1樓：網友
1，選d，a會置換出銅，b會還原鐵成二價的，c會冒出氫氣。
2.選a，都是1mol的金屬，但是mg是二價的，1mol放出1mol的氫氣，而1mol鈉放出氫氣。
2樓：網友
1d，fe的金屬活潑性大於cu,在cucl2溶液中fe會置換出銅離子，生成2價鐵離子，使得陽離子發生變化；fe與3價鐵離子也會反應生成2價鐵離子，減小了溶液3價鐵離子離子的量；fe與鹽酸反應就不用多說了吧，溶液中氫離子的量會減小哦；
2 a ，要比較剩下的質量關係就得計算一下反應過程中淨增加了的量，即，加進去多少，跑出去多少（氫氣），的na對應生成氫氣，為克，淨增克。
對應生成氫氣，為克，淨增克。
3樓：4千歲
分析：1．cu2+、fe3+、h＋都能與fe反應，故其減少。na＋不變。
2．投入，放出，增重；投入，放出，增重也是。故選a。
高一化學題(要求有過程)答好加分
4樓：卻鋒
（1）含水蒸氣體積分數)的潮溼空氣8960l(標準狀況).
所以v0=乾燥後經測定空氣中水蒸氣的含量降為。
所以vt=所以△v=
因為標準狀況。
所以水蒸氣n=
所以m=n·m=2·18=36g
2）h2so4守恆：
設至少需要的濃硫酸xg
初：v0=x/ρ0=（x/ l
h2so4n=
同理 末：h2so4n=[（x+36）/
兩個式子相等，所以x=288g
3）h2so4n=
所以h2on=
吸水前含水： 即為。
吸水2mol
所以已含有水。
仍需即為m=
不行了，我快困死了，如果做錯就做錯吧。
四道高一化學題（要有易懂的詳細過程，好的加分，請速答）
5樓：星座起源
第一題；由題可知，氨氣被氧化成氮氣，故氨氣是還原劑。由於1mol氨氣轉化成1mol氮氣會失掉3mol電子，故轉移電子時消耗氨氣 選a
第二題：這種題目要根據電荷守恆來做：由於溶液呈電中性，故陰陽離子電荷數相同由k+帶乙個正電荷，mg離子帶兩個正電荷 ，氯離子帶乙個負電荷，硫酸根帶兩個負電荷，由電荷守恆可知 算得為。
第三題：氫離子不含電子， 為 含個電子。
第四題：a 原子質量和相對原子質量是不同的概念，原子質量是指真實的質量，相對原子質量是指與碳12原子質量的比值，a錯。
b 28gn2為1mol，原子數為2mol故為2na，b錯c 4克金屬鈣為，乙個鈣失去兩個電子，故為，c錯d 1mol甲烷就是na個甲烷分子，正確。
6樓：灑落人間的天使
1：b把方程式寫出來：3cl2＋8nh3＝6nh4cl＋n2 8mol的還原劑參加反應轉移6mol的電子，那麼轉移的電子是參加反應的還原劑為。
2：b不管是什麼溶液都是不帶電的電荷是守恆的正電荷＝負電荷，溶液才能保持中性這道題中正離子有k＋，mg＋.負離子有cl-,so4 2- 每個正離子所帶的電荷數×該正離子的摩爾數之和等於每個負離子所帶的電荷數×該負離子的摩爾數之和。
由此列出等式可以解得so4 2-的物質的量為。
3:h+的原子核外沒有電子，所以不管是幾mol都沒有電子的，的nh3對應的是的nh3而1mol的nh3有10個電子所以就是1mol的電子也就是阿伏伽德羅常數。
4：da選項：鎂的原子質量是鎂的實際質量，為了計算方便鎂的相對原子質量我們化學上取鎂的原子質量的整數部分，所以不對。
b選項：28g的n2對應的是1mol的n2，有2mol的原子，所以不對。
c選項：1mol的ca變成1mol的ca2+失去2mol 的電子4g的金屬鈣對應的是的ca原子變成鈣離子時失去的電子數目為的電子，所以不對。
d選項：na個甲烷分子其實就是1mol的甲烷所以質量當然一樣。
你看看對你有沒有幫助。
7樓：依__笙
1. cl2是氧化劑，從0價降低到-1價，共轉移電子，所以還原劑也轉移電子，此題中還原劑是nh3，n-3價，n2中的n0價，nh3生成n2時每摩爾轉移3mol電子，所以共有還原劑發生發應。
2. 根據溶液的電中性來做，負電荷共 mol 負電荷 所以x=3. 否，h+是裸質子，沒有電子，4. a.不對 原子質量是原子的真實質量，相對原子質量是相對於單位原子質量而言的，本題中，原子質量是10的-27數量級的（具體我也不知道，也沒必要知道），相對原子質量則為24 c4/40*2= d.
