1樓：匿名使用者
中和反應都為放熱反應，常見的置換反應，如金屬置換酸中的氫，鋁熱反應，為放熱反應，而c+h2o==co2+h2為吸熱反應。氧化還原反應中的燃燒反應均為放熱反應但並非所有氧化還原反應都是放熱反應如c+h2o==co2+h2。 高中所學的反應多為放熱放映，如1.
所有燃燒或**反應。 2.酸鹼中和反應。
3.多數化合反應。 4.
活潑金屬與水或酸生成h2的反應。 5.物質的緩慢氧化。
6.自發進行的氧化還原反應。7.
由不穩定物質變為穩定物質的反應 因此，吸熱反應只需記住幾個例子即可，如：多數的分解反應，碳酸鈣的分解反應caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o 2nahco3=(加熱）na2co3+h2o+co2 ，幾個常見的反應：碳與水蒸氣的反應c+h2o(g)=co+h2 ，一氧化碳能慧讓與水蒸氣的反應co+h2o==co2+h2，氯化鋇晶體與硫酸銨的放映2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o ，碳與一氧化碳的反應c(s)+co2(g)=2co 。
鹼與銨鹽生成氨氣前態局的反應全是吸熱反應。一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。 反應物的總能量大閉洞於生成物，放熱。
反應物的總能量小於生成物，吸熱 注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應 .
硫酸鎂和氫氧化鋇反應
2樓：網友
1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水；
2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；中笑猜。
3）氧化公升喚鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水．
解答 解：（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：mg 2+ +so 4 2- +ba 2+ +2oh - mg（oh） 2 ↓+baso 4 ↓，故答案為：
mg 2+ +so 4 2- +ba 2+ +2oh - mg（oh） 2 ↓+baso 4 ↓；
2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式：2oh - co 2 =co 3 2- +h 2 o；
故答案為：2oh - co 2 =co 3 2- +h 2 o；
3）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸賣型鐵和水，離子方程式：fe 2 o 3 +6h + 2fe 3+ +3h 2 o；
故答案為：fe 2 o 3 +6h + 2fe 3+ +3h 2 o．
3樓：上海草一顆
化學方程式：mgso4+ba(oh)2==baso4（沉澱）+mg(oh)2（沉澱）。
氫氧化鋇和稀硫酸是吸熱反應還是放熱反應
4樓：
摘要。屬於放熱反應，氫氧化鋇是鹼，稀硫酸屬於酸，所以所有的燃燒反應酸鹼中和反應以及大多數的化合反應都屬於放熱反應，氫氧化鎂與稀硫酸反應屬於中和反應。
屬於放猜仔早熱反應，氫氧化鋇是鹼，稀硫酸屬於酸，所以所戚肆有的燃燒反應酸鹼中和反穗雀應以及大多數的化合反應都屬於放熱反應，氫氧化鎂與稀硫酸反應屬於中和反應。
您能補充下嗎，我有點不太理解。
這個可灶兆判以作為乙個結論，所有的燃燒反應，酸鹼中和反應以及大多數化合反應都屬於放熱反應，所隱改以氫氧化鋇是鹼稀硫酸是酸，兩者反應屬於中和反應猜碰。
濃硫酸能和氫氧化鋇反應嗎？
5樓：生活暢談者
硫酸和氫氧化鋇的離子方程式為：2oh-+2h++ba2++so4 2-=2h2o+baso4↓。
氫氧化鋇在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水，可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。
硫酸存放注意事項。
嚴禁用肩扛、背馱或抱住的方法搬運硫酸。嚴禁摔擲、翻滾，儲存時不得倒置及臥倒，不得受任何衝擊及重壓。
操作濃硫酸時，必須在空氣流通和採光好的地方進行操作，嚴格遵守操作規程。
配製、使用濃硫酸時必須按規定採取防護措施，穿防酸服，佩戴護目鏡、防護手套、防護圍裙，穿高筒靴等，嚴格按充電工安全技術操作規程執行。
氫氧化鋇溶於水是放熱還是吸熱
6樓：科技王阿卓
由於氫氧化鋇是強鹼，且強鹼溶於水放熱，所以氫氧化鋇溶於水是放熱。注意：氫氧化鋇微溶於水，所以只是放出少量的熱。
氫氧化鋇的形狀為無色透明的結晶或白色粉末。大部分鹼都不溶於水，但氫氧化鋇是溶於水的鹼之一，溶於水的鹼還有銀旁氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋒拍橡銣、氫氧化銫、氫氧化鋇和氫氧化鍶等。
氫氧化鋇具有強鹼性，其鹼性是「鹼土金屬」氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，使紫色石蕊變藍；能從空氣中吸收二氧化碳，轉變成碳酸鋇；也能與酸發生中和反應生成水賀雹。
主要用途：用於製作肥皂、殺蟲劑；用於有機合成和鋇鹽製備；也用於硬水軟化、甜菜糖精製作、鍋爐除垢和玻璃潤滑等 。
鋇和氯化銨是放熱反應，為什麼八水氫氧化鋇和氯化銨
7樓：
鋇和氯化銨是放熱反應，為什麼八水氫氧化鋇和氯化銨。
鋇和氯化銨是放熱反應，旅巨集為什麼八水氫氧化鋇和氯化銨反應生成氯化鋇拆襲冊和一水合氨。一水合氨會分解成氨氣和水，因為不是稀溶液所以會逸出氨氣的，而用稀硫酸則會溶解它的同時反應生成硫酸氨，這樣就能防止汙染了。但凡反應禪碰尾氣有氨氣的或做為雜氣除雜都用此法。
當然也可以用防倒吸裝置通入稀硫酸。八水氫氧化鋇和氯化銨發生的離子反應是吸熱反應，但吸熱有限，並不足以讓過多的水結冰。對於反應吸熱多少我不太清楚，如果是吸熱x kj的話，根據水的比熱容 kj/(kg.
