1樓：鬼綸de守護星
1 金屬 + 酸=鹽 + 氫氣
置換反應
條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。
例如：鋅加稀硫酸，氫氣往上竄
2金屬 + 鹽=新金屬 + 新鹽
置換反應
條件：金屬與鹽鹽可溶，一定範圍前換後。
例如：鐵語硫酸銅溶液的置換反應。
3 酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水
複分解反應
條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。
例如：鹽酸除鐵鏽
4酸 + 鹼=鹽 + 水
複分解反應
條件：酸鹼反應必中和，成鹽生水反應先。
例如：硝酸和氫氧化銅
5酸 + 鹽=新酸 + 新鹽
複分解反應
條件：酸鹽反應先看鹽。碳酸鹽遇酸就出氣，否則鹽溶生沉澱。
例如：硝酸和碳酸銀
6 鹼 + 非金屬氧化物=鹽 + 水
複分解反應
條件：金氧與鹼遇到酸，成鹽生水無條件。
例如：二氧化硫和硝酸鋇
7 鹼 + 鹽=新鹼 + 新鹽
複分解反應
條件：鹼鹽反應鹽可溶，生成物中有沉澱。
例如：碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成氫氧化鉀和碳酸鋇8 鹽 + 鹽=新鹽+新鹽，
複分解反應
條件：兩鹽反應鹽可溶，生成物中有沉澱。
例如：氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀（老頑固）和氯化鉀八大沉澱：
1溶酸不生氣：氫氧化鐵 氫氧化銅 氫氧化鎂2溶酸生氣：碳酸鈣 碳酸銀 碳酸鋇3不溶酸不溶水（老頑固）：氯化銀 硫酸鋇溶解性口訣：酸易溶 鹼難溶
只有鉀吶鋇銨溶
鉀吶銨鹽均可溶
硝酸鹽入水無影蹤
碳酸鹽只溶鉀吶銨
硫酸鹽不溶硫酸鋇
氯化物不溶氯化銀
微溶物質有四種
鈣組氫氧硫酸根
碳酸鎂拉著硫酸銀
2樓：颯露湫茈
把高中的基礎知識看看就行，你說的都是高中的簡單問題
初三化學酸鹼鹽的所有知識點
初三化學酸鹼鹽部分的知識點歸納
3樓：匿名使用者
初三化學《酸-鹼-鹽》知識點總結
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3•h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 「純淨」：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性
強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除鏽
②製造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除鏽
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合複分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑cl- agno3 及hno3
so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2
co32- hcl 及石灰水
三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
製法 ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh cao +h2o== ca(oh)2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油汙：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建築：
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）
注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物 鹼性氧化物
定義 凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是鹼性氧化物
所有鹼性氧化物是金屬氧化物化學
性質 （1）大多數可與水反應生成酸
co2+h2o== h2co3
so2+h2o== h2so3
so3+h2o== h2so4 （1）少數可與水反應生成鹼
na2o +h2o== 2naoh
k2o +h2o== 2koh
bao +h2o== ba(oh)2
cao +h2o== ca(oh)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o
(不是複分解反應) (2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水
fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o
四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1）0 7 14
酸性增強 中性 鹼性增強
（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）
ph<5.6的雨水為酸雨
《酸-鹼-鹽》複習練習
1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（ ）
a、cao 熟石灰 氧化鈣 b、ca(oh)2 生石灰 氫氧化鈣
c、hcl 鹽酸 氫氯酸 d、naoh 純鹼 氫氧化鈉
2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（ ）
a、實驗室製取氫氣 b、金屬表面除鏽
c、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小 d、清洗水壺中的水垢
3、實驗室裡鑑別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （）
a、 氧化銅 b、 氫氧化鋇 c、 氯化鋇 d、 硝酸銀
4、下列四種反應型別的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是 （）
a、分解反應 b、 化合反應 c、 置換反應 d、複分解反應
5、能將ba(oh)2、nacl、k2co3三種無色溶液區分開來的是 （）
a、硝酸 b、硫酸 c、硝酸銀 d、石蕊試液
6、「雪碧」等碳酸飲料的ph小於7，晃動後開啟瓶蓋，其ph將 （）
a、變大 b、變小 c、不變 d、無法判斷
7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是 （）
a、h+ so42- ba2+ no3- b、ca2+ h+ no3- cl-
c、mg2+ k+ no3- cl- d、k+ na+ mg2+ so42-
8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）
a、cuso4 na2so4 naoh b、k2so4 ba(oh)2 hno3
c、koh mgso4 kno3 d、kcl k2so4 kno3
9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑑別的一組是 a、cuso4 hcl naoh b、koh hcl nacl
c、h2so4 cuso4 hcl d、koh mgso4 kno3
10、下列物質中可以導電的是 （ ）
a、nacl溶液 b、nacl固體 c、熔融的nacl d、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）
a、紫色 b、藍色 c、紅色 d、無色
12、寫出下列變化的化學方程式：
cu cuo cucl2 cu(oh)2 cuo cu
（1）____________________________________（2）
（3） （4）
（5）13、選擇合適的試劑除去括號內的雜質，寫出化學方程式
(1)fecl2（cucl2）
(2)kcl（cucl2）
(3)nano3〔fe2(so4)3〕
(4)co2（o2）
14、a、b等物質在溶液中存在如下三個轉換關係：
（1）a + fecl3 → b↓（紅褐色）+ c
（2）c + d → e↓（白色）+ f
（3）f + agno3 → g↓（白色）+ hno3
完成c跟d溶液反應的化學方程式：
寫出白色沉澱g的化學式 ；寫出a溶液中溶質的化學式 。
15、a為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量a做如下實驗：
根據實驗推斷下列物質的名稱：a是 ，b是 ，c是
寫出①②③④反應的化學方程式：
① ②
③ ④
16、複分解反應是我們學過的化學基本反應型別之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解複分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。
（2）你想過上述複分解反應為什麼能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些「特殊」的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是ba2+ 和so42－，而cl－、h+ 則是「旁觀者」，並沒有參加反應。
請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。
（3）請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現naoh溶液和稀hcl反應產物的示意圖。
化學，酸鹼鹽可以看作分子嗎，初三化學的酸鹼鹽
化學，酸鹼鹽不可以看作分子。在化學上，廣義的鹽是由陽離子 正電荷離子 與陰離子 負電荷離子 所組成的中性 不帶電荷 的離子化合物 和酸發生反應 複分解反應 酸 鹽 新鹽 新酸 強酸 弱酸 這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽 舉例 2hcl na2co3 h2o co2 2nacl 碳酸hc...
初三化學酸鹼鹽的問題，詳情見內
要達到複分解反應的條件 發生的條件 有沉澱 或有水 或有氣體生成 三者之一 酸鹼鹽發生反應是有規律的，書上應該有，一般有三條，生成物中有水氣體或者沉澱產生方可發生，如果你不會判斷，不妨就這樣試以你所舉的為例子，你可以假想如果氯化鈣和硫酸銅能發生反應，那麼生產硫酸鈣和氯化銅，這兩種生成物既不是沉澱又沒...
初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻克
一 要copy做到 六熟 1.物質物理性質bai熟,要熟du記初中化學中常見物質的顏色 zhi 狀態 氣味 2.物質的化學性質熟dao,熟記氧氣 碳 一氧化碳 二氧化碳 常見金屬 常見酸鹼鹽的化學性質。3.化學反應方程式熟,並總結其反應的特點 規律,如反應條件是高溫的反應有哪些?反應條件是高溫的分解...