1樓：和你一起讀書看世界
酸鹼中和滴定，溶液中存在的離子有鹼提供的陽離子、酸根陰離子、氫離子和氫氧根離子，其中，氫離子和氫氧根離子濃度的乘積就是水的離子積常數，該常數只與溫度有關，在室溫下，水的離子積為10的-14次方，若ph=7，則氫離子濃度為10的-7，氫氧根離子濃度也為10的-7次，所以此時二者相等，溶液呈中性。若較高溫度，水的離子積大於10的-14次方，若ph=7，則氫離子濃度仍為10的-7，氫氧根離子濃度就大於10的-7次，此時溶液呈鹼性。若較低溫度，水的離子積小於10的-14次方，若ph=7，則氫離子濃度仍為10的-7，氫氧根離子濃度就小於10的-7次，此時溶液呈酸性。
2樓：網友
強鹼滴定弱酸，ph=7時，氫離子和氫氧根離子在25℃時是相等的，但是這時並不能說明恰好完全反應，因為強鹼和弱酸正好完全反應時，生成的鹽的水溶液是鹼性的。
強鹼和弱酸生成的鹽，溶液呈鹼性，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液和綠色溴麝香草酚藍試液變成藍色，如乙酸鈉、乙酸鉀、碳酸鈉和碳酸鉀。碳酸鈉也叫做純鹼。
希望我能幫助你解疑釋惑。
3樓：teacher不止戲
在常溫下ph=7，濃度是相等的，若不是在常溫下，氫離子和氫氧根是不一定相等的。
4樓：網友
只要是常溫下，ph=7的溶液中(中性溶液)，氫離子和氫氧根離子的濃度就會相等。但是在滴定過程中，滴定終點的ph並不等於7。強鹼滴定弱酸，反應終點溶液呈鹼性(弱酸根離子水解)，應該用酚酞做指示劑，滴定終點ph值大於7
5樓：網友
這是正確的。當ph值=7的時候，氫離子濃度和氫氧根離子。
濃度是相等的。當強鹼滴定弱酸的時候，等摩爾中合的時候生成強鹼弱酸鹽，這種鹽會水解產生鹼性。就會有多餘的氫氧根。所以實質上ph等於7的時候，加入的強鹼量是不足的。
6樓：網友
ph=7只能說明氫離子濃度為10的-7次方，至於氫氧根濃度和氫離子濃度是否相等？還要看當前溫度下水的離子積常數，如果等於10的-14次方，就相等，否則不相等。
7樓：網友
ph等於7時，說明氫離子濃度是10負7次方。至於溶液是不是中性，有約束條件，乙個標準大氣壓下，室溫為25攝氏度。如果在理想狀態下，氫離子與氫氧根離子是相等的。
8樓：硫酸不氫鈉
嚴格來說，在室溫條件下，當溶液的酸鹼度為七時，氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的。但是若溫度高於室溫，起來吃的一切說明溶液呈鹼性。
9樓：我就剛好
一般條件下，如果是在室溫情況下的話，ph等於七，就代表溶液當中的氫離子和氫氧根的離子濃度相等。但是這並不意味著實驗當中使用酸的量等於鹼的量。
10樓：網友
常溫下，當ph=7時，氫離子濃度等於氫氧根離子濃度。如果溫度不是常溫，那就要另外計算。
11樓：小百
如果是ph值等於7，說明氫離子濃度等於10-7，氫氧根離子濃度也等於10-7，由於是強鹼滴定弱酸，此時不是滴定終點，還沒到等當點，滴定終點ph>7
12樓：四銀河
常溫下ph=7的溶液就是中性溶液，此時溶液當中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度一定相等。
13樓：雨飄雪
若在室溫時ph值等於七代表氫離子和氫氧根離子的濃度。都是十的-7次方。溶液呈中性。
強鹼滴定弱酸中和時溶液中的離子有什麼？
14樓：網友
1）強鹼哪跡滴定李差並弱酸中和時---可理解為化學計量點！
2）強鹼弱酸鹽溶液呈鹼性。水解！
3）中和時溶液中的離子陽離子有來自強鹼慶行的陽離子，少量氫離子；陰離子有酸根，氫氧根！
酸,鹼溶液混合前ph值為14,為什麼氫離子物質的量濃度等於氫氧根
