1樓：匿名使用者
分析：有關溶液中離子濃度關係的判斷
單一溶液中離子濃度，主要考慮溶液中的粒子的主要存在形式，弱電離或是弱水解的產物都是次要的。如在碳酸鈉溶液中，主要的離子為鈉離子和碳酸根離子，而弱水解生成的碳酸氫根離子，或是水弱電離出的氫離子與氫氧根離子都是少量的。
而涉及化學反應的物質，應先考慮反應，根據最後溶液中的溶質進行離子關係的判斷。
解答：該題中khso4與 na2s1：1反應後生成khs和na2so4（h++s2-=hs-），溶液中的主要離子是k+、 hs-、 na+ 、so42-，而濃度關係為
c(na+)>c(k+)=c(so42-)>c(hs-) （硫氫根離子由於水解而減少）最後溶液顯鹼性
你說的c(na+）=c(so4 2-)+c(hs-)+c(s2-)+c(h2s)
是物料守恆關係，即加入的鈉離子為0.2摩爾（設兩種溶液都是1l混合），加入的硫酸根離子為0.1摩爾，硫化鈉中的s元素也為0.
1摩爾，所以最後溶液中的所有硫元素加起來應該等於0.2摩爾，和鈉離子等（包括硫離子及其水解產物硫化氫分子和硫氫根離子）
2樓：匿名使用者
你看h+的濃度 有多少在計算唄
3樓：匿名使用者
讀書很多年，這個已經被遺忘了~~~~(>_<)~~~~
0.1摩爾每升的na2s溶液的ph怎麼算？
4樓：匿名使用者
更簡單的方法，h2s的ka1 ka2已知，求出s離子的kb1 kb2，
kb1/kb2遠遠大於 10的四次方
可以按一元弱鹼處理，c(oh)=根號下濃度×kb1
5樓：教育行業每日節奏
h2s的一級電離常數k1=1.32×10-7，二級電離常數k2=7.1×10-15
na2s在水中電離成na+和s2-離子，s2-水解成oh-和hs-
s2- + h2o ＝可逆＝ oh- + hs-
水解常數kh＝[oh-][hs-]/[s2-]＝[h+][oh-][hs-]/[h+][s2-]
＝kw[hs-]/[h+][s2-]＝kw/k2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41
若已知na2s溶液的濃度為c，可設水解後的[oh-]＝x，則
s2- + h2o ＝可逆＝ oh- + hs-
c－x x x
x²/(c－x)＝1.41
這樣可計算出水解後的[oh-]，再根據[h+]＝kw/[oh-]計算出[h+]，最後根據ph＝－lg[h+]計算出ph。
例如：na2s溶液的物質量濃度為0.1mol/l，設水解後的[oh-]＝x，則
x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/l
[h+]＝kw/[oh-]＝10-14/0.094＝10-13
ph＝－lg[h+]＝－lg(10-13)＝13
請給個好評，吧，謝謝
0.01摩爾每升的na2s溶液的ph怎麼算? h2s的一級電離常數k1=1.1×10-7,二級電離
6樓：透亮杯兒
因為s2-的一級水解常數遠大於二級水解常數，所以只計算s2-的一級水解後溶液的ph即可。
"二級電離常數k2=1.0×10-14"應該為k2=1.0*10^-13.
那麼kb1=10^-14/10^1-3=10^-1poh=1/2(pkb1+pc)=1/2(1+2)=1.5ph=12.5
0.1摩爾每升的na2s溶液的ph怎麼算？
7樓：
h2s的一級電離常數k1=1.32×10-7，二級電離常數k2=7.1×10-15
na2s在水中電離成na+和s2-離子，s2-水解成oh-和hs-
s2- + h2o ＝可逆＝ oh- + hs-
水解常數kh＝[oh-][hs-]/[s2-]＝[h+][oh-][hs-]/[h+][s2-]
＝kw[hs-]/[h+][s2-]＝kw/k2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41
若已知na2s溶液的濃度為c，可設水解後的[oh-]＝x，則
s2- + h2o ＝可逆＝ oh- + hs-
c－x x x
x²/(c－x)＝1.41
這樣可計算出水解後的[oh-]，再根據[h+]＝kw/[oh-]計算出[h+]，最後根據ph＝－lg[h+]計算出ph。
例如：na2s溶液的物質量濃度為0.1mol/l，設水解後的[oh-]＝x，則
x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/l
[h+]＝kw/[oh-]＝10-14/0.094＝10-13
ph＝－lg[h+]＝－lg(10-13)＝13
h2s的一級電離常數k1=1.32×10-7，二級電離常數k2=7.1×10-15
na2s在水中電離成na+和s2-離子，s2-水解成oh-和hs-
s2- + h2o ＝可逆＝ oh- + hs-
水解常數kh＝[oh-][hs-]/[s2-]＝[h+][oh-][hs-]/[h+][s2-]
＝kw[hs-]/[h+][s2-]＝kw/k2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41
若已知na2s溶液的濃度為c，可設水解後的[oh-]＝x，則
s2- + h2o ＝可逆＝ oh- + hs-
c－x x x
x²/(c－x)＝1.41
這樣可計算出水解後的[oh-]，再根據[h+]＝kw/[oh-]計算出[h+]，最後根據ph＝－lg[h+]計算出ph。
例如：na2s溶液的物質量濃度為0.1mol/l，設水解後的[oh-]＝x，則
x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/l
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