一道高中化學題

1樓：匿名使用者

把適量溶液滴入沸水中即得氫氧化鐵膠體。在沸水中製備是因為fe3+水解傾向因溫度升高而增強(fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl)。若對氫氧化鐵膠體「持續」加熱，可能因溫度升高膠粒運動快和「吸附」的離子減少而形成fe(oh)3沉澱，即膠體受熱聚沉。

如若生成氫氧化鐵膠體僅僅是加熱促進水解的結果，那麼當溫度恢復到室溫時將成為fecl3的稀溶液。事實並非如此。為此進行了2個實驗：

(1)會否是形成膠體的同時hcl揮發？用玻棒醮取溼藍石蕊試紙於生成氫氧化鐵膠體時在容器上部檢試，未見顯著酸性。表明即使有hcl逸出，也是極少量；(2)基於(1)實驗未故，「假定有hcl逸出」，往膠體中加少量鹽酸以補償「揮發不多的hcl」，膠體未被顯著破壞。

表明製備氫氧化鐵膠體除升高溫度促進水解外，必另有原因。

因氫氧化鐵膠體受熱聚沉為fe(oh)3，所以對沉澱進行實驗。混合fecl3溶液和naoh溶液得沉澱，均分成2份。往第1份中加hcl，邊加邊攪拌，直到沉澱恰好完全溶解為止，記下所加hcl的滴數(設為20滴)；對第2份小心加熱至沸並維持一段時間，冷卻到室溫，fe(oh)3沉澱的顏色變深了。

如上加hcl直到fe(oh)3沉澱恰好完全溶解為止，所加hcl的滴數必超過20滴，超過多少滴和維持加熱時間成正比。表明受熱後，fe(oh)3(相對於未受熱而言)較難溶於酸，所以，經受熱形成的膠體在冷卻後並不或難溶解。

事實上，氫氧化鐵化學式是fe2o3·xh2o，製得的沉澱在放置或(和)加熱過程中。x值下降，表現為沉澱顏色變深，(相對)難溶於酸。這是許多**金屬氫氧化物，如al2o3·xh2o、cr2o3·xh2o的通性，只是al2o3·xh2o的白顏色不可能改變。

2樓：匿名使用者

以剛好反應生成氯化銨為標準，這時相當於是氯化銨溶液，由於銨離子水解，當然會出現c(nh4+)

3樓：鍾常發

第一種情況是涉及到銨根離子的水解問題，你就假設到鹽酸即將要和氨水完全反應的臨界值前一點點，這時就和b選項一樣。對於bc兩個選項相信lz已經懂了！像這樣的問題一般要採用極限的思想！