1樓：小奕
（1）由copy
c＝1000ρωm得：
c（hcl）=1000×1.18g/l×36.5%36.5g?mol
?1=11.8mol/l，
答：該鹽酸的物質的量濃度是11.8mol/l（2）設參加反應的hcl的物質的量為x，被氧化的hcl的物質的量為y．
由題意mno2+4hcl（濃）△
. mncl2+cl2↑+2h2o
4mol 22.4lx 11.2l4mol
x＝22.4l
11.2l
解得x=2mol
y=x2
=2mol
2=1mol
答：參加反應的hcl的物質的量為2mol，被氧化的hcl的物質的量為1mol．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2
2樓：手機使用者
（抄1）反應mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+cl2↑+2h2o中，mn元素襲化合價由bai+4價降低到+2價，被還原du，mno2為氧zhi化劑，cl元素化
合價由-1價升高到dao0價，被氧化，
故答案為：mno2；cl；
（2）n（cl2）=1.12l
22.4l/mol
=0.05mol，由方程式可知參加反應的n（hcl）=0.05mol×4=0.2mol，
被氧化的n（hcl）=0.1mol，質量為m（hcl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
故答案為：0.2 mol；3.65 g．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+c
3樓：等你愛我
（1）該反應中mn元素化合價由+4價變為+2價、部分cl元素化合價由-1價變為0價，所以被還原的元素是mn元素，氧化劑是二氧化錳、氧化產物是氯氣，故答案為：mn；二氧化錳；氯氣；
（2）該反應中部分hcl中元素化合價不變，部分cl元素化合價升高，所以濃鹽酸體現酸性和還原性，故選②；
（3）根據氯原子守恆得氧化n（hcl）=2n（cl2）=11.2l22.4l/mol
×2=1mol，根據氯氣和轉移電子之間的關係式得轉移電子的物質的量=11.2l
22.4l/mol
×2=1mol，故答案為：1；1．
4樓：九經略唐羅
反應中mn元素的化合價降低，mn元素被還原，則mno2發生還原反應，mn化合價由+4價→+2價，則每有1molmno2參加反應，轉移2mol，
故答案為：還原；2．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2
5樓：手機使用者
（1）反應的化學方bai程du式為mno2+4hcl（濃）△.mncl2+c12
↑zhi+2h2o，改寫為離子反應時二氧dao化錳、內氯氣、水在離子方容程式中應保留化學式，
則離子方程式為mno2+4h++2cl-
△ .
cl2↑+mn2++2h2o，故答案為：mno2+4h++2cl-△ .
cl2↑+mn2++2h2o；
（2）氯氣在標準狀況下的體積為22.4l，n（cl2）=22.4l22.4l/mol
=1mol，由mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+c12↑+2h2o可知，4molhcl反應時只有2mol作還原劑被氧化，
則被氧化的hcl的物質的量為1mol×2=2mol，故答案為：2mol；
（3）由c=1000ρw
m可知，c=1000×1.19×36.5%36.5
=11.9 mol?l-1，故答案為：11.9 mol?l-1．
實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來製取少量氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+cl
6樓：我也掉線了
（1）8.7g的mno2的物質復
的量制=8.7g
87g/mol
=0.1mol，則：
mno2+4hcl（濃）
△ .
mncl2+cl2
↑+2h2o
0.1mol 0.1mol 0.1mol答：還原產物為mncl2的物質的量為0.1mol；
（2）生成氯氣為0.1mol，標況下其體積為0.1mol×22.4l/mol=2.24l，
答：生成氯氣的體積為2.24l；
（3）被氧化的hcl生成生成氯氣，根據氯原子守恆可知n被氧化（hcl）=2n（cl2）=0.1mol×2=0.2mol，
答：被氧化的hcl的物質的量為0.2mol．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式如下：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑
7樓：手機使用者
（1）mn元素的
化合價降低，cl元素的化合價升高，為氧化還原反應，氧化劑為內mno2，還原劑為hcl，
答：屬於氧
容化還原反應，氧化劑為mno2；還原劑為hcl．（2）產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2l，n（cl2）=11.2l
22.4l/mol
=0.5mol，c（hcl）=1000×1.19×36.5%36.5
=11.9mol/l，
由mno2+4hcl△
.mncl2+cl2↑+2h2o可知，
被氧化的hcl的物質的量為0.5mol×2=1 mol，濃鹽酸的體積為0.5mol×4
11.9mol/l
=0.168l=168ml，
答：參加反應的濃鹽酸的體積為168ml，反應中被氧化的hcl的物質的量為1mol．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取氯氣，反應的化學方程式為mno2+4hcl(濃)△..mncl2+cl2↑+2h2o．現
8樓：m醬
（1）濃鹽酸復的物質的量濃制度為1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l；
（2）發生反應mno2+4hcl（濃）═mncl2+cl2↑+h2o，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質的量為5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，由氯元素守恆可知，被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反應中被氧化的hcl的物質的量為0.5mol．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno 2 +4hcl（濃） △
9樓：我又戀愛了
（1）反應的化學方程式為mno2 +4hcl（濃）△.
mncl2 +cl2 ↑+2h2 o，其離子反迴應為mno2 +4h+ +2cl-
△ .
mn2+ +cl2 ↑+2h2 o，
故答案為：mno2 +4h+ +2cl-
△ .
mn2+ +cl2 ↑+2h2 o；
（2）mn元素的化合價答降低，則mno2 為氧化劑，cl元素的化合價升高，cl2 為氧化產物，故答案為：還原；氧化；
（3）當0.1mol mno2 參加反應時，轉移電子數為0.1mol×（4-2）×na =0.
2na ，由mno2 ～2hcl可知被氧化的hcl為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：
0.2na ；0.2．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式如下：mno 2 +4hcl=mncl 2 +cl 2 ↑+
10樓：天使
（copy1）屬於（1分），氧化劑：mno2（1分）；還原劑：hcl（1分）
（2）被氧化的hcl的物質的量為1 mol（3分），體積為168ml（3分）
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