1樓：藍月亮
假設，現有36.5%的鹽酸共計 1l：
則其溶液的總質量 = 1000ml × 1.2g/ml = 1200g
其中，含有hcl的質量為： 1200g × 36.5% = 438g
則，hcl物質的量 = 438g ÷ 36.5g/mol = 12mol
所以，該濃鹽酸，物質的量濃度 = 12mol ÷ 1l = 【12mol/l】
這樣的溶液，稀釋至10l後，物質的量濃度 = 12mol ÷ 10l = 【1.2mol/l】
回答滿意請採納~
2樓：禪意雲湖
（1）m鹽酸是36.5g/mol，因此，v體積中含有鹽酸的量是1.2*v*36.5%，則物質的量濃度=（鹽酸的量/m）/ v=0.012mol/ml
（2）溶液被稀釋十倍，因此濃度變成0.0012
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）
3樓：舒瓦瑟爾公爵
（1）質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3濃鹽酸的物質的量濃度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/l=12.0mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/l；
（2）設需濃鹽酸v l，根據稀釋定律，則：
3.00mol/l×0.1l=12.0mol/l?v解得v=0.025 l=25.0ml，
答：需要濃鹽酸體積為25.0ml；
（3）100ml3.00mol/l該鹽酸與300ml2.00mol/l鹽酸混合後若體積為400ml，則此混合溶液的物質的量濃度=（0.
1l×3mol/l+0.3l×2mol/l）÷0.4l=2.
25mol/l，
答：此混合溶液的物質的量濃度是2.25 mol/l．
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的
4樓：人生如夢
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為：c=10000ρwm=1000×1.20×36.5%
36.5
mol/l=12mol/l，
答：此濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/l；
（2）溶液稀釋前後溶質的物質的量不變，則有c（濃）×v（濃）=c（稀）×v（稀），
設稀釋後溶液的物質的量濃度為c，則1l×12mol/l=c×10l，解得：c=1.2mol/l，
答：從該溶液中取出1l，加水稀釋到10l，稀釋後溶液的物質的量濃度為1.2mol/l．
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）將多少升氯
5樓：百度使用者
（1）令需要***的體積為vl，則hcl的物質的量為vl22.4l/mol
=v22.4
mol，故hcl的質量為v
22.4
mol×36.5g/mol=36.5v
22.4
g，1.00l水的質量為1l×1000g/l=1000g，故溶液的質量為（1000+36.5v
22.4
）g，故（1000+36.5v
22.4
）g×36.5%=36.5v
22.4
g，解得：v=352.8l，
答：將352.8l***（標準狀況）通入1.00l水中可得到36.5%的濃鹽酸；
（2）質量分數為36.5%，密度1.20g/cm3的濃鹽酸的物質的量濃度為1000×1.20×36.5%
36.5
mol/l=12.0mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/l．
（1）實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．計算此濃鹽酸的物質的量濃度．（2）取100mlna2
6樓：血刺怪怪
（1）質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3的濃鹽酸的物質的量濃度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/l=12.0mol/l，
答：該濃鹽酸的濃度為12.0mol/l；
（2）沉澱為baso4和baco3的混合物，過量稀硝酸處理後沉澱質量減少到4.66g，則m（baso4）=4.66g，則m（baso4）=4.
66g，故m（baco3）=14.51-4.66=9.
85g；
n（na2so4）=n（baso4）=4.66g233g/mol
=0.02mol，
n（na2co3）=n（baco3）=9.85g197g/mol
=0.05mol，
所以c（na2so4）=0.02mol
0.1l
=0.2mol/l，
c（na2co3）=0.05mol
0.1l
=0.5mol/l，
答：原混合物中na2co3的物質的量濃度為0.5mol/l，na2so4的物質的量濃度為0.2mol/l．
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）
7樓：匿名使用者
（1）設鹽酸溶液的體積為1l，則溶液的質量為1000ml×1.20g/ml，溶質的物質的量為1000ml×1.20g/ml×36.5%
36.5g/mol
=12.0mol，
c（hcl）=12.0mol
1l=12.0mol/l，
答：此濃鹽酸的物質的量濃度是12.0mol/l．（2）根據溶液稀釋前後溶質的物質的量不變，則有c（濃）?
v（濃）=c（稀）?v（稀），即12.0mol/l×v（濃）=0.
1l×3.00mol/l，
則需濃鹽酸v（濃）=0.1l×3.00mol/l12.0mol/l
=0.025l，即25ml，
答：配製100ml3.00mol/l的鹽酸，需以上濃鹽酸25ml．（3）配製一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其先後順序為①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案為：①③⑥⑤④⑦⑧②．
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5％密度為1.2克每立方厘米。 （1）此鹽酸的物質的量濃度是多少？
8樓：匿名使用者
c=1000pw/m=1000x36.5%x1.2/36.
5=12mol/l,根據稀釋定律c1v1=c2v2,0.1lx3mol/l=12mol/lxv,v=0.025l=25ml
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝ 3 。⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)⑵配
9樓：匿名使用者
(1)c＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/l
(2)設需濃鹽酸xml
100ml×3.00mol/l＝ 12.0mol/l·xx＝25 ml
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。
試題分析：（1）利用溶液物質的量濃度與溶液中溶質質量分數的關係得此濃鹽酸的物質的量濃度是c=1000×ρ×ω÷m=1000×1.20×36.
5%÷36.5＝12.0mol/l
（2）根據配製溶液過程中溶質的物質的量不變的原則，設需濃鹽酸xml100ml×3.00mol/l＝12.0mol/l·xx＝25 ml
（3）用溶液配製溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序為①③⑥⑤④⑦⑧②
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%,密度為1.20g/cm3，請列式計算：(1)此濃流酸的物質的量濃度是多少？(2...
10樓：匿名使用者
(1)質量分數w=m1÷m2=n×m÷(p×v)=c×m÷p,所以c=p×w÷m(2)如上w=n×m÷(p×v)，可以求出物質的量n，則體積v=n×vm(3)已知c和v,hcl物質的量n=c×v,如上w=n×m÷(p×v)，可求出v。
打字數有限制，所以不是很詳細。
實驗室常用鹽酸的質量分數為365，密度為120g
1 質量分數為36.5 密度為1.20g cm3濃鹽酸的物質的量濃度 1000 1.20 36.5 36.5 mol l 12.0mol l，答 該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol l 2 設需濃鹽酸v l，根據稀釋定律，則 3.00mol l 0.1l 12.0mol l?v解得v 0.025...
實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為365，密度為
1 假設hcl的體積為vl，則hcl的質量為vl22.4l mol 36.5g mol 36.5v 22.4 g，溶液的質量為 1000 36.5v 22.4 g，則 1000 36.5v 22.4 g 36.5 36.5v 22.4 g，解得v 352.8，答 需要hcl的體積為352.8l 2 ...
怎樣清洗實驗室中常用的玻璃儀器，實驗室常用玻璃儀器的清洗流程
使用標準介面玻璃儀器應注意以下幾點 1 磨口塞應經常保持清潔,使用前宜用軟回布揩拭乾淨,但不答能附上棉絮.2 使用前在磨砂口塞表面塗以少量凡士林或真空油脂,以增強磨砂口的密合性,避免磨面的相互磨損,同時也便於介面的裝拆.3 裝配時,把磨口和磨塞輕輕地對旋連線,不宜用力過猛.但不能裝得太緊,只要達到潤...