1樓：網友
顯然右移。加水同時減小了分子與離子的濃度，所以不能用反應物濃度對化學平衡的影響來做簡單的定性判斷。要用k值看一看比例關係。這是問題的本質。
用這個反應舉例：ch3cooh（可逆號）ch3coo- +h+
假設在平衡開始移動前，加水後酸的濃度變為原來的1/n，由於平衡未移動，各個分子與離子物質的量還沒有發生改變，因此它們的濃度也必須變為原來的1/n。（由於稀釋n>1）
現在求一下濃度冪之積作商。q=(1/n)*(1/n) /1/n)=1/n是平衡常數的1/n。（n>1）
接著我們開始使反應平衡。由於q而加弱酸只改變反應物的濃度，這種判斷是正確的，反應物且只有反應物濃度增高，平衡還是向右移。
結論：加水、加弱酸都會使平衡右移。加水會使弱酸轉化率增高，加酸會使轉化率降低。
2樓：網友
增加反應物濃度，平衡向左移動，稀釋即濃度降低向右移動，那麼提高濃度不是剛好是相反的嘛~
你可以聯絡起來想，比如氫硫酸，醋酸這些弱酸，它們的溶液都是可以導電的，但是如果是純氫硫酸和純醋酸的話，也就是這些物質在熔融狀態下，是不導電的，也就是當它們的溶液濃度無窮大的時候，是沒有電離出的離子的。
k本來就是乙個只關於溫度t的函式，所以只隨溫度變化而變化，而你所提到的情況應該這麼想，在改變各物質的濃度的瞬間，k瞬間變化，而為了達到該溫度下的k值，才會立刻發生平衡的移動，最後又回到了原本的k值。
假設化學反應方程為ab=a+b
所以k=[a][b]/[ab]，增大ab濃度後，k值瞬間減小那麼為了增大k值來達到原本應該的k值，那麼平衡就要向正反應方向移動，再次平衡後又恢復到原來的k值。反之亦然。
3樓：依繁
增加反應物濃度，平衡向右移動，因為化學平衡要減弱外界的條件改變。 平衡常數之隨溫度變化。樓主想的問題，應該都是同比增大，也就是增大的比例相同，所以平衡常數沒有變化。
弱酸溶液稀釋後，平衡向_____（左/右）移，溶液ph______（上公升/下降）？
4樓：網友
弱酸溶液稀釋後，平衡向（右）姿宴移，溶液ph（上公升）。跡旦銀。
根據弱酸的電遲吵離平衡常數，k =[h+][a-]/ha]。由於式中k是常數，[h+]=a-]，稀釋後[ha]變小，因此[h+]也會變小，導致ph上公升。但電離出來氫離子的總量增加。
因此，平衡向右移動。
5樓：房老師
弱酸溶液稀釋後，平衡向___右）移；溶液ph___上公升）
6樓：小熊小熊昂
弱酸溶液稀釋後，平衡向右移。這是因為弱酸溶液在稀釋後，溶液中水的含量增加，導致弱酸分子和離子之間的相互作用減弱，從肢握而促使水中的離子化反應向右移動，即弱酸分子向離子的轉化增多。同時，稀釋後溶液中弱酸分子的濃度下降，也會導致離子化反應向右移動，以維持動態平衡。
溶液ph下降，這是因為當弱酸分子碰飢兆向離子轉化增多時，產生的氫離子（h+）也隨之增多，從而使溶液的酸性水平增加，即ph值下降。因此，弱酸溶液稀釋後，平衡向右移，溶液笑租ph值下降。
弱酸溶液稀釋後，平衡向_____（左/右）移，溶液ph______（上公升/下降）。
7樓：
摘要。弱酸在水中不完全電離，濃溶液電離程度小，加水稀釋會促進電離，所以ph減小。變稀以後繼續稀釋，電離程度不會再明顯增加，而溶液體積變大，所以ph增大。
弱酸溶液稀釋後，平衡向___左/右）移，溶液ph___上公升/下降）。
您好。平衡向右移動。
ph上公升。弱酸在水中不完全電離，濃溶液電離程度小，加水稀釋會促進電離，所兄胡以ph減小。變稀以後繼續稀尺畝釋，電離程度不會再明顯增加，而溶液體積變陵塵森大，所以ph增大。
為什麼加水會促進電離。
少量的水會促進電離啊。
電離方程式，水多了，左邊的原料多了，就會促進電離，
弱酸溶液稀釋後，平衡向_____（左/右）移，溶液ph______（上公升/下降）。
8樓：
摘要。弱鹼溶液稀釋後，平衡會向右移動。電離出來的氫離子會增多。但是氫離子增多的程度，沒有水增多的程度大，因此ph值會增大。
弱酸溶液稀釋後，平衡向___左/右）移，溶液ph___上公升/下降）。
弱鹼溶液稀釋後，平衡會向右移動。電離出來的氫離子會增多。但是氫離子增多的程度，沒有水增多的程度大，因此ph值會增大。
為什麼平衡會向右移動。
加水稀釋，離子的濃度減小。平衡向著離子濃度增大的一方移動。
加水稀釋，弱酸的濃度不也減小了嗎，反應式兩邊的濃度都減小了呀。
這與k值有關係，初學階段先這樣理解，之後學的更深入就好理解了。
算k值的時候要不要算弱酸的平衡濃度，還是說只把弱酸當做液體不算平衡濃度？
學過了。
當弱酸解離後，溶液稀釋一倍，平衡常數和解離常數如何變化
9樓：網友
平衡常數和解離常數， 只隨溫度變化而變化，溫度不變，加水稀釋，平衡常數和解離常數都不變。
10樓：網友
電離平衡常數只與溫度有關，所以稀釋後，電離平衡常數不變。
溶液稀釋，弱酸電離程度增大，溶液中c(h+）、c(酸根離子)、c（弱酸）均減小，且c（弱酸）比c(h+）、c(酸根離子)減少得更多。根據解離常數的表示式可推算其變化。
弱酸解離平衡常數與濃度有關嗎
11樓：巨集啟恭晴畫
a、電離平衡常數。
與溫度有關，與濃度無關，故a錯誤者衫物；
b、塌顫電離平衡常數與溫度有關，首液而與濃度無關，故b正確；
c、電離平衡常數的大小是衡量弱電解質。
電離程度的物理量。
弱酸電離程度主要取決於第一步，可以判斷弱酸的相對強弱，故c正確；
d、電離過程是吸熱過程，公升溫促進電離，平衡常數增大，故d正確；
故選a．
1.為什麼使弱酸變濃後，電離平衡會向左移
12樓：灬憤青灬
以濃度為c的醋酸為例，hac＝h+＋ac-所以k＝[h+][ac-]/[hac]＝[h+]²/c所以[h+]＝ck
所以電離度a＝[h+]/[hac]＝√k/c)由電離度a的表示式可知，當增大c時，a反而減小，電離平衡向左移。
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