1樓：網友
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。質子守恆式寫法 方法1：由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到。
比如 nahco3 溶液中 存在下列等式。
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)
相減得。c(h+)+c(h2co3) =c(co32-)+c(oh-)
這個式子叫質子守恆。
方法2：由酸鹼質子理論。
原始物種：hco3-，h2o
消耗質子產物h2co3，產生質子產物co32-，oh-
c(h+)=c(co32-)+c(oh-)-c(h2co3)
即c(h+)+c(h2co3) =c(co32-)+c(oh-)
edit-answer', c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3) 相減得 c(h+)+c(h2co3) =c(co32-)+c(oh-)這個式子叫質子守恆。方法2：由酸鹼質子理論原始物種：
hco3-，h2o消耗質子產物h2co3，產生質子產物co32-，oh- c(h+)=c(co32-)+c(oh-)-c(h2co3) 即c(h+)+c(h2co3) =c(co32-)+c(oh-)'
rich:'0'
2樓：白雲小築
在乙個封閉體系中，不管發生化學還是物理變化，物質所含的總的質子數保持一定。（但在相對論中就不成立了）
質子守恆怎麼寫呢？
3樓：鯊魚星小遊戲
質子守恆寫法如下：
例如：na2co3溶液。
1、電荷守恆：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-)正電荷。
負電荷。2、物料守恆。
c（na+)=2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)。
梁衫得，質子守恆：c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)水電離出的h+=oh-。
快速書寫質子守恆的方法：公升耐
第一步：定基準物（能得失氫離子。
的物質，若為溶液則包括水）利用電離和水解吵渣春得到得質子產物和失質子產物。
第二步：看基準物 ，得質子產物和失質子產物相差的質子數。
第三步： 列出質子守恆關係式 得質子數=失質子數。
第四步：用物料守恆和電荷守恆加以驗證。
4樓：臭太太的生活
質子守恆，要利用電離和水解得到質子產物祥散猜和質子產物，檢視參考材料，得到質子產物和質子產物之間不同的質子數，列出質子守恆公式，得到質子數=丟失的質子數，謹型是驗證材料和電荷的守恆性。
質子守恆的寫法
第一步：確定溶液的酸鹼性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。
第二步：根據溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什麼。
然後選擇能電離產生氫離子或者水解結合氫離子的離子為基準，用它和它電離或者水解之後的離子（這裡我稱它為對比離子）做比較。
是多氫還是少氫，多n個氫，就減去n倍的該離子（對比離子）濃度。少n個氫離子，就減去n倍的該離子（對比離子）。
如碳酸氫鈉溶液（nahco3）：
溶液顯鹼性，所以把氫氧根離子濃度寫在左邊，其次。判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根。
其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產生碳酸根和掘戚鈉離子，而鈉離子不電離也不水解。）減去它電離之後的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。
便是：c（oh－）＝c（h2co3）－c（co32－）＋c（h＋）
如在磷酸二氫鈉（nah2po4）溶液中，質子守恆的利用：溶液中的基礎離子為：h2po42－，h2o。
質子守恆解讀
質子守恆」的真正含義是溶液中的「酸」失去的質子數等於「鹼」得到的質子數，即「得失h+守恆」。
第一步：要找全溶液中的酸和鹼。 由酸鹼質子理論知：
凡是能給出質子（h+） 的分子或離子為酸 ， 如ch3cooh、nh4+等 ； 凡是能接受質子的分子或離子為鹼，如ch3coo-、co32-、nh3等；而h2o、hco3-等既能給出質子又能接受質子，故它們既是酸又是鹼。
第二步：逐一分析酸、鹼能夠「得」、「失」h+的數目（n），以及「得」、「失」h+後轉變成的對應微粒，而「c（h+）得到/失去=c（對應微粒 ）×n」。
第三步：根據「c（h+）得到=c（h+）失去」完成該鹽溶液「質子守恆式」的書寫。
5樓：非酋肉嘎嘎
質子守恆是化學和物理學中的乙個重要定律，它描述了在化學反應蘆猜或物理過程中質子數量的守恆。質子是帶正電的粒子，質子守恆定律表明在乙個封閉系統中，化學反應或物理過程發生時，質子的總數在反應前後保鎮帶持不變。
質子守恆的化學方程式可以用陪旅型以下形式表示：
在化學反應中：
總質子數（反應物） =總質子數（生成物）
在物理過程中：
總質子數（初始狀態） =總質子數（最終狀態）這個定律適用於所有符合核心守恆定律的反應和過程，其中核心守恆定律是指質子和中子的總數在反應前後保持不變。
