除去na2co3中的caco
1樓：休佑平緒茶
首先你得記得「部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）」初中課本里就有了，應該在課本的最後幾頁。--折實我的依據。
就中學知識來說：碳酸眼類很多不溶於水，只有含鉀、鈉、銨的碳酸鹽易溶於水。
na2co3為含鈉碳酸鹽-易溶於水；caco3為含鈣碳酸鹽-不溶於水。所以想要na2co3中除去caco3，只需加水過濾出caco3就可得到無caco3的na2co3溶液了；
另外我不清楚此題中的na2co3、caco3是否要求為固體（粉末），如果是的話，也不要緊，na2co3有良好的熱穩定性，加熱（△）不易分解，所以只要將除雜了的na2co3溶液用蒸發皿等化學器具蒸乾就可得到純淨（理想環境下）的固體（粉末）na2co3了。
2樓：種彩榮閻綢
除去碳酸鈉中的碳酸鈣，溶解後過濾！
除去鹽酸中的硫酸，加入氯化鋇！
除去氫氣中的二氧化碳，使混合氣體經過氫氧化鈉！
除去一氧化碳中的二氧化碳也可以使混合氣體通過氫氧化鈉！
做這類題的原則是先看物理性質，再考慮化學性質！之後選擇的原則是除去雜質，且不引入新的雜質，且易得到目的物質。
cacl2+na2co3=na2co3↓2nacl
3樓：柔雨寒念蕾
設生成nacl固體的質量為x,設cacl2的溶質質量分數為y.
cacl2+na2co3=caco3+2nacl10克xy 2克 x克。
列出比例兆歷蠢式：100/2克=117/x克=111/10克xy解得：x=克，y=
15克-10克）
固體質量=nacl+cacl2=克爛蘆+克=克。
解析：第二次和第三次反應後的族陪沉澱都為2克，說明na2co3已經完全反應完了。所以，用沉澱的質量去解。
化學方程式可得生成物為nacl.因為第三次沉澱仍未2克，所以有cacl2固體多餘。
cacl2+nahco
4樓：念嶽司馬虹彩
cacl2+2nahco3==2nacl+caco3++h2o+co2↑鋒肢慧。
2nahco3==2na+2hco3-
cacl2==ca++2cl-
2hco3-==2h++2co32-
ca++co32-==caco3↓
2na++2cl-==2nacl
2h++co32-==h2co3(不銀答穩定飢弊)==h2o+co2↑
除去nacl中的na2so4和naco3。。。。
5樓：大寶
1、先加水使混合物完全溶解；
2、加入過量的bacl2，有白色沉澱生成，過濾；（使溶液中的so4離子完全除去）
3、加入過量的naco3，有白色沉澱生成，過濾；（使溶液中的ba離子完全除去）
4、加入過量的hcl，有氣體生成，加熱混合溶液，是hcl完全揮發，得到nacl的純淨液。
5、純淨液冷卻結晶，過濾得到純淨的nacl晶體。
6樓：網友
1.所加試劑（水）溶液 操作（全部溶解 ）2。加過量的（鹽酸）3.
混合液加過量的（氯化銅溶液）4.所得混合液再加（稀硫酸）操作（吸管點滴直至混合液顏色消失）5。所得澄清溶液加（加熱 ）變為純淨溶液 6.
純淨溶液(蒸餾 )操作後得到nacl晶體。
怎麼除去naco3溶液中的nahco
7樓：篤嘉譽青初
怎麼除去naco3溶液中的nahco3：只需將混合溶液加熱即可，化學方程式為：
2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑
碳酸氫鈉（nahco₃），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。
固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。
碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
碳酸氫鈉的物理性質：
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重。無臭、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。
25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在440℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。
碳酸氫鈉的化學性質：
受熱易分解。在潮溼空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成co₂，在100℃
全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液，對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或公升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的水溶。
液ph值為，有低毒性。
8樓：藺銘晨焦元
nahco3除naco3在溶液中通入二氧化碳，naco3溶液要除去雜質nahco3只要加熱。
如何用最簡單的方法除去nacl中的cacl2 caso
9樓：網友
1、將樣品溶於水，加入過量的bacl2，使之充分反應：
ba2++so42-=baso4
過濾所得溶液中，雜質變為cacl2和bacl22、往上述溶液中加入過量的na2co3：
na2co3+cacl2=caco3(沉澱)na2co3+bacl2=baco3(沉澱)所得溶液中雜質變為na2co3.
加入過量的鹽酸，充分反應後蒸乾即得純淨的nacl
10樓：佼玟
先加入氯化鋇將硫酸根沉澱，再加入碳酸鈉，將過量的鋇和大量的鈣離子沉澱，過濾後加入鹽酸調至弱酸性，蒸發結晶。
11樓：匿名使用者
直接加入稍微過量的碳酸鈉，可以將cacl2 caso4都沉澱出來，從而除去cacl2 caso4，然後過濾沉澱，多餘的碳酸鈉用鹽酸加入除去，觀察無氣泡產生為止。
na2co3+cacl2==caco3(沉澱）+2nacl
na2co3+caso4==caco3(沉澱）+na2so4
去除caco3中的na2co3，nano3中的nacl 分別使用什麼試劑？
12樓：
（1）caco3粉末（na2co3)除雜試劑：h2o最簡單最好或適量澄清ca(oh)2溶液。
2）nano3(nacl)除雜試劑：適量agno3
解析：（1）caco3不溶於水，na2co3溶於水。用水溶解過濾即可除雜，再幹燥濾渣得caco3粉末。
na2co3 + ca(oh)2====2naoh + caco3(沉澱)，過濾即可除雜，再幹燥濾渣得caco3粉末。
2）nacl+(agno3)=(agcl↓)+nano3 生成沉澱過濾可以除雜。
希望能幫到你。
13樓：星辰
第乙個將固體放入水中，充分**攪拌後過濾洗淨即可。
第二個溶解後加入少量硝酸銀溶液即可。
證明Na2co3中含有Naoh可加什麼
樓上兩位朋友請慎重，co2酸性，中和氫氧根，你在答什麼完全不靠譜。cu離子本身呈藍色有礙觀察沉澱，而且碳酸根離子水解也會呈現鹼性，不能肯定氫氧化鈉的存在。高中理論上是不能通過試劑一次性檢驗的，當然可以考慮加酸鹼指示劑，但題目濃度沒有告訴，不能肯定有naoh就一定ph大，所以最好的解決辦法應該就是加過...
化學，求人幫忙，急）下列Na2CO3和NaHCO3性質的比較中不正確的是
a 錯 nahco 應該是多度就分解。不溶性碳酸鹽，碳酸氫鹽受熱分解。鹼金屬的碳酸鹽需要極高溫度才分解。b 對 中學學的na鹽都是易溶解的。c 對 nahco hcl nacl ho conaco hcl nacl ho cod 對 都水解呈鹼性。都先電離nahco na hco hco ho co...
測定Na 2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數
解 設混合物中含碳酸鈉的質量為x，反應生成碳酸鋇的質量為yna2co3 ba oh 2 baco3 2naoh106 197x ynahco3 ba oh 2 baco3 naoh h2o84 197 ag x bg y 106 197 x y 84 197 ag x bg y 解得 x 197a ...