1樓：說蔭
a 錯 nahco3 應該是100多度就分解。
不溶性碳酸鹽，碳酸氫鹽受熱分解。鹼金屬的碳酸鹽需要極高溫度才分解。
b 對 中學學的na鹽都是易溶解的。
c 對 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2d 對 都水解呈鹼性。
都先電離nahco3==na+ +hco3-hco3- +h2o==co3 2- +oh- (這個是可逆的而且發生水解的比例遠》電離的）
hco3- =co3 2- +h+ (這個是可逆的 且比例《水解的）na2co3===2na+ +co3 2-co3 2- +h2o==hco3- +oh- (這個是可逆的）hco3- +h2o==co3 2- +oh- （可逆，比例遠 2樓：網友 選擇a ,na2co3受熱不分解，只有nahco3受熱才會發生分解反應。 3樓：蛟寶寶 一樓得不錯，我就不再羅嗦了。 4樓：匿名使用者 選a.碳酸鈉加熱不反應。碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉和水、二氧化碳。 也可以從排除法來選這類題目。b選項明顯是對的。鈉鹽全部可溶於水。 c也是明顯對的，含有碳酸根、碳酸氫根的鹽肯定和鹽酸反應的； d也是明顯對的，含有碳酸根、碳酸氫根的水溶性鹽的水溶液都是鹼性的，通過水解反應生成oh- 關於na2co3和nahco3的說法中正確的是（ ）？ 5樓：青檸姑娘 解題思路：a．nahco 3固體不穩定受熱分解生成碳酸鈉； b．ca（oh） 2溶液與足量nahco 3溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水； c．依據複分解反應發生的條件判斷； d．nahco 3和na 2co 3與酸發生反應時，分別發生na 2co 3+2hcl═2nacl+h 2o+co 2↑，nahco 3+hcl═nacl+h 2o+co 2↑，據此解答． a．nahco3固體不穩定，受熱分解，方程式為：2nahco3 na2co3+h2o+co2↑，所以可以採用加熱的方法除去na2co3固體中的nahco3固體，故a正確； b．na2co3溶液、nahco3溶液都能夠與ca（oh）2溶液發生反應生成碳酸鈣沉澱，故b錯誤； c．na2co3與cacl2溶液反應生成碳酸鈣和氯化鈉，nahco3與cacl2溶液不符合離子反應發生的條件，不會發生反應，故c錯誤； d．nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑，由方程式可知：106g碳酸鈉完全反應生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應生成1mol二氧化，故d錯誤； 故選：a．2,關於na 2co 3和nahco 3的說法中正確的是（ ） a．為了將na 2co 3固體中的nahco 3固體除去可以採用加熱的方法。 b．na 2co 3溶液可以與ca（oh） 2溶液反應，而nahco 3溶液不可以。 c．na 2co 3和nahco 3都能與cacl 2溶液反應。 d．質量相同的na 2co 3 和nahco 3與足量鹽酸反應時所產生的co 2質量也相同。 有關na2co3和nahco3的性質,下列正確的是 6樓：廉秀雲班環 a.正確。1molna2co3和nahco3都與鹽酸反應產生1molco2 但1molnahco3質量為84g,而1molna2co3質量為106g,所以等質量的na2co3和nahco3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下nahco3產生的co2氣體體積大。 b.正確。na2co3先與hcl反應生成nahco3，這時是沒有現象的。nahco3再與鹽酸反應產生co2。所以nahco3的反應現象比na2co3劇烈。 c.錯誤。na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 所以與同種酸反應生成等量的co2時，na2co3消耗的酸是nahco3的2倍。 所以應該選c 下列有關nahco3、na2co3的性質比較中，正確的是 7樓：匿名使用者 a（錯）熱穩定性：許多金屬元素的碳酸鹽，如caco3、znco3和pbco3加熱即分解為金屬氧化物和co2，而鈉、鉀、鋼的碳酸鹽在高溫也不分解。所以應該na2co3熱穩定性叫高。 b (錯)鹼金屬和nh4+離子有固態的酸式鹽，它們在水中的溶解度比相應的正鹽的溶解度小，因為： hco3—離子在它們的晶體中通過氫鍵結合成鏈使可溶性的碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽的。