質子守恆定律對於理解和分析化學反應和物理過程非常重要，它是核反應、粒子物理學、原子核物理學等領域的基礎，並且在核聚變、核裂變等核能相關的研究中有廣泛應用。
6樓：生活達人唐鮮生
質子守恆原理是指在化學反應或核反應中，質子的總數是守恆的。質子是組成原子核的其中一種粒子，其電荷為正電荷 (+1)。寫出質子守恆的表示式可以通過以下方式：
在化學反應遲兆中，假設反應物a和b反應生成產物c和d，質子守恆原理可以寫成如下形式：
n(a) +n(b) =n(c) +n(d)
其中n(a)、n(b)、n(c)和n(d)分別表示反應物a、b和產物c、d中質子的數目。這遊蘆個表示式表明質子的總數在反應中保持不變。
在碼磨租核反應中，同樣可以應用質子守恆原理。假設核反應中，原子核a和b碰撞反應生成產物c和d，質子守恆原理可以寫成如下形式：
z(a) +z(b) =z(c) +z(d)
其中z(a)、z(b)、z(c)和z(d)分別表示核(a、b和c、d)中的原子序數，也就是核中質子的數目。
這些表示式表示了質子守恆原理，以確保質子的總數在反應中保持不變。
7樓：文曲
質子守恆是指在化學反應中，質子正蘆數量的總和在反應前後保持不變。它是質量守恆和電荷守恆的一部分。
質子的化學符號是舉耐帶h+，可表示為[h+]。質子守恆經常與質量守恆和電荷守恆一起使畝褲用，以確定化學反應的平衡。
在化學方程式中，質子守恆可以通過觀察反應物和生成物中質子的數量來表示。假設反應物a和b反應生成產物c和d，化學方程式可以寫為：
a + b c + d
在這個方程式中，質子守恆可以寫為：
n(a) +n(b) =n(c) +n(d)
其中n(x)表示物質x中的質子數量。
質子守恆要求在反應前後質子的總數保持相等，所以在化學方程式中，反應物一側的質子數量必須與生成物一側的質子數量相等。
質子守恆的原理可以幫助我們確定化學反應是否平衡以及確定反應的係數和比例。通過觀察質子的守恆性質，我們可以更好地理解和描述化學反應。
質子守恆怎麼解釋？
8樓：網友
溶液中質子守恆就是水電離生成的h+與oh-濃度相等。
碳酸氫鈉在溶液中即有電離，又有水解。電離方程式為：
nahco3 = na+ +hco3-
hco3- ﹤=﹥ h+ +co32-
水解離子方程式：
hco3- +h2o﹤=﹥ h2co3 + oh-
先寫元素守恆na和c元素物質的量相等，濃度也相等。但含碳元素的微粒有碳酸氫根，碳酸根和碳酸分子，所以：c(na+)=c(hco3-)+c(h2co3) +c(co32-)—1
再寫電荷守恆，（所有陰陽離子的濃度關係）：
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-）—2
c(oh-)=c(h+)+c(h2co3) -c(co32-)
含義可參考前面：1、因為碳酸氫根離子電離生成的氫離子濃度和碳酸根離子濃度相等。由於氫離子中包含碳酸氫根離子電離生成的h+，所以需要減去碳酸氫根離子電離生成的碳酸根離子。
2、水電離生成氫離子的濃度=水電離生成氫氧根離子濃度；
3、每摩爾的碳酸氫根離子水解時結合1摩爾的氫離子，所以需要加上生成的碳酸濃度。
我認為只要每種溶液的元素守恆和電荷守恆會寫，就夠了。
什麼是質子守恆 質子守恆是什麼
9樓：一襲可愛風
1、質子守恆原理：無論何種物質的水溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子總是相等的。
2、質子是帶有一點六乘十的負十九次方庫侖正電荷的亞原子粒子，屬於重子類，由兩個上夸克和乙個下夸克通過膠子在強相互作用下構成。原子核。
中質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素。
3、求質子條件式的方法有兩種：
1）由物料守恆式和電荷守恆式推導，質子守恆等於電荷守恆減物料守恆。
2）直接根據質子得失鎮碰的關係得出，選擇適當的物質作為考慮質子傳遞的參照物。
選擇在溶液中大量存在肢旅吵並參與質子傳遞的物質，如溶劑本身，這些物質稱為參照水準或零水準。從零水準出發，歷侍根據得失質子的物質的量。
相等的原則，即可寫出質子條件式。
質子守恆是什麼?
10樓：弭陽曜昌壯
你好，用不著酸鹼質子論，這樣解釋反而弄複雜了。
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
在鹽類的水解中，就是水電離的運譽碰h+和oh-數相等，h+是裸虛悔露的乙個原子核，核中只有乙個質子，所以稱為質旁談子守恆，即h+守恆。
如在ch3coona溶液中，溶液中的h+全部來自水的電離，電離出來的部分h+和ch3coo-結合生成。
ch3cooh，一部分遊離（其實是形成h3o+）所以質子守恆式為c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助。
如何理解質子守恆。
11樓：帳號已登出
電荷守恆：c(nh4+) c(h+) c(oh-) c(cl-)物料守恆：c(nh4+) c( =c(cl-)質子守恆：c(h+) c( +c(oh-)例如：na2co3
電荷守恆cna+ +ch+=2cco32-+chco3-+coh-物判漏料守恆2cco32-+2chco3-+2ch2co3=cna+質子守恆ch+ +ch2co3=coh-+cco32-
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