1樓：網友
為什麼碳數相等的烴分子中 碳鏈越多 沸點越低？
首先你要明白有機化學中有機物的沸點是與如下幾個方面性質有關。
1、分子間作用力。
2、色散力。
3、價鍵型別。
針對你的問題我作如下解釋。
你說的情況是針對分子間作用力不同。
分子間作用力是由分子質量決定的。
分子質量越大分子間的作用力越大。
碳數相等的烴分子中分子質量相等。
根據物理學中兩分子間作用力關係。
一定範圍內）分子靠的越近，分子間作用力趨於穩定平衡這樣沸點也就越高。
碳數相等的烴分子中分子質量相等，所以我們就看那些分子可以靠得更近。
支鏈越少，自然兩分子就可以靠得更近。
打個比方，把支鏈看成刺蝟的刺。
你說是張開刺的刺蝟可以靠得更近，還是收起刺的刺蝟可以靠得更近。
明白了吧。對化學有興趣的話你可以看看大學化學課本，對你很有幫助。
2樓：網友
碳鏈越多，就說明碳原子彼此靠得越近，由於原子間的互斥作用，導致分子不穩定，從而沸點越低。
碳原子數目越多，就表明分子越大，而一般來說分子越大沸點就會越高。
同樣的碳原子數,烯烴跟烷烴哪個沸點高?
3樓：聊電子數碼
從書上的資料來看，同碳數烷烴沸點大於烯烴，同碳數烷烴熔點小於烯烴 可是不知道為什麼書上還說「由於烯烴分子中有∏鍵的存在，可極化性比c-c單鍵大，因此烯烴分子間的色散力比烷烴略大，沸點比烷烴略高」，「工業上將植物油催化氫化，可使分子熔點公升高，成為固態脂肪」。
烷烴烯烴炔烴物理性質相似 都是無色無味 烷烴烯烴炔烴，碳數小於等於四是氣態，大於四的是液態和固態 具體： 烷烴 都是無色的，碳原子數5-11時常溫常壓下為液態，以下為氣態，以上為固態。標準狀況。
下密度都比水小。
熔點和沸點都很低，並且熔點和沸點隨分子量的增加而公升高烯烴 物理性質和烷烴相似滑槐，如烯烴是不猜純溶於水的，雖然在水中的溶解度。
比烷烴還略大一點，烯烴還能與某些金屬離子以π鍵相結合，從而大大增加烯烴的溶解度，生成水溶性較大的配合物。
烯烴也易於苯、乙醚、氯仿。
等非極性有機溶劑中。
一般c2~c4的烯烴是氣體，c5~c18的為氣體，c19以上的高階烯烴為固體，烯烴的沸點也隨著分子量的增加而公升高，雙鍵在碳鏈終端的烯烴的沸點比雙鍵在中間的烯烴沸點略低。與烷烴一樣，直鏈烯烴的沸點比帶支鏈的高 炔烴 和烷烴，烯烴基本相似。
炔烴的沸點，相對密度。
等都比穗讓咐相應的烯烴略高些，個碳以下的炔烴在常溫 常壓下為氣體，隨著分子中碳原子數的增多，它們的沸點也公升高 對於碳原子數相同的烷烯炔烴熔沸點一般說來按照烷烴小於烯烴小於炔烴的順序變化。但是還有有無支鏈及支鏈多少的區別，而且對於烯烴和炔烴來說，還有對稱與非對稱的區別，有順式與反式的區別，所以規律性不是十分明確。
同樣的碳原子數,烯烴跟烷烴哪個沸點高?為什麼?
