1樓：
蓋斯定律
2023年瑞士的化學家蓋斯(hess)在總結大量實驗事實（熱化學實驗資料）的基礎上提出：「定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。」這叫作蓋斯定律。
可以看出，蓋斯定律實際上是「內能和焓是狀態函式」這一結論的進一步體現。利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難於測量或不能測量的反應的熱效應。
由於熱力學能(u)和焓(h)都是狀態函式，所以δu和δh只與體系的始、末狀態有關而與「歷程」無關。可見，對於恆容或恆壓化學反應來說，只要反應物和產物的狀態確定了，反應的熱效應qv或qp也就確定了，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等均對qv或qp數值沒有影響。
使用該定律要注意：
1、蓋斯定律只適用於等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；
2、熱效應與參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的方式、溫度、壓力等因素均有關，這就要求涉及的各個反應式必須是嚴格完整的熱化學方程式。
3、各步反應均不做非體積功。
4、各個涉及的同一物質應具有相同的聚集狀態。
5、化學反應的反應熱(△h)只與反應體系的始態或終態有關,而與反應途徑無關。
例題、 求反應c（s）+ 1/2 o 2 （g）→co（g）的反應熱（δr h m ）
解：已知（i） c（s）+ o 2 （g）→co2（g） δr h m （i）= - 393ּ5 kj/moi
（ii）co（g）+ 1/2 o2 （g）→co2 （g） δr h m （ii） = - 282ּ8 kj/mol
由（i）— （ii）式得 c（s）+ 1/2 o2 （g）→ co（g）
δr h m = δr h m（i） - δr h m （ii）
= - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（kj/mol）
此反應實際上就是c的燃燒：1+3+5並不能消去水
∴可以1+3+4或2+4，h2o在這裡就相當於催化劑
2樓：匿名使用者
這裡水相當於催化劑了，所以不必考慮
那麼直接求c完全燃燒的反應熱即可
化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關係
這兩者並沒有關係。活化能是指一個化學反應能夠發生所需要的能量，而反應熱則指的是化學反應前後系統能量的變化。活化能就是斷開反應物的化學鍵所需要的能量 反應熱可以用成鍵釋放的能量減去斷鍵吸收的能量 所以活化能一定程度上決定了反應熱的大小 沒有關係，化學反應活化能，是說一個反應要發生的時候需要的能量 而化...
一道高二化學填空題
1 2so2 g o2 g 2so3 g 方程式係數看 2molso2反應時,總物質的量減少1mol 2 1 2 1 t1時,混合氣體總物質的量減少0.9mol 2 1 2.1 0.9 2 1 n so2 0.9 參加反應的n so2 1.8mol,則平衡時n so2 2 1.8 0.2mol t1...
一道高二數學題求助，求助一道數學題高二的
由題得f 2,1 5,f 1,2 4,推得m 1時，f m,n 3 n 1時，f m n 5 19 得公式 f m,n m 1 3 n 1 2 2 f 1,2 f 1,1 2 4 f 2,2 f 1,2 3 7 f 2,3 f 2,2 2 9 f 4,5 f 4,4 3 19f m,n f m 1,...