1樓：白柏亢泰清
一、因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應。
所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o2得電子生成o2-離子，故正極反應式的基礎都是o2＋4e-=2o2-.正極產生o2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液。
的酸鹼性有著密切的關係。⑴電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸。
在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o,o2-離子優先結合h+離子生成h2o.這樣，在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o.
電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液。
或氫氧化鈉溶液）
在中性或鹼性環境中，o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-.
電解質為熔融的碳酸鹽。
如lico3和na2co3熔融鹽混和物）
在熔融的碳酸鹽環境中，o2-離子也不能單獨存在，o2-離子可結合co2生成co32-離子，則其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32-.
電解質為固體電解質（如固體氧化鋯。
氧化釔）該固體電解質在高溫下可允許o2-離子在其間通過，故其正極反應式應為o2＋4e-=2o2-.二、兩個電極上的反應是兩個半反應，如果單看乙個電極的話，反應的電子是不守恆的。為了更好地表現出每個電極的反應狀況，分開寫更合適。
2樓：學化化學
親愛的同學們，你們知道鹼性燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
燃料電池電極反應式是什麼?
3樓：子圓山
燃料電池電極反應式是：2h₂＋o₂＝2h₂o。氧燃料電池反應原理這個反應是電解水。
的逆過程。電極負極反應：h2-2e- =2h+ ，電極正極反應：o2+4e-=2o2-。書寫電極反應式時要注意反應環境對電極產物的影響。 電極反應式是指在電化學。
裝置中表示原子或離子在電極上得失電子發生氧化或還原反應的式子。原則電極反應基本上都是氧化還原反應。
要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。
燃料電池原理：
燃料電池其原理是一種電化學裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負兩個電極(負極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質。
組成。不同的是一般電池的活性物質貯存在電池內部，因此，限制了電池容量。
而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質，只是個催化轉換元件。因此燃料電池是名符其實的把化學能轉化為電能的能量轉換機器。電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進行反應。
原則上只要反應物不斷輸入，反應產物不斷排除，燃料電池就能連續地發電。這裡以氫-氧燃料電池為例來說明燃料電池。
以上內容參考：百科-燃料電池。
酸性和鹼性燃料電池的正負極反應式
4樓：華源網路
酸性燃料電辯頃池（一般是磷酸）：
負極反應：2h2 + 4h2o → 4h3o+ +4e-正極反應禪清：o2 + 4h3o+ +4e- →6h2o鹼性燃賀灶前料電池（一般式氫氧化鉀。
負極反應：2h2 + 4oh- →4 h2o + 4e-正極反應：o2 + 2h2o + 4e- →4oh-
鹼性乙醇燃料電池正負極反應式。
5樓：燕澹厲採
乙醇燃料電池，koh作電解質。
總反應：c2h5oh+3o2+4koh=2k2co3+5h2o負極：c2h5oh+16oh(-)12e(-)=2co3(2-)+11h2o
正極：o2+4e(-)2h2o=4oh(-)
鹼性燃料電池的電極反應式和總反應式各為什麼？
6樓：教育小百科達人
當電解質為鹼性或中性環境時：
負極的電極反應為：h₂n-nh₂+4oh-－4e- =n₂ ↑4h₂o
正極的電極反應為：2h₂o + o₂ +4e- =4oh-電池總反應：h₂n-nh₂+ o₂ =n₂↑ 2h₂o當電解質為酸性環境時：
負極的電極反應為：h₂n-nh2 - 4e-=n₂ ↑4h+正極的電極反應為：o₂+4e- +4h+=4h₂o電池總反應：
h₂n-nh₂+ o₂ =n₂↑ 2h₂o由於燃料電池是通過電化學反應把燃料的化學能中的吉布斯自由能部分轉換成電能，不受卡諾迴圈效應的限制仿戚滲，因此效率高； 另外，燃料電池用燃料和氧氣作為原料；同時沒有機械傳動部件，故沒有雜訊汙染，排放出的有害氣體極少。
由此可見，從節約能源和保護生態環境的角度來看，燃料電池是最有發展前途的發電技術。
完成氫氧燃料電池在酸性+鹼性+中性介質中的正負極反應及反應型別。
7樓：
摘要。完成氫氧燃料電池在酸性+鹼性+中性介質中的正負極反應及反應型別是氫氧化鈉燃料電池酸性條件：負極：
h2-2e=2h+正極：o2+4h+ +4e=2h2o鹼性條件：負極：
h2+2oh--2e=2h2o正極：o2+2h2o+4e=4oh-
完成氫氧燃料電池在酸性+鹼性+中性介質中的正負極反應及反應型別。
完成氫氧燃料電池在酸性+鹼性+中性介質中的正負極反應及反應型別是悶陵氫氧化鈉燃料電池酸性條件：負極：h2-2e=2h+正極：
o2+4h+ +4e=2h2o鹼性條喊喊件螞滲戚：負極：h2+2oh--2e=2h2o正極：
o2+2h2o+4e=4oh-
氫氧燃料電池工作時，向氫電極**氫氣，同時向氧電極**氧氣。氫衡亂、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質生成水粗磨。這時在氫電極上有多餘的電子而帶負電，在氧電極上由於缺少電子而帶正電。
接通電路後，咐凳檔這一類似於燃燒的反應過程就能連續進行。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（氧氣）。氫在負極上的催化族漏劑的作用下分解成正離子碧讓h+和電子e-。悔穗局。
氫氧燃料電池電極反應式
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑 pt 或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入o2，總反應為 2h2 o2 2h2o。電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況 1 電解質是koh溶液 鹼性電解質 負極發生的反應為 h2 2e 2h 2h 2oh 2h2o，所以負極的電極反應式為 h2 2e 2oh ...
燃料電池技術原理，燃料電池技術原理的介紹
有的，就是溫差發電，seebeck效應。但是用於發電技術現在不成熟，現在只用來進行溫度測量，就是熱電偶。關於溫差發電 1821年，德國人seebeck發現，在兩種不同金屬 銻與銅 構成的迴路中，如果兩個接頭處存在溫度差，其周圍就會出現磁場，又通過進一步實驗發現迴路中存在電動勢。這一效應的發現，為測溫...
如何書寫燃料電池化學方程式？還有燃料電池的電極反應？酸鹼性條件有什麼不同？謝謝
1 做差法 用總反應方程式減去某一極方程式等於另一極電極方程式。如在氫氣作原料的酸性燃料電池中，總方程式為2h2 o2 2h2o 負極為2h2 4h 4e 二者相減即得正極電極方程式o2 4h 4e 2h2o 使用這種方法道理簡單，但應注意被減的方程式中物質的係數應與總方程式中係數相一致。2 直寫法...