1樓：乜懋任玉蘭
該原電池的自發反應為：2h2+o2=2h2o。
正極反應式：o2+2h2o+4e=4oh注：e和。
oh右上角有「-」號，不便註明。
負極反應式：2h2-4e=4h注：e
和。oh右上角有「-」號，不便註明。
該反應生成了水，所以氫氧化鉀。
的濃度降低了。
所以ph會逐漸變小。
2樓：亥舉戶泰和
因為有水生成，使氫氧化鉀濃度下降，鹼性減弱，ph減小。有關反應如下：
:2h24oh-4e-
4h2o+):o2
2h2o4e-
4oh-總反應：2h2
o22h2o
3樓：市銳象雁荷
燃料電池是一種化學電池，它利用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點看，它和其他化學電池如錳乾電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續地向其供給反應物質——燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣。
由於它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料電池。
具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，現在正發展為直接使用固體的電解質。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣）。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。
用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。
利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發電機"。
一般來講，書寫燃料電池的化學反應方程式，需要高度注意電解質的酸鹼性。
在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡。如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+
正極反應式為：o2+4h++4e-==2h2o;如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現oh-。
氫氧燃料電池在酸性和在鹼性下的總化學反應式
4樓：學化化學
親愛的同學們，你們知道酸性燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
5樓：樸民化工
酸性：總反應式：2h2 + o2 == 2h2o正極：o2 + 4h+ +4e- →2h2o負極：2h2 - 4e-→ 4h+
鹼性：總反應式：2h2 + o2 == 2h2o正極：o2 + 2h2o + 4e- →4oh-負極：2h2 - 4e- +4oh- →4h2o
6樓：東師陳老師
酸性：h2 - 2e=== 2h+
o2 + 4e + 4h+===2h2o
鹼性：h2 - 2e + 2oh-===2h2o+ 4e + 2h2o===4oh-
酸性：h(i)－(0) 2h＋＋2e－＝h2 陰極電勢為0）o(0)－(ii) o2＋4h＋＋4e－＝2h2o 陽極電勢為所以反應能在外界不提供電能的情況下發生。
鹼性：h(i)－(0) 2h2o＋2e－＝h2＋2oh－ －陰極電勢為。
o(0)－(ii) o2＋2h2o＋4e－＝4oh－ 陽極電勢為所以反應能在外界不提供電能的情況下發生。
在氫氧燃料電池當中原電池酸性和鹼性條件下是否比中性條件反應快，為什麼
7樓：網友
首先看 答案是絕對比中性條件下快。
鹼性條件 正負極反應 負極：o2 - 4e- +2h2o ==4 oh-
正極 h2 + 2 e- +2oh- =2h2o酸性條件下 正負極反應 負極 o2 - 4e- +4h+ =2h2o正極 h2 + 2 e- =2h+
中性條件下 正負極反應跟鹼性條件反應一樣。
這樣我們可以看出 在酸性條件促進負極反應；鹼性條件下 促進正極反應 而中性條件則不促進反應。
故在酸性或者鹼性條件下 比中性條件下 反應更快。
8樓：
這與溶液導電性有關，離子的量濃度相同時，反應速率差不多（cl-有催化作用，但通常不予考慮。）
氫氧燃料電池酸性和鹼性各離子濃度變化
9樓：
摘要。初步答案為：
酸性條件下，雖然負極生成氫離子，但是會轉移到正極被氧氣發生的反應給消耗掉，不過生成了水，水會稀釋酸溶液，使其ph值變大，但＜7。
同樣在鹼性條件下，正極氧氣和水生成氫氧根，負極氫氣和氫氧根生成水，最後也是生成水，使鹼性溶液被稀釋，ph值降低，但＞7.
在中性溶液就沒什麼影響了。
氫氧燃料電池酸性和鹼性各離子濃度變化。
初步答案為：酸性條笑攔件下，雖然負極生成氫離子，但是會轉移碰謹胡到正極被氧氣發生的反應給消耗掉，不過生成了水，水會稀釋酸溶液，使其ph值變大，但＜7。同樣在鹼性條件下，正極氧氣和水生成氫氧根，負極氫氣和氫氧根生成水，最後也是生成水，使鹼性溶液被稀晌豎釋，ph值降低，但＞7.
