1樓：匿名使用者
1、如果你說的滴定速度過快，來不及流下來。指的是在滴定管內壁的話，那讀數的體積應該比實際的大。那意味著消耗定量的碳酸鈉的鹽酸體積比理論值更大，濃度比真實值偏小。
2、誤記的碳酸鈉質量比實際多，也就是說誤記的實際上消耗的鹽酸要比誤記理論的鹽酸的體積要小，則滴定出的濃度比理論值偏大（相當於你只用消耗0.1238g的鹽酸去代替0.1248g，實際消耗的鹽酸體積比計算值要小，則濃度偏高）。
c=n/v。
2樓：匿名使用者
用na2co3標定hcl的實驗，是要用特定的指示劑，要加熱的
3樓：寓言柚子
na2co3滴定hcl就是碳酸鈉在滴定管裡滴錐形瓶中的鹽酸，鹽酸怎麼會來不及流下？
留下的是已知濃度的標準液
用基準物質na2co3,標定hcl溶液時,hcl與na2co3反應的換算因數a/t為
4樓：
由於bai鹽酸符合基準物質du
條件能用間接配製再用基zhi準物質標定其dao濃度標定鹽酸用基準物質水碳酸專鈉 na2co3硼砂
屬na2b4o7·10h2o 採用硼砂較易提純易吸溼性質比較穩定且摩爾質量減少稱量誤差硼砂與鹽酸反應：na2b4o7 · 10h2o + 2hcl=== 2nacl + 4h3bo3 + 5h2o
實驗室配製hcl標準溶液,濃度0.1mol/l,用基準物質na2co3標定hcl標準溶液.
5樓：羊振英棟乙
這與所選指示劑有關，因為不同滴定終點ph不同，用na2co3標定hcl標準溶液，可以選用版甲基橙或酚酞作
權指示劑，以酚酞作指示劑時na2co3滴定終點產物為nahco3，所需na2co3的質量質量為0.025*0.1*(23*2+60)=0.
265g,若為甲基橙為指示劑滴定終點產物為co2，所需na2co3的質量為0.025*0.1*2*(23*2+60)=0.
53g。
希望對你有幫助！
6樓：昌國英翠璧
首先啊來，這個hcl基本上不用源na2co3標定啊，一bai般用naoh來滴定。既du
然是個題嘛，就另當zhi別論。另外，這個滴dao定還跟指示劑有關啊。若是酚酞指示劑，na2co3的質量為：
0.1*0.025*108=0.
27g，若是甲基橙指示劑，na2co3的質量為：0.1*0.
025*2*108=0.54g
ps:這主要是因為指示劑不同，滴定終點不同的原因呢！
以na2co3為基準物質標定hcl溶液的濃度，而基準物中含少量k2co3,則hcl溶液的濃度偏大，
7樓：匿名使用者
碳酸鉀bai和碳酸鈉和鹽酸反應的分
du子比例是zhi一樣的，但是碳酸鉀分子量大於dao碳酸鈉。版也就是說，2摩爾鹽酸和權106克碳酸鈉反應，或138克碳酸鉀反應。
你在配置碳酸鈉溶液過程中將碳酸鉀當做碳酸鈉來配置（溶質是稱量的），這會導致溶液中碳酸根離子濃度小於你需要的濃度。用濃度偏小的碳酸鈉滴定鹽酸，需要的碳酸鈉溶液體積會偏大，因此計算的鹽酸濃度偏大。
有疑問請追問
望採納謝謝～
8樓：匿名使用者
碳酸鉀摩爾質量大。
等質量的碳酸鈉和碳酸鉀中和一樣多的鹽酸，需要的碳酸鉀多一些。
9樓：鄧布利多多
鉀的相對分子質量大於鈉，
分析化學 用差減法稱量基準物質na2co3以標定hcl的濃度，
10樓：丟了你以後
隨機誤差：復大小和方向都不固定，也制無法測量或校正。隨機誤差的性質是：隨著測定次數的增加，正負誤差可以相互低償，誤差的平均值將逐漸趨向於零。
系統誤差：它是在一定的測量條件下，對同一個被測尺寸進行多次重複測量時，誤差值的大小和符號（正值或負值）保持不變；或者在條件變化時，按一定規律變化的誤差。
11樓：吉大可人
隨機誤差是避免不了的 比如天平本身的誤差 環境溫度啊
系統誤差可以避免，比如你的操作習慣啊 手上的汗液沾不小心沾到稱量一起上了
就想到這麼多啊
12樓：趙忠和
隨機誤差是在測定過程中出現的不可避免的誤差，是人為因素造成的，大小是可以控制的，如稱量的準確性，滴定時終點的判斷等造成的誤差，系統誤差是由儀器的精度與方法的選擇造成的，是不可以控制的。
用na2co3 為基準物質標定hcl時,為什麼不用酚酞指示劑？？？？ 影響這個實驗的因素又有哪些？？
13樓：天蠍
因為用酚酞作指示劑，變色時（ph＝9左右）碳酸鈉是被滴定成碳酸氫鈉，它具有一定的兩性（緩衝作用），突躍不大，變色不明顯，所以一般都用甲基橙之類的指示劑，此時，是被滴定成碳酸（二氧化碳和水）
14樓：匿名使用者
酚酞在酸性條件下不變色，在中性條件下也不變色，無法確定何時正好完全中和。影響因素為鹼液太濃過量
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實不符的是 a.oh ca.當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時,鹽酸.向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是 a oh c a 當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量...
證明Na2co3中含有Naoh可加什麼
樓上兩位朋友請慎重，co2酸性，中和氫氧根，你在答什麼完全不靠譜。cu離子本身呈藍色有礙觀察沉澱，而且碳酸根離子水解也會呈現鹼性，不能肯定氫氧化鈉的存在。高中理論上是不能通過試劑一次性檢驗的，當然可以考慮加酸鹼指示劑，但題目濃度沒有告訴，不能肯定有naoh就一定ph大，所以最好的解決辦法應該就是加過...
Na2CO3是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應生成Na
碳酸鈉能與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉 碳酸鈉能與鹽酸反應生成內 氯化鈉 水和二氧化碳，容此反應速率快，不利於控制反應的進行 在飽和的碳酸鈉溶液中連續通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈉，由於碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉，會析出碳酸氫鈉的固體，故填 na2co3 h2o co2 2nahco3，na2co3 ...