4樓：華源網路
烷烴。烯烴。炔烴物理性質相似 都是無色無味烷烴烯烴炔烴，碳數小於等於四是氣態，大於四的是液態和固態。
具體：烷烴。
都是無色的，碳原子數5-11時常溫常壓下為液態，以下為氣態，以上為固態。標準狀況下密度都比水小。熔點和沸點都很低，並且熔點和沸點隨分子量的增加而公升高。
烯烴 物理性質和烷烴相似，如烯烴是不溶於水的，雖然在水中的溶解度比烷烴還略大一點。烯烴還能與某些金屬離子以π鍵相結合，從而大大增加烯烴的溶解李遊度，生成水溶性較大的配合物。烯烴也易於苯、乙醚、氯仿等非極性有機溶劑中。
一般c2~c4的烯烴是氣體，c5~c18的為氣體，c19以上的高階烯烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增加而公升高，雙鍵在碳鏈終端的烯烴的沸點比相應的烷烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增團桐加而公升高，雙鍵在碳鏈中間的沸點比相應的烷烴還略低一點。
與烷烴一樣，直鏈烯烴的沸點比帶支鏈的高。
炔烴 和烷烴，烯烴基本相似。炔烴的沸點，相對密度等都比相應的烯烴略高些。4個碳以下的炔烴在常溫 常壓下為氣體。隨著分子中碳原子數的增多，它們的沸點也哪或銷公升高。
為什麼烷烴會隨著分子裡碳原子數的增加 熔沸點會公升高
5樓：天羅網
正烷烴的沸點隨相對分子質量的增加而公升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的 接觸面（即相互作用力）也增大。低階烷烴每增加乙個ch2,相對分子質量變化較大，沸點也相差較大，高階烷烴相差較小，故低階烷烴比較容易分離，髙級烷烴分離困難得多。
在同分異構體中，分子結構不同，分子接觸面積不同，相互作用力也不同仔物，正戊烷沸點，2-甲丁烷沸點25℃,2,2-二甲丙烷沸點只有9℃.叉鏈分子由於叉鏈的位阻作用，其分子不能像正烷烴那樣接近，分子間作用力小，沸點較低。
固體分子的熔點也隨相對分子質量增加而增高，這與質量大小及分子間作念滑液用力有關外，還與分子在晶格中的排列有關，分子對稱性髙，排列比較整齊，分子間吸引力大，熔點就高。在正烷烴讓雀中，含單數碳原子的烷烴其熔點公升高較含雙數碳原子的少。
一氯代烷的沸點為什麼隨碳原子數的增多而公升高,隨支鏈數的增多而減少,而相對密度隨碳原子數的增多而減少
6樓：
摘要。分子沸點決定因素是分子間的作用力，分子間作用力主要有氫鍵和範德華力兩種，一氯代烷無氫鍵，是範德華力作用！範德華力又分成好幾種，不贅述，但範德華力正比於相對分子質量，所以c越多沸點越高；範德華力反比於分子間的距離，分子支鏈越多，導致分子間的距離越遠，所以支鏈越多沸點越低：
至於密度，是考慮分子的堆積問題，分子堆積越緊密，則密度越大，由於分子中c的增多，是分子越來越難以堆積緊密，導致密度越來越小！
一氯代烷的沸點為什麼隨碳原子數的增多而公升高，隨支鏈數的增多而減少，而相對密度隨碳原子數的增多而減少。
您好，我正在全力蒐集相關資料，馬上回復您。
分子沸點決定因素是分子間的作用力，分子間作用力主要有氫鍵和範德華力兩種，一氯代烷無氫鍵，是範德華力作用！範德華力又分成好幾種，不贅述，但範德華力正比於相對分子質量，所以c越多沸點越高；範德華力反比於分子間的距離，分子支鏈越多，導致分子間的距離越遠，所以支鏈越多沸點越低：至於密度，是考慮分子的堆積問題，分子堆積越緊密，則密度越大，由於分子中c的增多，是分子越來越難以堆積緊密，導致密度越來越小！
為什麼一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小？
1）氯原子的相對量隨著碳原子數的增加而降低！（2）一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減少！
碳原子數為四以上的烷烴熔點,隨著碳原子數的增加而公升高,那為什麼烷烴中有的偶？
7樓：百你的度的你百
碳原子越多，熔點一般越高。支鏈越多，熔點越低。熔點的高低決定於分鋒敬備子間引力的大小，分子銀毀間引力越大，使之沸騰就必須提供更多的能量，因此沸點就越高。
熔點和沸點的判斷方法有所不同二者首先是看碳原子數的多少，碳原子數越多，熔沸點越高對於沸點，支鏈烷烴的沸點低於直鏈，支鏈越多，分子趨於球形，色散力減小，沸點越低對於熔點，分子對稱性越好，排列整齊，則分子間引力大，熔點高。新戊烷分子熔點比異戊烷高，也稿旅是由於新戊烷對稱性較好。類。
烷烴中的碳原子數越多,其密度就越大,但總小於水,為什麼?
8樓：新科技
分子相對密度等於。
相對分子質量/分子中原子個數。
烷烴的通式cnh2n+2
12n+2n+2)/n+2n+2= 14n+2/3n+2 最大值為 14/3h20
所以密度就越大，但總小於水。
同樣的碳原子數，烯烴跟烷烴哪個沸點高
9樓：網友
烷烴》烯烴》炔烴。
因為：烯烴不能被稱為是「直鏈」的，因為雙鍵會使鏈「彎曲」,即成乙個大約120度的角，這樣，分子之間因為構型的原因離得較遠，因此沸點變低。
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