所以b選項也錯了c（錯）他們生成的都是co2氣體 所以沒法判斷d(正確) 證明： 設na2co3、nahco3的質量為a. na2co3+2hcl->2nacl+h2o+co2nahco3+hcl->nacl+h2o+co2則na2co3生成的co2質量=a*44/106nahco3生成的co2質量=a*44/84所以等質量的na2co3和nahco3分別與足 量的鹽酸反應，放出的co2的質量不相同 nahco3的較多。 8樓：匿名使用者 c 因為 鹽酸滴加到碳酸鈉上 不會有氣體 生成氯化鈉和碳酸氫鈉。 9樓：匿名使用者 c：當少量鹽酸與nahco3反應時生成co2，nahco3固體表面有氣泡 nahco3+hcl===nacl+h2o+co2（氣體） 當少量鹽酸與na2co3反應時生成nahco3，na2co3固體表面無氣泡 na2co3+hcl===nacl+nahco3 有關na2co3和nahco3的性質，下列敘述錯誤的是（ ） 10樓：網友 選106 44 nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o 可以看出，生成44g co2，需要na2co3 106g，nahco3 84g，所以等質量的na2co3和nahco3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下nahco3產生的co2氣體體積大，a正確。 nahco3與hcl的反應程度比na2co3劇烈，因為na2co3與hcl反應先生成nahco3，b正確。 c錯誤。 11樓：匿名使用者 a．等質量的na2co3和nahco3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下nahco3產生的co2氣體體積大 (對) b．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，nahco3比na2co3劇烈（對） c． 與同種酸反應生成等量的co2時，所消耗的酸的量相等（錯，前者大，有下面的方程是可知） nahco3 + hcl == nacl + co2 +h2o na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o選c 12樓：網友 錯誤的敘述是c，生成等量co2時，co32-需要兩個h+，hco3-需要乙個h+，因此按照消耗酸的量來計不是一樣的。 13樓：匿名使用者 答案選c。 解析：a:首先碳酸鈉的相對分子質量比碳酸氫鈉的大，因此當質量相同的時候，碳酸氫鈉產生的co2要多。 b:同溫度下，碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉的劇烈，因為，碳酸鈉和鹽酸反應首先反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉進一步和鹽酸反應生成co2氣體。 c:在理解b的情況下，寫一下反應式，可以看出，碳酸鈉生成乙份的co2要兩份的鹽酸，二碳酸氫鈉的話只要乙份的鹽酸就可以了。 14樓：盧幼綦德容 ①nahco3+ca(oh)2（足量）=naoh+caco3↓+h2o 2nahco3（足量）+ca(oh)2=na2co3+caco3↓+2h2o 實際上，②可以看做在①的基礎上又發生了nahco3+naoh=na2co3。 ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓nahco3+hcl=nacl+co2+h2ona2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o摩爾質量m=m/n 質量/物質的量。 摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量）綜上a錯誤。 有關nahco3和na2co3的性質，以下敘述錯誤的是 15樓：網友 相對分子質抄量nahco3小於na2co3，所以等質量的nahco3、na2co3 的物質的量n(nahco3)＞n(na2co3)，即產生co2的體積在相同條件下nahco3 的大；物質的量相等的nahco3、na2co3與hcl反應，消耗hcl的物質的量na2co3是nahco3的兩倍，則消耗同濃度hcl的體積na2co3是nahco3的兩倍； nahco3溶液中hco3-與oh－反應生成co32-，co32-與ca2 結合生成caco3沉澱； 相同條件下na2co3溶液的鹼性比nahco3溶液的鹼性強。選 c 關於na2co3和nahco3性質的說法正確的是（ ）a．