1樓：匿名使用者
a、由鹽酸和氨水的ph可知鹽酸中輪如氫離子和氨水中氫氧根離子的濃度相桐桐兄同，但鹽酸是強酸完全電離，氨水是弱鹼不完全電離，所以氨水的濃度比鹽酸大，發生中和反應需要的鹽酸的體積就多一些。b、由水電離的c(h＋)應全部相同，用水的離子局襲積來算kw/c(h＋)=c(oh-)[由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度是相同的]c、是①最大，②、是強電解質，①是弱電解質，不完全電離，它的濃度最大。d、加水稀釋，弱電解質的電離平衡向右移動，電離程度變大；所以，在加水後，①會再電離出氫離子，③會再電離出氫氧根離子。
因此ph順序為：③＞
2樓：匿名使用者
a是正確答案。
b錯誤在：鹽酸和氫氧化鈉由水電離出的氫離子相等。
d錯誤在：加水後知洞頌，醋酸和氨水中原來沒有電離的一部分也電離了，因此ph變化較小。因此應該是3〉4〉2〉1
20℃時，有體積相同的四種溶液：①ph＝3的ch3cooh溶液 ②ph＝3的鹽酸 ③ph＝11的氨水 ④ph＝11的naoh溶液
3樓：大塊頭
a試題分析：a、醋酸和氨水分別是一元弱酸和一元弱鹼雹陪橡，均存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加。鹽酸和氫氧化鈉均是強電解質，分別是強酸和強鹼，所以若將四種溶液稀釋100倍，溶液ph的大小順序：
a不正確；b、氨水是弱鹼，在ph相等的條件下，氨水的濃度大於氫氧化鈉溶液的濃度源旁，所以③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞b正確；c、由於醋酸和鹽酸的ph相等，因此二者混合後溶液的ph不變，仍然是3，所以c正確；d、氨水的濃度大於，所以②和③混合後，氨水過量，溶液呈鹼亂塌性，d正確，答案選a。
①ph=3的的ch3cooh溶液,②ph=3的hcl溶液,③ph=11的氨水
4樓：曉熊
②③混合，如果氨水完全電離，則ph = 3的鹽酸與ph = 11的氨水混合，恰好完全反應。
但由於氨水部分電離，ph = 11的氨水與鹽酸反應後，nh3大量剩餘。
所以混合後為鹼性，ph＞7
混合。醋酸、鹽酸都是酸，混合液肯定是酸性。ph＜7
常溫下有體積相同的四種溶液：①ph=3的ch3cooh溶液；②ph=3的hcl溶液；③ph=11的氨水；④ph=11的naoh溶液
5樓：猴稚暮
a、ph=3的ch3
cooh溶液和ph=3的hcl溶液中c（h+）都等於10-3mol/l，故a正確；
b、ph=3的ch3
cooh溶液中酸部分電離，酸的濃度大於，ph=11的naoh溶液中氫氧化鈉完全電離，鹼的濃度為，所以混合後酸有剩餘，所以c（ch3
coo-＞c（na+，故b錯誤；
c、ph=11的氨水與ph=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子，所以氨水有剩餘，所以溶液ph大於7，故c錯誤；
d、ph=11的氨水和ph=11的naoh溶液中氫氧根離子濃度相同，鹼的濃度不同，氨水中一水合氨部分電離，所以氨水濃度大消耗的鹽酸的量多，故d錯誤；
故選a．
a、b、c、d、e五種溶液分別是naoh、nh3?h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一種．常溫下進行下列實驗：①b、
6樓：舊人舊城丶惽
（1）五種物質中naoh、nh3?h2o顯鹼性，ch3cooh、hcl、nh4hso4均顯酸性，前兩種五種與後三種物質等物質的量反應，但生成物一種酸性，一種中性的，只有與hcl反應，nacl溶液顯中性，nh4cl顯酸性，則a為hcl、b為nh 3?h2o、d為naoh；濃度均為？
l-1c與d溶液等體積混合，溶液呈酸性，所以c為nh4hso4，則e為ch3cooh．
故答案為：naoh；ch3cooh；
2）用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n（nh3?h2o）減小，n（oh-）增大，溶液體積不變，濃度之比等於物質的量之比，c(nh 3?h2o)
c(oh?)