在中性溶液就沒什麼影響了。
中性溶液離子不變化？
ph不會改變。
嗯呢。c2h5oh在酸性和鹼性下怎麼寫。
酸性帶局： 總反應 c2h5oh +3o2===2co2+3h2o正極： o2 ＋4e- ＋4h＋ ＝2h2o負極：
c2h5oh－12e- ＋3h2o＝ 2co2↑ ＋12 h＋鹼性和中性差不多的，總唯行局反應c2h5oh ＋3o2 ＋4oh－＝ 2co32- 指讓＋5h2o正極： o2+4e-+2h2o =4oh-負極：c2h5oh-12e- +16 oh-= 2co32-+ 11h2o
謝謝不客氣。
兄弟，給個贊行嘛。
氫氧燃料電池以氫氧化鉀為電解質溶液，正負極反應是怎樣的？
10樓：麥平樂扶宕
若電解質溶液是鹼、鹽溶液則負極反應式為：2h2+4ohˉ-4eˉ==
4h20正極為：o2
2h2o4eˉ==
4ohˉ
以氫氧化鉀為電解質溶液的氫氧燃料電池的鹼性怎麼變化
11樓：蹉軼劉皓潔
h2 在反應中被氧化，應從負極通入，又因為是koh溶液，不可能生成h+ ，負極反應為h2 -2e- +2oh- =2h2 o，正極反應為o2 +2h2 o+4e- =4oh- ；燃料與氧氣燃燒的總化學方程式為2h2 +o2 =2h2 o，電解質溶液呈鹼性，所以氫氧根離子濃度減小，故答案為：o2 +2h2 o+4e- =4oh- ；減小．
氫氧燃料電池，為什麼電解質的酸鹼性不同，電極的反應就不同？
12樓：匿名使用者
其實實質是一樣的，都是氫氣在負極失電子生成氫離子；氧氣在正極得到電子要生成氫氧根、只是因為電解質溶液酸鹼性不同，產生區別。若為酸性，則正極氧氣得電子生成的氫氧根與氫離子反應生成水；若為鹼性，則負極氫氣失電子生成的氫離子與電解質溶液中的氫氧根生成水。如下為反應式：
酸性電解質：（－2h2－4e-＝4h+
）o2＋4h+＋4e-＝2h2o
鹼性電解質：（－2h2＋4oh-－4e-＝2h2o（＋）o2＋2h2o＋4e-＝4oh-
燃料電池電解質是什麼，燃料電池所用的電解質主要有哪些？
依據電解質的不同，燃料電池 fuel cell,fc 分為鹼性燃料電池 afc 磷酸型燃料電池 pafc 熔融碳酸鹽燃料電池 mcfc 固體氧化物燃料電池 sofc 及質子交換膜燃料電池 pemfc 等。燃料電池不受卡諾迴圈限制，能量轉換效率高，潔淨無汙染 噪聲低，可製成模組式結構 功率密度比一般儲...
金屬也能夠導電，金屬是電解質嗎？電解質溶液導電與金屬導電有什麼不同
樓主一定要記好概念，電解質首先要是化合物，金屬是單質，所以金屬肯定不是電解質。金屬導電原理 裡面有可自由移動的電子。電解質溶液導電是裡面有可自由移動的離子 本質一樣 都是可移動的帶電微粒 金屬不是電解質。共價化合物分為電解質 非電解質，金屬是單質。金屬導電是自由電子導電 電解液導電是自由離子導電 o...
硫酸鐵溶液是不是電解質？
不是電解質。電解質必須是化合物，並且是在溶於水或者熔融狀態。下導電的化合物，而硫酸鐵。溶液是混合物，不屬於化合物的範疇，因此不是電解質。該題目考察基礎物質的中電解質定義的考察，同學需要注意定義的記憶和掌握。不是，電解質不能是混合物，如果說是硫酸鐵，則是電解質。參照電解質的概念 在水溶液中或熔融狀態下...