可以算出理論上能使多少水結冰啊！如果你是認為為什麼不能使少部分水結冰的話，那麼我要說的是：你加的水是個整體，之間存在熱傳遞，不會出現區域性過冷的情況。
氫氧化鋇和硫酸氫鈉能反應嗎？怎樣反應？
8樓：教育小百科達人
該反應需考慮 反應物量的因素。
簡單的說，即：
2nahso₄ +ba(oh)₂【少量】==baso₄ ↓na₂so₄+h₂o
ba（oh）₂+nahso₄【少量】 =baso₄ ↓naoh +h₂o
強鹼性：ba(oh)₂具有強鹼性，其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。
ba(oh)₂能從空氣中吸收二氧化碳，轉變成碳酸鋇。
ba(oh)₂ co2 ==baco3↓ +h₂o
ba(oh)₂能與酸發生中和反盯鋒應，其中遇硫酸生成沉澱：ba(oh)₂+h2so4==baso4↓+2h₂o
主要用途制特種肥皂、殺蟲劑，也用於硬水軟化、甜菜糖精製、鍋爐除垢、玻璃潤滑等 ，用於有機合成和鋇凱輪晌鹽製備。
硫酸銨和氫氧化鋇溶液反應【加熱】的化學方程式和離子方程式
9樓：網友
(nh4)2so4+ba(oh)2=baso4(沉澱)+2nh3（氣體）+2h2o
離子：前面拆開即可。
10樓：網友
2nh4+2oh-+ba2++so42-=baso4↓+2nh3↑+2h2o
nh4）2so4+ba(oh)2=baso4↓+2nh3↑+2h2o
告訴你加熱的目的是讓你把一水合氨拆開來。
11樓：愈滌僧飛航
(nh4)2so4+ba(oh)2=2nh3+baso4+2h2o2nh4+
so42-+ba2+
2oh-=2nh3+baso4（沉澱）+2h2o祝您學習進步、事事順心！不明白的可以追問，包您滿意^.^
硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應
在硫酸鋁銨溶液中，存在nh4 al3 與so42 當加入少量氫氧化鋇溶液後，ba2 和so42 結合生成baso4，oh 則既可與al3 結合又能與nh4 結合。由於在含有al3 的溶液中滴入氨水，生成白色沉澱可知，al3 結合oh 的能力大於nh4 結合oh 的能力，oh 優先與al3 結合生成a...
右圖表示向硫酸溶液中水滴加氫氧化鋇溶液發生中和反應時，溶液導電性的變體試解釋 （1）B表示
根據化學知識 向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化 鋇溶液，將得到硫酸鋇沉澱，導內電性變弱容，即為圖中ab段所示 b點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小 當滴入氫氧化鋇溶液過量時，硫酸用完，只剩下氫氧化鋇溶液，隨著氫氧化鋇的逐漸增多，離子濃度逐漸增大，導電性會增強 故答案為 ...
向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，有問題啊
你那個離子方程式是正確的，不過前提是在 ba oh 2過量的情況下，此時溶液顯鹼性，你給的條件所寫出的離子方程式應為 ba2 2oh 2h so42 baso4 沉澱 2h2o 說明 向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，鹼過量溶液不可能顯中性，所以鹼不可能過量，當然酸也不會過量，我把這兩個...