減小，a正確、d錯誤；溫度不變，水的離子積常數不變，由kw=c（h+）?c（oh-）知 c（h+）?c（oh-）不變，b錯誤；稀釋時c（oh-）減小，由kw=c（h+）?
c（oh-）不變知c（h+）增大．故答案為：a
3）ph相同的等體積的兩份溶液hcl和ch3cooh，開始時c（h+）相同，反應速率相同，b錯誤；反應開始後，醋酸繼續電離，c（h+）增大，反應速率大，反應生成等量氫氣時所用時間少，a錯誤；ph相同等體積則ch3cooh的濃度大，物質的量多，完全反應消耗的鋅粉多，所用醋酸中不可能剩餘鋅粉，d錯誤；生成等量的氫氣，根據方程式知消耗的鋅粉相同，c正確；故答案為：c
4）等體積、等物質的量濃度b和c混合後得到（nh4）2so4溶液，nh4
水解溶液顯酸性，ph＜7，①②錯誤；加熱水解平衡向右移動，c（h+）增大，酸性增強，ph減小，③錯誤、④正確，故答案為：④
5）向 nh4hso4中滴加naoh溶液，當二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（nh4）2so4和na2so4，溶液呈酸性，再滴加少許naoh呈中性，故答案為：c（na+）＞c（so4
2-）＞c（nh4
＞c（oh-）=c（h+）
①ph=2的ch3cooh溶液；②ph=2的h2so4溶液；③ph=12的氨水；④ph=12的naoh溶液．相同條件下，有關上述溶液
7樓：回眸一笑
a、強酸和強鹼恰好中和，ph=7，消耗溶液的體積②=④，故a錯誤；
b、弱電解質稀釋平衡正向移動，溶液ph值應該③＞④故b錯誤；
c、在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，酸和鹼溶液對水的電離起到抑制作用，強酸弱酸溶液中氫離子濃度相同，強鹼弱鹼溶液中氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，故c項正確；
d、和等量鋁粉反應，醋酸存在電離平衡，隨反應進行，電離出的氫離子和鋁繼續反應，生成氫氣最多，故d錯誤；
故選c．
a、b、c、d四種溶液分別是naoh溶液、氨水、ch3cooh溶液、鹽酸中的一種．常溫下：①濃度均為0.1mol?l-1的a
8樓：手機使用者
濃度均為？l-1
的a和c溶液，ph：a＜c＜7，說明a、c都是酸，且a的酸性大於c，所以a是鹽酸、c是醋酸；
將1lph=3的a溶液分別與？l-1
xl b溶液、?l-1
yl d溶液充分反應至中性，x、y大小關係為：y＜x，說明b是b是氨水、d是naoh，1）通過以上分析知，d是naoh，故答案為：naoh；
2）②中1lph=3的脊稿a溶液與？l-1
xl b溶液充分反應至中性，則c（h+
c（oh-，根據電荷守恆得c（nh4
c（cl-，鹽溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（nh4
c（cl-c（h+=c（oh-，故答案為敏團：c（nh4
c（cl-c（h+=c（oh-
3）常溫下，等體積且等物質的量濃度的c溶液和d溶液充分混合後，溶液中的溶質是醋酸鈉，醋酸鈉為強鹼弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈鹼性，則ph＞7，水解離子方程式為，故答案為：＞；ch3
coo-h2
o?ch3cooh+oh-
4）①反應速率與氫離子濃度成正比，開始時氫離子濃度 相等，所以開始反應時的速率a=c，故錯誤；
隨著反應的進行，醋酸中氫離子濃度大於鹽酸，所以醋酸反應速率大於鹽酸，則反應所需要的時間c＜a，故錯誤；
生成橋野橘氫氣的量相同，根據轉移電子相同知，參加反應的鋅粉物質的量a=c，故正確；
醋酸的濃度大於鹽酸，二者體積相等時，醋酸的物質的量大於鹽酸，所以a溶液裡有鋅粉剩餘，故正確；
故選③④．
常溫下，pH 12的NaOH溶液和pH 2的醋酸混合後恰好完
a 醋酸copy與氫氧化鈉溶液恰好反應，則bai生成了醋酸鈉du溶液，醋酸根離zhi 子水解，溶液顯示鹼性，故a錯誤 dao b ph 12的naoh溶液中水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度 1 10 12mol l，ph 2的醋酸溶液中，水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子濃度 1 10 12mol...
下列說法正確的是A常溫下將pH2的醋酸
cph 2的醋酸和ph 12的naoh溶液，醋酸濃度大得多，反應後，醋酸過量，溶液顯酸性，a錯 弱酸的電離常數越大，酸性越強，其強鹼鹽溶液的鹼性越弱，b錯 氨水是弱鹼，與鹽酸反應後呈中性時氨水應過量，c正確 含有mgco3 固體的溶液中若有其他的鎂鹽或碳酸鹽，則c mg2 可能不等於c co3 2 ...
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是
a 鹽酸和氫氧 化鈉都是強電解質，等體積混合恰好反應，溶液ph 7，故a不符合 b 硫版酸和權氫氧化鋇都是強電解質，等體積等濃度混合恰好中和，溶液ph 7，故b不符合 c 醋酸是弱酸，平衡狀態下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好中和，促進了醋酸電離，溶液顯酸性，ph 7，故c不符合 d 氨水是...