1樓：匿名使用者
由題意,反應達到新的平衡後,反應較前平衡向右進行,反應為放熱,溫度降低有利於反應進行
這一點從1.1／2.0的比值與前者4／6的比值比較可驗證得到,1.1／2.0=3.3／6
在此可設改變平衡後氧氣有xmol，參加反應，所以生成了2xmol三氧化硫，所以得到關係式：（1.1+x）÷（2.0-2x)=4÷6
得x=0.1
由2.0-2x=1.8，得反應二氧化硫原平衡時為0.9mol，反應了0.1×2=0.2mol,所以此時為0.7mol，選a
2樓：由由小毛
降溫前o2：so2=2：3
降溫後o2：so2=2：4
根據題目，降低溫度後平衡向左移動，o2/so2應該變大，怎麼會變小呢？
3樓：
不需要計算過程
前一個平衡時，氧氣與三氧化硫物質的量之比為4：6，而降溫後，兩者之比為1.1比2小於4：
6，也就是說反應向後進行，那麼二氧化硫的量一定減少，也就是說二氧化硫與氧氣物質的量之比一定減小了，要小於3：4，通過排除法，選a
4樓：張欽陽
so2、o2和so3的物質的量之比為3:4:6，即原來so2、o2的物質的量之比為9：
7，現在o2和so3的物質的量分別是1.1mol和2.0mol，即被反應的so2、o2分別是2.
0mol和1.0mol，可得原來o2的物質的量是2.1mol，安原來so2、o2的物質的量之比為9：
7，可得原來的so2的物質的量2.7mol，減去反應的2.0mol，可得0.
7mol。
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