一條高中化學題，求解釋，一條高中化學題

1樓：焦錫茂

取少量mg(oh)2懸濁液中放入乾燥潔淨的試管中，然後向試管中加人適量的飽和醋酸ch3coonh4溶液，如果沉澱溶解，說明乙的觀點正確；如果沉澱不溶解，說明甲的觀點正確。因為醋酸銨溶液呈中性，而nh4cl溶液呈酸性。

2樓：又何必想那麼多

甲的解釋是氫氧化鎂電離出來的氫氧根和銨根離子水解生成的氫離子發生中和，使沉澱溶解。也就是氯化銨水解生成的酸把氫氧化鎂溶解。乙的解釋是銨根離子結合氫氧化鎂電離產生的氫氧根，使沉澱溶解。

所以只要加入一種含有銨根離子但是溶液是中性的物質即可。答案是b 醋酸銨溶液是中性的，即醋酸根水解生成的鹼和銨根氯離子水解生成的酸恰好中和，兩種離子水解程度相同。如果甲的解釋正確，加入醋酸銨，沉澱不溶解；如果乙解釋正確，應該溶解。

實驗步驟：向少量mg(oh)2懸濁液中加入適量的飽和ch3coonh4溶液現象：固體完全溶解，得到澄清溶液結論：

乙同學解釋正確。

3樓：21號雷

醋酸銨溶液也未必。

呈中性。

一條高中化學題

4樓：力文玉曆環

因為是在標況條件下，故我們可設容器得體積為v，容器的質量為x由此我們可得氧氣的氣體質量為（v/

可得氮氣的氣體質量為（v/

所以由兩氣體的氣體質量之差碧譽我們可得此式（v/（v/

由此我們可得容器的體積為v＝此為容器的體積）2.首先我們可由題設條件得出鄭廳容器的質量：79－（這是用氧氣的質量來算得，氮氣也可得出此數字來）用103－15＝88這是氣體x的質量。

然後再用88/（

這就是悔叢段氣體x的相對分子質量。

3.若是氮氣的話，由容器的體積為，我們可得氣體的物質的量為所以氮氣的氣體的質量為2*28=56g

再加上容器的質量，故總質量為56=15=71g你明白了嗎？

有一道高中化學題，請各位解釋一下答案

5樓：網友

a中是co2+so2+no2，no2有強氧化性，可以發生氧化還原反應生成so42－

b中是co2+so2+no，so2+no不反應，不能生成so42-，與氯化鋇溶液不反應。

c中是co2+so2+cl2，在溶液中cl2能氧化so2成so42－d中是co2+so2+nh3，在溶液中nh3（鹼性氣體）與so2+co2均可以反應生成相應(nh4)2so3、(nh4)2co3兩種鹽，與氯化鋇溶液反應生成baso3 baco3，這兩種沉澱。

解釋乙個高一化學題。

6樓：網友

56克是理論質量差就是反應前後固體質量的變化值。

4克是理論質量差就是反應前後固體質量的變化值。

28x+2y就是實際質量差之和。