15樓：亞浩科技
25℃時。設酸ph=a 鹼的ph=14-a那麼酸c(h+)=10^-a
鹼中c(h+)=10^（a-14）
那麼鹼中c(oh-)=10^-14 / 10^（a-14）] 10^-a
所以酸中c(h+)=鹼中c(oh-)=10^-a
ph值相同的強酸和弱酸氫離子濃度相同嗎？
16樓：代云溪貢媚
ph值相同的強酸和弱酸氫離子濃度是相同的，根據ph=-lgc(h+)知，ph值用於標度氫離子濃度。只是對於弱酸而言。
c(h+)=c(a)×α
為電離度，α＜1）則弱酸的起始濃度遠大於相同ph值的強酸溶液的酸的濃度。
為什麼ph加和為12的弱酸與強鹼混合，氫離子濃度大於氫氧根離子濃度？
17樓：乙個白日夢
嗄！這個要看具體情況來說的。
不是隨隨便便就可段山悉以得到結論嗄！
例如。醋酸+氫氧化鈉。
這個情況下因為醋酸屬於弱酸，所以醋酸中有很多沒有解離的---醋酸在水溶液中是一元弱酸，酸度係數為，pka=，濃度為1mol/l的醋酸溶液（類握乎似於家用醋的濃度）的ph為，也就是說僅有的醋酸分子是解離的。
額。然後就是說混和後所有氫氧化鈉已經被中和了，而實際上還有很多醋酸並沒有參與反應，此時這些醋酸也就開始解離，形成一唯棚定氫離子。
啦！<>
強鹼和弱酸混合，之後ph=7，為什麼弱酸的h離子濃度與強鹼的氫氧根濃度不相等？不相等ph=7？？我知
18樓：網友
其實在強鹼弱酸混合後ph=7時，體系中的h+、oh-可以看做都是水解離得到的，這時溶液中還存在ha、m+、a-，而且弱酸的濃度c(ha)＞c（moh）。
在這種情況下，一般都說弱酸解離出來的h離子濃度與強鹼解離出來的氫氧根濃度相等，而不直接說弱酸的h離子濃度與強鹼的氫氧根濃度相等。所以我推測可能的原因就在「解離」這兩個字眼上。
如果這個是出現在試題什麼的答案或者解析上，摳字眼去挖陷阱的東西直接無視就好，因為理解的電離平衡的知識才是最重要的。
希望能滿意，不懂追問。
19樓：深秋
弱酸是部分電離，也就是手，當h離子反應消耗掉一部分後，弱酸會繼續電離出h離子出來的。
一般這裡的濃度肯定是混合前的，所以，不用糾結於這類問題。只要記清楚，弱酸仍有繼續電離出h離子的能力就行了。
20樓：網友
電離出來的是相等，但是弱酸還有以分子形式存在的，隱含的h+。
21樓：網友
如果兩個是一元的，混合前酸量大於鹼量，混合後酸根鹽水解，但水解程度與餘酸電離程度一樣，所以呈中性。
ph=7可以是氫離子濃度小於氫氧根濃度，為什麼？
22樓：網友
ph的定義是溶液中氫離子的濃度取常用對數後的相反數，即ph = lg c(h+).當溶液中氫離子濃度為1*10^-7mol/l時，ph=7.
在25攝氏度時，水溶液中氫離子濃度乘以氫氧根濃度等於1*10^-14, ph=7時，氫氧根濃度恰好等於氫離子濃度，這就是中性。
當溫度不是25攝氏度時，溶液中氫離子濃度乘以氫氧根濃度將不再等於1*10^-14，這時，ph=7，氫氧根濃度就不再等於氫離子濃度，如果溫度偏高，水離子積將會大於1*10^-14，ph=7的話，氫氧根濃度將大於氫離子濃度，此時，溶液呈顯鹼性。
注意：判斷水溶液酸鹼性的唯一標準是比較氫離子和氫氧根的濃度，只有相等時才認為是中性。
而不能僅僅通過ph=7就草率的認為是中性。這句話只能在室溫下（25℃）時才恰好成立！！
23樓：匿名使用者
溫度公升高，kw（ch*coh）會增大。常溫下kw等於10的-14次方。
假設高溫下kw變成10的-12次方，也就是說高溫下水的ph=6，是中性溶液，ph=7就說明該溶液是鹼性溶液。
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