1樓：
化學，酸鹼鹽不可以看作分子。
在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物：
⒈和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽
[舉例]2hcl+na2co3=h2o+co2↑+2nacl （碳酸hco3不穩定會繼續分解成水h2o和二氧化碳co2）
⒉和鹼發生反應[複分解反應]鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽
[舉例]2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質（某些）→新金屬單質+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]zn+cuso4=znso4+cu (有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個例項中，鋅（zn）的活潑性在銅（cu）之前，所以可以把銅置換出來）。
鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，複鹽。
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
複鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅(也稱銅綠，銅生鏽後產生的物質）cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
2樓：大唐使者王玄策
一般來說判斷是分子晶體還是離子晶體，靠原子在化合物的電負性判斷的。
電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；
電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
電負性則查表可知。
3樓：匿名使用者
酸鹼鹽是有分子或者離子組成
4樓：匿名使用者
純的時候是分子，在溶液中看做離子。
初三化學的酸鹼鹽
初三化學酸鹼鹽難度大，不太明白
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
5樓：假面
酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：
氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為hno₃。
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）₂。
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
擴充套件資料：
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如cu₂(oh)₂co₃鹼式碳酸銅，有氫氧根酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明：強酸性的物質（或化合根）有： cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；
弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等；
強鹼類的物質（或化合根）有：na（鈉）、k（鉀）等；
弱鹼類的物質（或化合根）有：nh₄ （銨根）、cu（銅）等；
強酸強鹼鹽：中性（ph=7）（如：nacl， kno₃）；
強酸弱鹼鹽：酸性（ph<7）（如：nh₄cl，cuso₄）；
弱酸強鹼鹽：鹼性（ph>7）（如：na₂co₃）。
6樓：匿名使用者
在初三化學中，只要記住有h的是酸，如hcl，h2so4等，有oh的是鹼，如naoh，koh等，酸和鹼反應得到水和鹽，如h2so4+2koh=k2so4+2h2o。
7樓：琴雨滴心
在初三中，主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為hno3
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）2
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso4。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
8樓：御鑲之
這是高中的，不知道初中有神馬區別...
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4氨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
9樓：牛奶香儂
一般來說，初中化學中，講能電離出氫離子的就是酸，ph呈酸性
能電離出氫氧根離子的就是鹼，ph呈鹼性
鹽可以說是酸的陰離子和鹼的陽離子的結合！！！
10樓：匿名使用者
問題太籠統啊，你到底要什麼？
化學的酸鹼鹽 究竟是什麼意思！！！ 怎麼才可以學好它！
11樓：匿名使用者
．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在複分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：
酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第一個字母是h，鹼的化學式的尾部都是oh。其餘為鹽。
其次，要掌握複分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：ba(oh)2＋fecl3———fe(oh)3↓＋bacl2中反應物fecl3角標「3」是生成物bacl2的係數：反應物ba(oh)2角標「2」是生成物fe(oh)3的係數。
配平結果為：
3ba(oh)2＋2fecl3＝2fe(oh)3↓＋3bacl2
又如：hcl＋fe2o3———fecl3＋h2o中反應物fe2o3角標「2、3」是生成物fecl3和h2o的係數：據此hcl的係數為6。配平結果為：
6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o
②若是酸與其它物質發生反應（不包括baso4；agcl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完一個方程式都要注意用這2點去衡量。
經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。
12樓：匿名使用者
酸可以電離出氫離子hcl h2so4 hno3
鹼可以電離出氫氧根離子naoh koh
鹽是有金屬離子和酸根組成na2so4 nacl nano3
13樓：匿名使用者
以ph值的大小區分的，簡單多記
14樓：匿名使用者
這個意思很簡單的哦。多記吧
初三化學酸鹼鹽的問題，詳情見內
要達到複分解反應的條件 發生的條件 有沉澱 或有水 或有氣體生成 三者之一 酸鹼鹽發生反應是有規律的，書上應該有，一般有三條，生成物中有水氣體或者沉澱產生方可發生，如果你不會判斷，不妨就這樣試以你所舉的為例子，你可以假想如果氯化鈣和硫酸銅能發生反應，那麼生產硫酸鈣和氯化銅，這兩種生成物既不是沉澱又沒...
初三化學酸鹼鹽，PH試紙，化學肥料，離子驗證的知識點
1 金屬 酸 鹽 氫氣 置換反應 條件 金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。例如 鋅加稀硫酸，氫氣往上竄 2金屬 鹽 新金屬 新鹽 置換反應 條件 金屬與鹽鹽可溶，一定範圍前換後。例如 鐵語硫酸銅溶液的置換反應。3 酸 金屬氧化物 鹽 水 複分解反應 條件 金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。例如 鹽酸除鐵...
初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻克
一 要copy做到 六熟 1.物質物理性質bai熟,要熟du記初中化學中常見物質的顏色 zhi 狀態 氣味 2.物質的化學性質熟dao,熟記氧氣 碳 一氧化碳 二氧化碳 常見金屬 常見酸鹼鹽的化學性質。3.化學反應方程式熟,並總結其反應的特點 規律,如反應條件是高溫的反應有哪些?反應條件是高溫的分解...