1樓：競賽社群
由於這個反應生成的溶液肯定是鹼性的。
所有的溶液中都是有氫離子和氫氧根離子的。
根據電荷守恆，即溶液總體電中性得到了。
nh4+)+h+)+na+)=oh-)+cl-)又因鈉離子有，氯離子。
代入。nh4+)+h+)+
即(nh4+)+h+)=oh-)+
所以答案是nh4+和h+，題目答案有誤。
該反應不是中和反應，ph大於7
2樓：掌竹
起初溶液中含有，首先oh-要和nh4+反應生成。
假設完全反應就會有和。然後前者要水解，後者要電離。
因為濃度相同，那麼他們水解生成的h+和電離出來的oh-就一定相等（因為kb值相等）。
這樣的話因為水的kw值為10^-14，所以h+和oh-反應後都只剩下10^-7mol/l了。
也就是說h+和oh-數量相等，那你再找物質的兩位的粒子就好了，只有na+了。（，nh4+和都小於。
所以答案是h+和na+，而不會是h+和nh4+
這個反應不屬於中和反應。根據中學的酸鹼定義，這兩個化合物只有oh-，沒有h+，所以不屬於。
ph=7.上面有解釋了，看得懂吧。
高二化學 急急急！
3樓：秋夜紅樹林
因為該溫度下，氫氧化鎂的固體存在，也就是說氫氧化鎂沒有溶解完，那麼溶液就是飽和溶液。而在相同溫度下，往裡面加水後，溶液變成不飽和溶液，即濃度下降。但是這是暫時的，因為在不飽和時，氫氧化鎂會繼續溶解，直至飽和。
而相同溫度下氫氧化鎂的飽和溶液濃度相同。即加水後氫氧化鎂固體減少而鎂離子濃度不變。所以選d。
4樓：睡到天黑
mg(oh)2難溶，狀態是懸濁液，也就是說有一部分是溶解的，那麼溶解的那部分溶液就是飽和狀態，加水後，不溶的那部分就會溶解，雖然溶解的mg(oh)2多了，但始終是飽和溶液，所以濃度是不變的。
5樓：網友
題目表達的意思是：平衡時有固體的mg(oh)2 已經是平衡狀態 加水後 固體會繼續溶解 但是也是那個濃度的不變。
a 易容 增加mg 不符 b 發生反應會增加溶解固體減少但是mg也會增加 不符。
c 增加了 oh- 打破平衡會是固體增加。
2道高一化學 急！！！
6樓：網友
上面的解答很詳細，都不錯。
高二化學。【急】高分追加】】】！
7樓：網友
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
投入哪含廳中，naoh過量，生成的naalo2參加反應的naoh為，還剩下未反應老旦。
滴入h2so4後，首先h2so4會與的naoh反應。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o參加反應的h2so4為。
然後h2so4與naalo反應生成al(oh)32naalo2+h2so4+2h2o=2al(oh)3↓+na2so4
參加反李隱應的h2so4為。
一共參加反應的h2so4為。
需要加入也就是150ml的1mol/l h2so4溶液。
8樓：白耳朵的小長兔
鋁和盯顫氫氧化鈉者鎮反應：
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2現在有，，反應時al不足，故全部參與反應，消耗剩餘，同時生成。
要將鋁全部沉澱，需要（1）將中和（消耗 h2s04 ；（首則粗2）硫酸與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉澱：2naalo2+ h2s04 +2h2o= na2s04+2al(oh)3(在上面反應中生成消耗h2s04 故一共消耗 h2s04 的物質的量為 +，用。
9樓：網友
有種巧解~若要得到全部沉澱 那麼al在溶液中要全部以al（oh）3存在，而na 全以鎮帶na2so4存在。
所以 乙個硫酸根對應兩個na 溶液中的na 3mol/l*所以硫酸根灶派共 所以。
不知這種解法學妹能御辯蘆理解不？
10樓：網友
此題最簡單的做法是緩好侍利用元素的比例。
al加入naoh溶擾吵液中，再加入h2so4到全部沉澱。
即所有的al都轉化為al(oh)3沉澱，溶液中不存在al元素。
此時的溶液只能是na2so4溶液，即na:s=2:1若naoh多，或者h2so4多，都會使得部分額al(oh)3溶襪培解。
所以，naoh為，即h2so4為，即150ml
高二化學求救！
11樓：網友
根據最後iv中的反應生成的 mno2+ zn的物質的量之比為1：1，根據原子守恆，原料中的mn、zn元素均全進入最後產生中的mno2+ zn中，所以原料中的mno2和zns的物質的量之比也為1：1，1molmno2為87克，molzns為97克，軟錳礦和閃鋅礦的質量比為87/：
97/。結果約為。
12樓：網友
同意longhuilxj的答案，重點沒說出，就是個元素物料守恆。
高二化學，急！
13樓：網友
a中so2和o2是按2:1來反應的，那麼消耗掉的so2與o2之比也為2:1，由於是恆溫恆容，由克拉伯龍方程pv=nrt（p是壓強，v是體積，n是物質的量，r是常數，t是開式溫度）可知道，n增多，tv不變，那麼壓強p必然增加，該反應是氣體體積縮小的反應，所以so2轉化率增大。
b中n增大，tv不變，同樣n增加，p增加，但由於是等體積反應且定溫定容，因此新平衡需要與原平衡成比例，而加入hi打破了這個比例，所以平衡要移動。
