應物成比例時（此題比例為1:2），就會建立等效平衡，則這個等效平衡各組分物質量濃度，各物質的轉化率都不變，這是個重要的結論，而此題滿足在恆溫恆壓下的等效平衡，所以氫氣的轉化率不變。
化學平衡轉化率的問題
增大濃度可以看成加壓,壓強增大平衡向分子數減小方向移動 即逆向移動 故轉化率減小 這個是因為轉換成n2和h2這兩種氣體，導致密閉空間內壓強增大，阻礙像氣體轉換。第一個式子，只看反應物和生成物的係數，左邊是2，右邊是1 1,也是2，像這樣的式子，左右兩邊係數相同的濃度和轉化率就不變。相反，看第二個式子...
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