正確。為16g
一道高中化學題，一定要有過程和必要的解釋，好的加分。謝謝各位化學達人了
8樓：網友
解析：如果將a、b不論以何種比例混合，只要其總質量不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變。從中可以看出a、b的化學簡式相同。又因a、b為有機物，所以其中必含碳。
1）：要想混合物的平均相對分子質量最小，碳是必須有的，所以另一種元素只能是氫（氧的相對原子質量比氫大）。又因為要想a、b的化學式成比例，只有烯烴合適（因為烯烴化學通式為cnh2n）。
所以a、b分別為乙烯h2c=ch2 丙烯h2c=ch-ch3。
2）：a含有三種元素的最簡單的化學式是甲醛hcho ，b的在a的基礎上乘以自然數，乘以2時即可，所以b為乙酸ch3cooh。
3）：a的化學式為c4h4,則在a的基礎上除以自然數，只有當除以2的時候，比較合適，所以，b為c2h2 ，即是乙炔。
9樓：網友
1.乙烯h2c=ch2 丙烯h2c=ch-ch3
2.甲醛hcho 乙酸ch3cooh
3.乙炔c2h2
高一化學題目【需要寫全過程】
10樓：熊熊烈火雄壯
白色沉澱是 baso4 和 baco3 混合物加硝酸後，沉澱是 baso4
於是有 m(baco3)=
n(baco3)=
n(baso4)=
1）s守恆：
na2so4---s---baso4
故 n(na2so4)=n(baso4)=c(na2so4)=
2)c守恆。
baco3---c---co2
n(co2）=n(baco3)=v=
問幾個基礎的高一化學題
1.所謂酸性是指酸中h 反應之後,剩餘酸根的性質.zn h2so4,反應的是h 剩餘so42 因此是酸性.2.濃硫酸將金屬鈍化,產生緻密氧化膜,這就是氧化性.3.生石灰遇水反應放熱,氨水加熱逸出氨氣.4.可以反應,naoh nh4cl nh3 h2o nacl,不需要特定條件,混合溶液即可.把鋅粒放...
一道高一化學題（請詳細說明）謝謝
7.2gh2o對應0.4molh2o 由co2是0.3mol 可以知道原來混合氣體c h之比就是3 8 元素守恆不多說 這裡要假設原來的混合氣體是一種單一氣體cxhy 其物質的量0.2mol 而c是0.3mol h是0.8mol 所以x 1.5 y 4 x y 3 8 我們知道對兩種混合烴，他們的混...
高一化學題 計算溶液物質的量之比
分兩種情況，一種情況是混合後溶液中的鋁元素以al 的形式存在，這時naoh不足，設原naoh溶液的物質的量濃度為c，體積為v，則產生的al oh 的物質的量為 cv，而溶液中的al 的物質的量也應為 cv，所以鋁元素的總物質的量為 cv，所以原alcl溶液中溶質的物質的量就是 cv，溶液體積為v，所...