濃度是根本，某物質濃度增加，反應朝減少該物質濃度的方向進行，該物質轉化率降低，反之則公升高。
壓強是次要，若壓強對體積有影響，且是反應前後體積有變化，那麼它才會對平衡有影響，若壓強對溫度造成了影響，那就要根據勒夏特列原理判斷了。
c中分解率=產率，產率不變，分解率不變，對於氣體體積不變的反應，產率只與溫度有關。
一定要記住克拉伯龍方程，雖然教材上沒有，但是判斷化學平衡非常有用！！！
我是成都市石室中學的，這些我們老師都講了n遍咯。
14樓：網友
a選項：如果由壓強和溫度變化而引起平衡移動，平衡向正向進行，則轉化率增大，逆向移動則降低。這裡的乙相對甲來說是加壓，平衡正向移動，轉化率增大，故a錯。
濃度的情況複雜一點：1，a+b=c+d，增加a的濃度，平衡向正向移動，a本身的轉化率下降，但b的轉化率公升高。
2，分解反應mab=na+xb，如果m>n+x,增加ab的濃度，相當加壓，平衡正向移動，ab的轉化率公升高；
如果mb和c選項的情況屬於最後一種，轉化率不變，體積分數不變，等比平衡，但b選項中，加入反應物，平衡正向移動，這只是瞬間移動，但對整個的體系來講，轉化率不變，因此b錯，c是對的。
d選項相當於加壓，平衡正向移動，no2的體積分數減小。因此d錯。
15樓：網友
這類題目應該算是 等效題 得抓住題中的條件 恆容a你可以這樣想象 把2g so2和o2看成1gso2 1gso2分2次通了 。第一次通入時2個是等效的 因為恆容。接著再通入剩下的1gso2 和1go2 等同於縮小一倍體積 增大了壓強 平衡向右。
因此轉化率後者大。
b 通入反應氣體當然平衡移動。
沒有規定的 看哪個的 你拿到題目先看 反應的前後體積變了沒c可有 勒夏特列定律 此時平衡已經達到k 通了hi反應有減小的趨勢 但是微弱的 總結過分解率反而減小了 體積分數變大減小的 還是通入的多。
d是正確的。
希望能幫到 自己打的都 不明確的可以繼續提問。
16樓：夜黑月殘
a 中的轉化率跟前後氣體的體積分數，濃度，壓強的大小，溫度（吸熱溫度高轉化率就高，反之）因為體積不變，物質的量增加，所以壓強增大，反應正向移動，轉換率就高了。
b 因為前後氣體的體積分數不一樣，壓強增大，反應正向移動。反正反應物的濃度增大，反應就正向移動（除固體外），壓強要看前後的體積分數的大小（除固體外）
c 分解率就看反應了多少物質的量除以原先該物質的量。變化就跟轉化率差不多。
17樓：一_鳴_驚_人
a 假設將乙容器擴大為2倍則甲乙濃度相等物質的量多少不影響轉化率，再將它壓回，壓強增大平衡向壓強減小方向移動即右，轉化率提高 轉化率=轉化的/原來的。
b i 2為固體濃度無意義hi增加平衡向壓強減小方向移動即右c
d 人為改變大，兩者乙個減少乙個增多會在中間某一位置再平衡。
18樓：最牛高中化學師
a中轉化率與什麼有關？壓強。後者壓強大，平衡右移，故轉化率大。
b為什麼錯？壓強增大，等體反應，平衡為什麼要移動？不是加壓，是加入了反應物噻。
什麼時候看壓強什麼時候看濃度？
c中分解率怎麼算？會如何變化？不變。
這和b不矛盾。對於b來說，剛加進去hi時，hi是比較大的，它會逐漸減小的噻，即平衡右移。準確說是向右進行達平衡。
達平衡後與c所達的平衡是等效滴。
d．壓強增大了，平衡右移，no2的體積分數應是減小。
19樓：布潤
a 物質的量濃度高轉化率高。
b 不只是壓強增大，而是hi物質的量濃度增大了， 看濃度和看壓強的實質是一樣的，都是看物質的量濃度。
c 這個題不能地量的算，只能定性地看hi分解率的變化，增大hi的量hi分解率要減小。
20樓：第三十一街
a與濃度有關。
bhi濃度增大，平衡向右移動（即向減小它的方向移動），壓強增大，等體積，若反應前後氣體系數和不變，則不移動，若氣體系數和不等，則向係數和小的方向移動（勒夏特列原理）,改變壓強影響平衡的本質是改變濃度。
c分解率？是指轉化率嗎？增大乙個反應物濃度，其轉化率減小，另一反應物轉換率增大。
21樓：網友
這不是高一下學期的知識嗎？翻課本吧。
高二物理急急急
解 1 da兩點間的電勢差為ed mg q l mgl g。2 沿著平行於斜面和垂直於斜面，對小球的受力進行正交分解 圖略 依題意可得，小球受到的合外力在平行於斜面方向的分量為mgsin53 mg q qcos53 0.2mg，那麼小球受到的合加速度在平行於斜面方向的分量為0.2g，設小球在c點的速...
關於高二的哲學！急急急急急，高二政治哲學，求答案咯，急急急急急急
高二哲學原理與方 辯證 唯物論 1.自然界客觀性原理 原理內容 自然界的存在與發展是客觀的。方 承認自然界的客觀性是人類有意識地處理人與自然關係的基本前提。我們在利用自然 改造自然的時候，務必要尊重自然 順應自然 保護自然，學會與自然和諧相處。應用範圍 2 世界的本質是物質 原理內容 自然界的存在與...
高二化學問題，急，高二化學問題2？
4c3h5n3o9 6n2 12co2 o2 10h2o 生成1摩爾氣體放出熱量334kj 方程式其他人已經給出來了 我直接套的方程式 摩爾質量是227g也就是2.27g是0.01mol 所以1.54kj是0.01mol釋放的熱量 算4mol的ng 但是問題提問的是常溫下氣體 雖然 的時候產物全部按...