1樓：舒瓦瑟爾公爵
（1）質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3濃鹽酸的物質的量濃度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/l=12.0mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/l；
（2）設需濃鹽酸v l，根據稀釋定律，則：
3.00mol/l×0.1l=12.0mol/l?v解得v=0.025 l=25.0ml，
答：需要濃鹽酸體積為25.0ml；
（3）100ml3.00mol/l該鹽酸與300ml2.00mol/l鹽酸混合後若體積為400ml，則此混合溶液的物質的量濃度=（0.
1l×3mol/l+0.3l×2mol/l）÷0.4l=2.
25mol/l，
答：此混合溶液的物質的量濃度是2.25 mol/l．
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的
2樓：人生如夢
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為：c=10000ρwm=1000×1.20×36.5%
36.5
mol/l=12mol/l，
答：此濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/l；
（2）溶液稀釋前後溶質的物質的量不變，則有c（濃）×v（濃）=c（稀）×v（稀），
設稀釋後溶液的物質的量濃度為c，則1l×12mol/l=c×10l，解得：c=1.2mol/l，
答：從該溶液中取出1l，加水稀釋到10l，稀釋後溶液的物質的量濃度為1.2mol/l．
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%,密度為1.20g/cm3，請列式計算：(1)此濃流酸的物質的量濃度是多少？(2...
3樓：匿名使用者
(1)質量分數w=m1÷m2=n×m÷(p×v)=c×m÷p,所以c=p×w÷m(2)如上w=n×m÷(p×v)，可以求出物質的量n，則體積v=n×vm(3)已知c和v,hcl物質的量n=c×v,如上w=n×m÷(p×v)，可求出v。
打字數有限制，所以不是很詳細。
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/ml．（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（2）已知：mno
4樓：嶿騥
（1）質量分數為36.5%，密
度為1.20g/ml 的鹽酸的物質的量濃度=1000×1.2×36.5%
36.5
mol/l=12mol/l，
答：質量分數為36.5%，密度為1.20g/ml 的鹽酸的物質的量濃度為12mol/l．
（2）標況下2.8l氯氣的物質的量=2.8l
22.4l/mol
=0.125mol，
被氧化的hcl生成氯氣，根據cl原子守恆，被氧化的hcl的物質的量=0.125mol×2=0.25mol；
由mno2+4hcl（濃）=mncl2+cl2↑+2h2o可知，生成的mncl2物質的量=n（cl2）=0.125mol，
故mncl2的物質的量濃度=0.125mol
0.1l
=1.25mol/l，
答：被氧化的hcl的物質的量為0.25mol；mncl2的物質的量濃度為1.25mol/l．
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5％，密度為1.20g/cm³。此濃鹽酸的物質的量濃度是多少（希望
5樓：聆聽夏末的琴聲
用公式c=(1000pw)/m就可以算出來了，p是密度，w是質量分數。m是摩爾質量，親，希望能對你有幫助
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）將多少升氯
6樓：百度使用者
（1）令需要***的體積為vl，則hcl的物質的量為vl22.4l/mol
=v22.4
mol，故hcl的質量為v
22.4
mol×36.5g/mol=36.5v
22.4
g，1.00l水的質量為1l×1000g/l=1000g，故溶液的質量為（1000+36.5v
22.4
）g，故（1000+36.5v
22.4
）g×36.5%=36.5v
22.4
g，解得：v=352.8l，
答：將352.8l***（標準狀況）通入1.00l水中可得到36.5%的濃鹽酸；
（2）質量分數為36.5%，密度1.20g/cm3的濃鹽酸的物質的量濃度為1000×1.20×36.5%
36.5
mol/l=12.0mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/l．
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝ 3 。⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)⑵配
7樓：匿名使用者
(1)c＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/l
(2)設需濃鹽酸xml
100ml×3.00mol/l＝ 12.0mol/l·xx＝25 ml
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。
試題分析：（1）利用溶液物質的量濃度與溶液中溶質質量分數的關係得此濃鹽酸的物質的量濃度是c=1000×ρ×ω÷m=1000×1.20×36.
5%÷36.5＝12.0mol/l
（2）根據配製溶液過程中溶質的物質的量不變的原則，設需濃鹽酸xml100ml×3.00mol/l＝12.0mol/l·xx＝25 ml
（3）用溶液配製溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序為①③⑥⑤④⑦⑧②
濃鹽酸含hcl37%，密度為1.19g/ml，計算濃鹽酸的物質的量濃度、質量摩爾濃度，以及hcl和h2o的摩爾分數
8樓：憶回首一笑
c(hcl)=1190g/l*37%/36.5g/mol=12.1mol/l
假定濃鹽酸的體積是1l
m（h2o)=1000cm3*1.19g/cm3*(137%)=749.7g
n(hcl)=12.1mol/l*1l=12.1mol
質量摩爾濃度=12.1mol/0.7497kg=16.1mol/kg
n(h₂o)=749.7g/18g/mol=41.65mol
x(h₂o)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5%
x (hcl)=1-77.5%=22.5%
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
實驗室常用鹽酸的質量分數為36 5，密度為1 2g cm3 求（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少
假設，現有36.5 的鹽酸共計 1l 則其溶液的總質量 1000ml 1.2g ml 1200g 其中，含有hcl的質量為 1200g 36.5 438g 則，hcl物質的量 438g 36.5g mol 12mol 所以，該濃鹽酸，物質的量濃度 12mol 1l 12mol l 這樣的溶液，稀釋至...
實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為365，密度為
1 假設hcl的體積為vl，則hcl的質量為vl22.4l mol 36.5g mol 36.5v 22.4 g，溶液的質量為 1000 36.5v 22.4 g，則 1000 36.5v 22.4 g 36.5 36.5v 22.4 g，解得v 352.8，答 需要hcl的體積為352.8l 2 ...
怎樣清洗實驗室中常用的玻璃儀器，實驗室常用玻璃儀器的清洗流程
使用標準介面玻璃儀器應注意以下幾點 1 磨口塞應經常保持清潔,使用前宜用軟回布揩拭乾淨,但不答能附上棉絮.2 使用前在磨砂口塞表面塗以少量凡士林或真空油脂,以增強磨砂口的密合性,避免磨面的相互磨損,同時也便於介面的裝拆.3 裝配時,把磨口和磨塞輕輕地對旋連線,不宜用力過猛.但不能裝得太緊,只要達到潤...