1樓：革玉花戚雪
越弱越水解是沒錯孫局，但對於比較co3-和hco3-就不能這麼用了。
準確的說，越弱越水解是用於不同的酸根，如co3-和則培讓cl-；而不是用於酸根與其酸式根，就如你的例子。對於酸根與其酸中模式根的比較，應該使用下面的規律：正鹽大於酸式鹽。
na2co3是正鹽，nahco3是其酸式鹽，所以na2co3的鹼性強就要強咯！！
2樓：縱恆諾珍
碳酸的一級電離常數大於二級電離常數，co32-的一級水解常數大於二橘棗級水解常數，所以碳酸鈉鹼性大於明伍帶碳酸氫鈉激蘆鹼性，碳酸鈉比碳酸氫鈉易水解。
3樓：湯曼華袁秋
煮nahco3會冒泡是因為水的電離平衡在高溫和低溫時不一樣的。
水的電離是吸熱過程，溫度公升高，促進水的電離，kw增大虛察棚，ph減小，但仍存在c（h+）水=c（oh－）水。在常溫差則時kw=10－14，100℃時，kw=10－12。
ph減小了。
而沒液碳酸氫鈉是弱鹼性的。
自然就會有一些co2冒出來啦。
4樓：容穎卿封畫
問題在這：hco3酸性弱於co3
co3根都不能電離h+了，接受電子的能力也很弱，還能有多少酸性？
我知道你的意思，你想的是碳酸酸性伏模蘆》hco3,但碳酸和碳酸根離子是兩碼事。
懂碼中了嗎？
補充：鬥法勝，請問"越弱越水解是用於不同的酸根，而不是用於酸根與其酸式根"這句話有什麼依據？絕對沒有！
我可以說，用越弱越水解來判斷完全缺帶沒有問題！
co3-水解程度比hco3-強,為什麼說na2co3溶液的ph大於nahco
5樓：新科技
水解反應和電離反應是一對逆反應，水解反應越厲害，電離反應就相應變弱，反之也一樣。
co32-在水中以水解反應為主 c032- +h20 = hc03- +oh-
hc03-在水中也是以水解反應為主（因為nahco3 在水溶液中呈鹼性，建議二樓翻一下高中書）,但是co32-水解程度比hco3-強，也就是說na2co3溶液中存在更多的oh-,所以na2co3溶液的ph大於nahco3
再說一樓的觀點，hco3=h+ +co3- 是相當微弱的反應，不是na2co3溶液的ph大於nahco3 的主要原因。
nahco3放到水中,化學方程式是什麼? 那nahco3+h2o+co2呢,
6樓：新科技
nahco3放到水中會發生水解反應，也會發生電離反應。
hco3-==h+ +co32- 電離。
hco3- +h2o ==h2co3 +oh- 水解 這兩個反應程度都很小的。
nahco3+h2o+co2不會發生反應，但可抑制nahco3的水解。
na2co3與nahco3的水解問題
7樓：乙墨徹蒯煙
na2co3要分步水解：
na2co3+h2o=nahco3+naohnahco3+h2o=h2co3+naoh以第一步水解為主，所以na2co3水解程度大於nahco3。
當然是na2co3的ph大，碳酸酸性弱於醋酸越弱越水解。
化學問題。。。。na2co
8樓：網友
na2co3與hcl反應分兩步。
第一步：na2co3 + hcl === nacl + nahco3
第二步：nahco3 + hcl === nacl + co2（氣） +h2o
反應現象分兩種情況。
第一種：將na2co3加入hcl溶液。
由於hcl足量，因此可將以上兩步疊加。
na2co3 + 2hcl === 2nacl + co2（氣） +h2o
所以立即產生氣體。
第二種：將hcl加入na2co3溶液。
由於na2co3足量，因此反應依次進行，當na2co3完全轉化為nahco3後才會產生氣體。
因為即便直接發生na2co3 + 2hcl === 2nacl + co2（氣） +h2o反應，也會由於na2co3的過量而發生另一反應：na2co3 + co2 + h2o === 2nahco3）
nahco3與hcl反應則只發生反應：nahco3 + hcl === nacl + co2（氣） +h2o
反應現象為立即產生氣體。
因此可以利用反應現象的不同來區分na2co3與nahco3
將hcl分別加入兩種物質的溶液中，立即產生氣體的是nahco3，稍後才產生氣體的是na2co3
9樓：焦錫茂
碳酸鈉與鹽酸分成二步反應，第一步反應：na2co3+hcl=nahco3+nacl第二步反應：nahco3 + hcl =nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與鹽酸反應只有一步反應：
