1樓：雲和山的彼端
弱酸是弱電解質，只是小部分電離，比如ch3cooh=可逆=ch3coo-+h+，大約只有1%的醋酸分子電離，比如100個醋酸分子只有1個電離成醋酸根離子和h+，而強酸完全電離，比如hcl，100個hcl分子100電離成h+和cl-。。，反過來說，100和醋酸根離子和足量h+混合，那會形成99個醋酸分子。而100個cl-與足量h+混合1個hcl也不能形成，，酸越弱電離程度越小，其酸根越容易結合h+形成弱酸分子，，這就是強酸制弱酸的原理。
2樓：
弱酸的酸根容易結合氫離子。強酸在水溶液中是完全電離的。
請問化學大神為什麼酸根越難電離就越容易結合h離子
3樓：月下
酸難以電離說明：酸根負離子並不穩定，結合上氫離子，則是以分子的形式存在就比較穩定了
話說……酸根怎麼電離？
弱酸的酸根離子是不是更容易與鈉離子結合？相比強酸的酸根離子
這個不對的，弱酸只是電離程度低，不代表不容易與鈉離子結合。是弱酸的酸根容易結合氫離子呢還是強酸的酸根容易 弱酸是弱電解質，只是小部分電離，比如ch3cooh 可逆 ch3coo h 大約只有1 的醋酸分子電離，比如100個醋酸分子只有1個電離成醋酸根離子和h 而強酸完全電離，比如hcl，100個hc...
為什麼相同濃度的強酸與弱酸中強酸的氫離子濃度要大於弱酸中的氫
不一定啊，有沒有一個標準條件來比較?沒有說什麼相同是沒法比較的。相同濃度的鹽酸和溴化氫溶液是一樣的，但是和硫酸就不一樣，一元酸，二元酸 沒法比較。ph相同的弱酸強酸，氫離子濃度相同？不應該是弱酸濃度更大哦些嗎？ph值得概念是水溶液中以10為底氫離子濃度的負對數，也就是說既然已經說明白了ph值是相同的...
請解析強酸弱鹼鹽弱酸強鹼鹽各水解的離子是什麼
設鹽為ab，那在該鹽的水溶液中會存在如下反應 ab a b 反應不可逆，因為一般鹽是強電解質 h2o oh h 反應可逆，因為水是弱電解 注意 陽離子肯定只會與陰離子作用，因為同號離子互斥。1 a 與oh 作用 a 如果生成的aoh是強鹼，那就不會作用，因為強鹼會完全電離！b 如果生成的aoh是弱鹼...