1樓：匿名使用者
c1乘v1=c2乘v2
12摩爾/升 乘 0.05升=6摩爾/升 乘v2
需50ml
2樓：藍胖子的妞頭
設需加水的體積為v升，根據稀釋前後hcl的物質的量不變，得
解得v=0.05l=50ml
解化學題：將10ml36%的濃鹽酸稀釋成0.5%的鹽酸50ml加多少水
3樓：優～憂
稀釋前的體積×稀釋前的質量分數=稀釋後的體積×稀釋後的質量分數
4樓：匿名使用者
你的提問有問題，「將10ml濃鹽酸稀釋成50ml鹽酸」如果不看濃度，你的問題可以簡化成這樣！
5樓：匿名使用者
濃鹽酸被稀釋後，溶質質量不變，物質的量不變。但濃鹽酸會吸水，因此會產生誤差
高一化學 要把12mol/l的鹽酸(密度為1.19g/cm)50ml的稀釋為6mol/l的鹽酸(密度為1.10g/cm),需要加水多少?
6樓：忄傷灬殘億
根據c1v1=c2v2
v2=c1v1/c2=12×50/6=100ml需要水的體積是100×1.1-50×1.19=50.5ml100ml是鹽酸釋稀前後的體積。
但是這100毫升鹽酸並非是濃鹽酸的體積50毫升，再加50毫升水得來的。
因為溶液的稀釋，會有體積的變化，就是說稀釋後的體積不是，濃溶液的體積加水的體積，配製後溶液的體積一般要小於兩者的體積和。
所以要用稀釋後溶液的質量100×1.1=110克減去濃鹽酸的質量50×1.19=59.5
等於水的質量110-59.5=50.5克
水的密度按1計，那麼水的體積是50.5毫升這是此類題目的知識點，也就是考試的考點。如果是100-50=50毫升，那隻能是0分了。
望採納(>﹏<)
百分之37的鹽酸，密度為1.19克每立方厘米，求其物質的量濃度是多少
7樓：匿名使用者
一升該溶液為1190克，鹽酸重1190*0.37 鹽酸摩爾質量為36.5
鹽酸摩爾數為 1190*0.37/36.5=12.06
故為12.06mol/l
8樓：英念巧庫翔
c1=1000ρw/m=1000＊1.19＊37%/36.5=12mol/l
c1v1=c2v2,
12v1=0.1＊0.25
v1=0.00208l=2.08ml
即需要2.08毫升把質量分數為百分之37的濃鹽酸密度為1.19克每立方厘米
將12mol/l的鹽酸（密度為1.19g/ml）50ml稀釋成6mol/l的鹽酸（密度為1.10g/ml），需加水的體積為多少？ 40
9樓：匿名使用者
將12mol/l的鹽酸
（密度為1.19g/ml）50ml含鹽酸的量為：12*50*0.001＝0.6mol
水的質內量為：50*1.19-0.
6*37.5＝37克稀釋容為6mol/l後的體積為：0.
6*1000/6＝100ml其中含水的質量為：1.10*100-37.
5*0.6＝87.5克需要加水的質量為：
87.5-37＝50.5克，體積為：
50.5毫升
10樓：匿名使用者
c1v1=c2v2得
12mol/l×50ml=6mol/l×v2 求得v2=100ml
加入水的質量=之前鹽酸質量-之後鹽版
酸質量=1.10g/ml×100ml-1.19g/ml×50ml=50.5g
加水的體積權=50.5g÷1g/ml =50.5ml
11樓：匿名使用者
12*50*1.19=6*x*1.10
x=108.2
108.2-50=58.2
需加水的體積為58.2ml
某氣體的摩爾質量為M，摩爾體積為y，密度為，每個分子的質量
bc 錯解分析 ad 氣體分子間空隙大，若把一個氣體分子佔據的空間體積當作一個氣體分子的體積，便會致錯。正解 na 某氣體的摩爾質量為m，摩爾體積為v，密度為 每個分子的質量和體積分別為m和v0，則阿伏加德羅常數na不 a 氣體分子間有間距，所以分子的體積並不是所佔空間的體積，故a錯誤 bc v為氣...
實驗室常用鹽酸的質量分數為365，密度為120g
1 質量分數為36.5 密度為1.20g cm3濃鹽酸的物質的量濃度 1000 1.20 36.5 36.5 mol l 12.0mol l，答 該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol l 2 設需濃鹽酸v l，根據稀釋定律，則 3.00mol l 0.1l 12.0mol l?v解得v 0.025...
實驗室常用鹽酸的質量分數為36 5，密度為1 2g cm3 求（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少
假設，現有36.5 的鹽酸共計 1l 則其溶液的總質量 1000ml 1.2g ml 1200g 其中，含有hcl的質量為 1200g 36.5 438g 則，hcl物質的量 438g 36.5g mol 12mol 所以，該濃鹽酸，物質的量濃度 12mol 1l 12mol l 這樣的溶液，稀釋至...