1樓：忘憂雪糕
電學是初中的難點部分，也是中考中的重點不分，這部分的基礎一定要牢固。簡單地說就是做題的時候要膽大，不要看見覆雜電路就慌了神，用你的能力把電路化簡，能拆掉的用電器拆掉，膽大但是要心細，因為有些電路拆掉某些用電器之後會發生很大變化。
電學題的基本功就是電路圖要過關，如果你水平高可能做題不需要畫圖，但是基礎差的同學建議你畫圖，穩中求勝嘛，根據題意畫出電路圖，觀察是串聯還是並聯還是混聯，根據題目給的條件再套用公式計算。不要急於做複雜的題，先從基礎做起，用這個方法的好處就在於既鍛鍊了你的解題思路，又夯實了你的基礎，建議你這種方法。
關於酸鹼鹽則要注重理解，酸鹼鹽在水中並不是以分子形式存在，而是被電離成離子，酸鹼鹽的反應，就是某些離子在反應，比如中和反應，實質就是氫氧根和氫離子結合成水的反應。在這裡我建議你把溶解度表背一背，別怕多，有竅門：按照縱行來背，比如含氫氧根的物質（鹼），可以這麼背：
鉀鈉銨鋇，鈣微溶，其他都不溶。類比來背碳酸鹽：鉀鈉銨，鎂微溶，其他都不溶。
帶硝酸根的鹽都可溶，帶氯離子的鹽除了氯化銀不溶，其他都溶。這樣一來不就好背了嗎？溶解度是酸鹼鹽的重點，不會這個，你做題救會兩眼一抹黑，所以要多下功夫。
學習這種事情沒有不下功夫就能有好成績的，所以多多努力，歡迎追問。
2樓：網友
多看書，多做練習，努力！
化學酸鹼鹽該怎麼學才容易啊？
3樓：絳珠仙草
記住常見的幾種 硫酸 硝酸 鹽酸 硝酸的氧化性 氫氣的製取啊 鹽酸中的氯離子可能帶來的沉澱啊 濃硫酸的製取啊 以及各自的酸式鹽沉澱硫酸鋇啊等等 溶於酸並有氣泡冒出的沉澱一般是什麼。
常見的強鹼氫氧化鈉，氫氧化鉀，氧化鈣溶水的現象啊產物啊，碳酸氫鈣與酸產物通澄清石灰水變渾濁 氫氧化鋁沉澱生成偏氯酸鈉。。。
各種鹽相互融合有什麼現象 哪些有沉澱 沉澱顏色推斷題會看到澄清石灰水變渾濁啊 紅色沉澱 無水硫酸銅變藍色這些提示語 就要從產物往回推出反應物 還有記住s化物和c化物個各種轉換 a-b-c-a這種三角形的關係推斷經常就是s化物和c化物。
記住現象 顏色 產物 多看看多做題 化學還是很有意思的。
4樓：錦衣夜行
酸鹼鹽的反應基本上都是置換反應，部分是氧化還原反應，所以你學一些重要的離子方程式，加上一些元素的排名，搞清楚氧化和還原性，就把80%的酸鹼鹽搞清楚了，個別的在記一下催化劑，加熱和降溫的反應。學會統籌和分類記憶。
5樓：dwyane小五
搞懂酸鹼鹽的概念就行了。
化學中的酸鹼鹽怎樣才可以學好？
6樓：承亦云昝其
．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式。
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在複分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：
酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第乙個字母是h，鹼的化學式的尾部都是oh。其餘為鹽。
其次，要掌握複分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：ba(oh)2＋fecl3———fe(oh)3↓＋bacl2中反應物fecl3角標「3」是生成物bacl2的係數：反應物ba(oh)2角標「2」是生成物fe(oh)3的係數。
配平結果為：
3ba(oh)2＋2fecl3＝2fe(oh)3↓＋3bacl2
又如：hcl＋fe2o3———fecl3＋h2o中反應物fe2o3角標」是生成物fecl3和h2o的係數：據此hcl的係數為6。配平結果為：
6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o
若是酸與其它物質發生反應（不包括baso4；agcl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完乙個方程式都要注意用這2點去衡量。
經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。
如何學好化學的《鹽酸鹼》？
7樓：刑梅花桐昭
（1）鹼溶液。
與酸鹼指示劑的反應：
使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+鹼。
鹽+水。3）酸+鹼。
鹽+水。4）鹽+鹼。
另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）注：①難溶性鹼受熱易分解（
不屬於鹼的通性。
如cu(oh)
2δcuo+h2
o2fe(oh)
3δfe2o
3+3h2o
常見沉澱：agcl↓
baso4↓
cu(oh)2↓
fe(oh)3↓
mg(oh)2↓
baco3↓
caco3↓
複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物。
四、中和反應。
溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義：酸與鹼作用。
生成鹽和水的反應。
2、應用：1）改變土壤的酸鹼性。
2）處理工廠的廢水。
3）用於醫藥。
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
714酸性增強。
中性鹼性增強。
2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（
讀數為整數。
3）酸雨：正常雨水的ph約為因為溶有co2）ph《的雨水為酸雨。
化學，酸鹼鹽可以看作分子嗎，初三化學的酸鹼鹽
化學，酸鹼鹽不可以看作分子。在化學上，廣義的鹽是由陽離子 正電荷離子 與陰離子 負電荷離子 所組成的中性 不帶電荷 的離子化合物 和酸發生反應 複分解反應 酸 鹽 新鹽 新酸 強酸 弱酸 這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽 舉例 2hcl na2co3 h2o co2 2nacl 碳酸hc...
初中化學酸鹼鹽
溶解在水中能水解出h 的為酸，oh 的為鹼。或者能接受oh 的為酸，接受h 的為鹼。而在溶液中 或在融熔狀態下 電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。你可以這樣記，在無機物中，除了酸鹼，氧化物，就是鹽了 比如說nahco3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子 hco3 鹽的...
關於酸鹼鹽的化學選擇題
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離 初中不要求掌握 的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原 初中不要求掌握 反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如c...