1樓：匿名使用者
這個不對的，弱酸只是電離程度低，不代表不容易與鈉離子結合。
是弱酸的酸根容易結合氫離子呢還是強酸的酸根容易
2樓：雲和山的彼端
弱酸是弱電解質，只是小部分電離，比如ch3cooh=可逆=ch3coo-+h+，大約只有1%的醋酸分子電離，比如100個醋酸分子只有1個電離成醋酸根離子和h+，而強酸完全電離，比如hcl，100個hcl分子100電離成h+和cl-。。，反過來說，100和醋酸根離子和足量h+混合，那會形成99個醋酸分子。而100個cl-與足量h+混合1個hcl也不能形成，，酸越弱電離程度越小，其酸根越容易結合h+形成弱酸分子，，這就是強酸制弱酸的原理。
3樓：
弱酸的酸根容易結合氫離子。強酸在水溶液中是完全電離的。
請問是弱酸的酸根容易結合氫離子呢還是強酸的酸根容易結合氫離子？
4樓：庸人自擾
弱酸的酸根，在溶液中，強酸完全電離為h+和強酸的酸根，而弱酸有較大一部分以分子形式存在（弱酸的酸根與氫離子結合）！
5樓：哦的啊
弱酸容易 容易結合氫離子，表明易水解。 弱酸根比強酸根易水解，故易結合氫離子
是不是強酸的酸根搶氫離子的能力比弱酸酸根強，所以有強酸制弱酸這個說法。。。
6樓：田苗青
強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個複分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
比如用磷酸（一種中強酸）製取hi ，hbr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
不是一定強酸制弱酸，有特殊情況：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus
這個反應主要是生成了一種難溶於強酸的物質（也就是提到離子反應中的難溶物質）
弱酸制強酸有兩種情形：
1）非氧化還原反應的複分解反應
誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「遊離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。
如：cuso4 + h2s == cus（沉澱）+ h2so4等等。
2）氧化還原反應
這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑 + 還原性強的還原劑 == 氧化性弱的氧化產物 + 還原性弱的還原產物。
如：cl2 + h2s == s（沉澱）+ 2hcl
h2so3 + cl2 == h2so4 + hcl（未配平）等等
「強酸制弱酸」是指在溶液中進行的一類複分解反應——酸與鹽反應的一般規律。
其實複分解反應能夠進行的條件是：溶液中有離子濃度發生改變。例如：
hcl + ch3coona == ch3cooh + nacl
h2so4 + na2s == na2so4 + h2s↑
cuso4 + h2s = cus↓ + h2so4
上述三個反應中分別生成了難電離、氣體或難溶物質，都使溶液中的某些離子濃度改變了，所以反應發生了。
「弱酸不能制強酸」是相對的，不能絕對化。
7樓：學的的網
lz貌似說反了。。
強酸的酸根搶氫離子的能力比弱酸強，，，
強酸的強是指它更容易給出氫離子。。。
根據質子酸鹼理論的話，強酸的酸根就是弱鹼（可以結合質子，但結合能力弱），弱酸的酸根相對鹼性就強，所以在氫離子存在的情況下弱酸的酸根會先結合h+形成分子，所以強酸制弱酸是指加入強酸後，強酸電離出的h+被弱酸根搶走，形成弱酸的分子，，所以有強酸制弱酸這一說法。
當然這不是絕對的，弱酸也可以制強酸，比如cuso4和h2s就可以變成h2so4和cus，這是因為cus的溶解度太小了，即使h2s只有極少以s2-形式存在依然可以沉澱，所以弱酸偶爾也可以制強酸。
全部手打。。。。。。。。。很累的。。。。。。。。。。。lz學過平衡應該就懂了。。。
8樓：
不是是因為弱酸有一部分是分子形式，而強酸制弱酸是因為生成了分子，氫離子和弱酸酸根生成弱酸分子，反應就不可逆了，於是能進行。
9樓：
不是， 是因為同等的強酸和弱酸，強酸電離出的氫離子比弱酸電離出的氫離子要多，換句話說就是弱酸結合氫離子的能力比強酸要強，所以有強酸制弱酸這個說法。
10樓：匿名使用者
其實質是，離子反應總是朝著離子濃度減小的方向移動，因為弱酸的電離程度比強酸的小，所以強酸可以制弱酸，但當反應中有難溶物生成時就不一定了，如h2s＋cuso4＝h2so4＋cus,硫化銅為難溶於酸的黑色沉澱，所以能夠用硫化氫製出硫酸。對著這種概念應該從本質上去理解。
11樓：
不是，弱酸根離子結合質子的能力強所以才能有強酸制弱酸
酸根離子得氫能力
12樓：
我們很形象地可以想成：
越容易被拆得酸，越難結合
強酸很明顯是最容易電離的，反之弱酸明顯是不容易電離的否則為什麼同濃度的強酸溶液的氫離子濃度會比弱酸的要大呢
13樓：匿名使用者
不用記理解
可以聯想到物質，那種物質裡的酸根最易電離，這種酸根就最不易與氫離子結合
舉例：硫酸氫鈉和碳酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離成鈉離子+氫離子+硫酸根離子，碳酸氫鈉電離成碳酸氫根和鈉離子。說明碳酸根與氫離子的結合能力比硫酸根大。就這樣，沒了。
14樓：匿名使用者
記住:強酸制弱酸
特例:h2s+cu2+=cus↓+2h+
原因:cus為更難溶,更難電離。
是弱酸的酸根容易結合氫離子呢還是強酸的酸根容易
弱酸是弱電解質，只是小部分電離，比如ch3cooh 可逆 ch3coo h 大約只有1 的醋酸分子電離，比如100個醋酸分子只有1個電離成醋酸根離子和h 而強酸完全電離，比如hcl，100個hcl分子100電離成h 和cl 反過來說，100和醋酸根離子和足量h 混合，那會形成99個醋酸分子。而100...
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