nahco3 + hcl =nacl + h2o + co2↑
10樓：網友
na2co3與hcl反應 是要先生成nahco3的 然後nahco3和hcl再反應。
11樓：雅思詞彙
na2co3+hcl 其實就是 碳酸根離子和氫離子反應 生成碳酸，碳酸不穩定 分解成二氧化碳和水。
而nahco3+hcl 其實就是 碳酸氫根離子和氫離子反應的，也是生成碳酸，再分解成二氧化碳和水的。
12樓：匿名使用者
乙個步驟生產nacl h2o co2 nahco3呈鹼性，hcl是酸。
化學問題：為什麼alcl3能與nahco3發生雙水解而mgcl2與nahco3卻不能？
13樓：網友
因為alcl3與nahco3生成alh（co3）2是不穩定的物質，會自動發生反應，生成al(oh)3和co2，而mgcl2與nahco3發生反應生成mghco3（嚴格的來說，這兩種根本不能發生反應，因為不滿足複分解發生的條件，即無沉澱，無氣體，無難電離物質生成，但為了讓你容易理解，就當他們可以發生）,是可以穩定存在的，不能形成氣體和沉澱。發生雙水解的條件是，既可以產生沉澱又可以產生氣體，否則不能發生雙水解。顯然前者滿足，後者不滿足。
2koh+mgcl2=mg(oh)2+2kcl
koh+khso4=k2so4+h2o
2koh+nahco3=k2co3+naoh+h2o(這兩種反應存在乙個過量和不過量的問題，既然你沒有強調，就寫其中乙個就行)
3koh+alcl3=al(oh)3+3kcl(這兩種反應存在乙個過量和不過量的問題，既然你沒有強調，就寫其中乙個就行)
問題補充，問題不是想當然的，mg2+不能隨便與oh-結合，mg能與h2o中oh-反應，那也是沸水中，而且那就根本不關雙水解的事了，因為它和水反應了，那就不是和nahco3了，然後h2o是一種難電離物質，幾乎電離不出h+，h+很少很少，也絕對不可能和hco3-結合生成co2，就像你把小蘇打丟到水裡能產生氣體嗎？顯然不行，我們學過的是，把小蘇打丟到酸裡面才能有氣體放出來。思考問題時一定要從化學這個學科的本質去思考。
14樓：網友
簡單的來說，alcl3在水中時弱酸性的，用水解來解釋，nahco3卻是中性的。還是水解理論（氫氧化鎂是中強鹼，微溶於水的，氫氧化鋁在水中不是一鹼的形式存在的，是以偏鋁酸，可以說它都介於金屬盒非金屬之間的存在）alcl3能與nahco3由於酸鹼中和和徹底反應，反而mgcl2與nahco3生成氫氧化鎂鹼性還要強，弱鹼有怎麼在無外界動力下生成強鹼呢？
koh與mgcl2有氫氧化鎂沉澱生成。
khso4、nahco3就是氫離子和碳酸氫離子的反應nahco3、alcl3這個也簡單，乙個呂離子+三個碳酸氫跟離子+三個水=乙個氫氧化鋁+三個水+三個二氧化碳，當然，三個水可以不寫，看你們老師要求，原理上他們不是同樣的水，要寫的，但是可以簡單不寫 ,而要是氫氧根還多的話，就與氫氧化鋁繼續反應就是了。
15樓：網友
這個與物質的溶解度有關，al(oh)3比mg(oh)2難溶，用平衡常數計算，具體的我不記得怎麼算了。記住就好。
下面是方程式：2koh+mgcl2=mg(oh)2↓+2kclkoh+khso4=k2so4+h2o
2koh+2nahco3=k2co3+na2co3+2h2o3koh+alcl3=al(oh)3+3kcl 4koh+alcl3=kalo2+3kcl+2h2o
16樓：教授王
nahco3的鹼性太弱，不能產生mg(oh)2沉澱。
17樓：桃花村的桃花
因為 alcl3是強酸弱鹼鹽，而mgcl2是強酸強鹼鹽，或說al的鹼性比mg的弱。
化學，求人幫忙，急）下列Na2CO3和NaHCO3性質的比較中不正確的是
a 錯 nahco 應該是多度就分解。不溶性碳酸鹽，碳酸氫鹽受熱分解。鹼金屬的碳酸鹽需要極高溫度才分解。b 對 中學學的na鹽都是易溶解的。c 對 nahco hcl nacl ho conaco hcl nacl ho cod 對 都水解呈鹼性。都先電離nahco na hco hco ho co...
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