1樓：網友
1mol肼是32g，16g是， n2h4+2h2o2=n2+4h2o 肼生成氣態水放熱 生成2mol水由氣態變成液態放出熱量88kj，一共放熱。
16090745lai的答案少算了1mol水。
計算反應熱的三種方法
2樓：網友
式中△u≡u終態-u始態≡u反應產物-u反應物，式中∑vb（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。由該式可見，對於乙個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化。
若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，qp=qv；若總數減小，對於放熱反應∣qp∣>∣qv∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱；若反應前後氣體分子總數增加，對於放熱反應，∣qp∣<∣qv∣，反應前後內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環境傳遞，放出的熱少於等容熱效應。同樣的，對於吸熱反應也可以類推得到。
反應熱的常用計算方法是什麼？
3樓：信必鑫服務平臺
反應熱計算公式：qp=△5261u+p△v=△u+rt∑vb式中△u≡u終態-u始態≡u反應產物-u反應物，式中∑vb（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。
由該式可見，對於乙個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，qp=qv；若總數減小，對於放熱反應_qp_>_qv_，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。
反應熱的常用計算方法是什麼？
4樓：魘魅
1.通過實驗測得。
根據比熱公式進行計算：q=cm△t，再根據化學反應方程式由q來求反應熱。
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
3.利用鍵能計算反應熱。
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol。 方法：△h=σe（反應物）— e（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
如反應h2(g) +cl2(g) ═2hcl(g）； h=e(h-h) +e(cl-cl) -2e(h-cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱。
h=生成物總能量-反應物的總能量。
5.根據燃燒熱計算。
物質燃燒放出的熱量q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱6.根據蓋斯定律進行計算。
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。
反應熱的常用計算方法是什麼？
5樓：職場張老師
反應熱計算公式：qp=△5261u+p△v=△u+rt∑vb式中△u≡u終態-u始態≡u反應產物-u反應物，式中∑vb（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。
由該式可見，對於乙個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，qp=qv；若總數減小，對於放熱反應∣qp∣>∣qv∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。
化學反應熱的計算
6樓：通訊阮盼晴
1)利用派源鍵能計算反應熱：
通常人們把拆開1
mol某化學鍵所吸收的棗羨銷能量看成該化學鍵的鍵能，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol或kj·mol－1。方法：δh＝∑e(反應物)－∑e(生成物)，即δh等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。
2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：δh＝生成物總能量－反應物總能量。 (3)根據蓋斯定律計算：
反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果乙個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
追問：例如一些可凳遊燃物的燃燒熱題中沒給該怎麼算，追答：記得及時哦。
化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關係
這兩者並沒有關係。活化能是指一個化學反應能夠發生所需要的能量，而反應熱則指的是化學反應前後系統能量的變化。活化能就是斷開反應物的化學鍵所需要的能量 反應熱可以用成鍵釋放的能量減去斷鍵吸收的能量 所以活化能一定程度上決定了反應熱的大小 沒有關係，化學反應活化能，是說一個反應要發生的時候需要的能量 而化...
高二化學反應熱的一道簡單題
蓋斯定律 1840年瑞士的化學家蓋斯 hess 在總結大量實驗事實 熱化學實驗資料 的基礎上提出 定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的 反應熱的總值相等 這叫作蓋斯定律。可以看出，蓋斯定律實際上是 內能和焓是狀態函式 這一結論的進一步體現...
高中化學中可逆反應的反應熱是指達到平衡後的熱量變化還是指
若正反應是放熱反應且是不可逆反應，該反應的熱量應是從左到右徹底反應時放出的熱量，可逆反應只能無限接近不能達到。但是根據鍵能可以算出焓變。應該是這樣。不懂再追問哦。望您採納。對於可逆復 反應，因反應不能 制進行完bai全，實際反應過 du程中放出或吸收的能zhi量要小於相應熱化學dao方程式中的數值。...