在水中的溶解性：nahco3＞na2co3b．熱穩定性：nahco3＜ 16樓：丶傷感美 a．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：na2co3＞nahco3，故a錯誤； b．nahco3不穩定，加熱易分解：2nahco3△ . na2co3+co2↑+h2o，碳酸鈉受熱穩定，故b正確； c．分別滴加hcl溶液，反應離子方程式為co32-+2h+═co2↑+h2o，hco3 h+═h2o+co2↑，相同條件下nahco3比na2co3反應放出氣體劇烈，故c錯誤； d．na2co3能與二氧化碳、水反應轉化成nahco3，nahco3能分解轉化成na2co3，二者可相互轉化，故d錯誤． 故選：b． 有關na2co3和nahco3的性質，下列敘述中錯誤的是（ ）a．等質量的na2co3和nahco3分別與足量的鹽酸反應 17樓：茜茜 a．等質量的na2co3和nahco3 nahco3物質的量較多，生成二氧化碳多，故a敘述正確； b．常溫下，na2co3較nahco3易溶，故b敘述正確； c．由反應na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑可知，等物質的量的na2co3和nahco3跟同一種鹽酸充分反應時，消耗酸的體積比是2：1，故c敘述正確； d．na2co3和nahco3都與澄清的石灰水反應生成沉澱，反應為na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh和nahco3+ca（oh）2═caco3↓+naoh+h2o，故d敘述錯誤． 故選d． 化學中的na2co3,naco3兩者的性質，區別 18樓：洪學文讓昌 na2co3：中文別名（俗稱）：純鹼、塊鹼、蘇打(soda) 口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）、鹼面（食用鹼）。 存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然鹼。 無結晶水的碳酸鈉的工業名稱為輕質鹼，有乙個結晶水碳酸鈉的工業名稱為重質鹼。 碳酸鈉屬於鹽，不屬於鹼。因為碳酸鈉的水溶液呈鹼性，因此又名純鹼等說法。 nahco3：性狀： 白色粉末或細微結晶，無臭、味鹹、易溶於水，但比碳酸鈉在水中的溶解度小，微溶於乙醇，水溶液呈微鹼性。受熱易分解。在潮溼空氣中緩慢分解。 約在50℃開始失去二氧化碳，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水，不溶於乙醇。 其冷水製成的沒有攪動的溶液，對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或公升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的水溶。 液ph值為。相對密度。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。 1 如果你說的滴定速度過快，來不及流下來。指的是在滴定管內壁的話，那讀數的體積應該比實際的大。那意味著消耗定量的碳酸鈉的鹽酸體積比理論值更大，濃度比真實值偏小。2 誤記的碳酸鈉質量比實際多，也就是說誤記的實際上消耗的鹽酸要比誤記理論的鹽酸的體積要小，則滴定出的濃度比理論值偏大 相當於你只用消耗0.1... 樓上兩位朋友請慎重，co2酸性，中和氫氧根，你在答什麼完全不靠譜。cu離子本身呈藍色有礙觀察沉澱，而且碳酸根離子水解也會呈現鹼性，不能肯定氫氧化鈉的存在。高中理論上是不能通過試劑一次性檢驗的，當然可以考慮加酸鹼指示劑，但題目濃度沒有告訴，不能肯定有naoh就一定ph大，所以最好的解決辦法應該就是加過... 碳酸鈉能與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉 碳酸鈉能與鹽酸反應生成內 氯化鈉 水和二氧化碳，容此反應速率快，不利於控制反應的進行 在飽和的碳酸鈉溶液中連續通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈉，由於碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉，會析出碳酸氫鈉的固體，故填 na2co3 h2o co2 2nahco3，na2co3 ...用基準物質Na2CO3標定HCl時，下列情況會對HCl的濃度
證明Na2co3中含有Naoh可加什麼
Na2CO3是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應生成Na