某一物質是先和鹼反應,還是先和鹽反應,還是先和酸反應
1樓：—暗香浮動
第乙個問題要看是哪種物質了，這個不一定的。
第二個問題，要是用bacl除去naco3雜質的話，鋇離子可以跟碳酸根離子發生沉澱反應，但同時又生成了新雜質nacl，所以不能用bacl除去naoh中的naco3。可以用ba（oh）2來除雜質，這個沉澱了碳酸根離子，又生成了naoh，一舉兩得。
希望我的對你有幫助。
2樓：網友
第乙個問題，要看具體的情況，樓主至少給一種具體的物質才行啊。
第二個問題，不能用氯化鋇。要是用氯化鋇，發生如下反應：bacl2 +na2co3==baco3↓ +2nacl,雖然把碳酸鈉除去了，但是又得到了氯化鈉，氯化鈉是很難和氫氧化鈉分離的。
應該是用氫氧化鋇ba(oh)2:
ba(oh)2 +na2co3==2naoh +baco3↓希望。新春快樂！不懂再hi我！
3樓：網友
答案不是一定的，有時是根據物質的還原性氧化行強弱來進行先後反應。
因為baco3是沉澱。
4樓：網友
鋇離子能和碳酸根離子結合生成碳酸鋇不可溶，成為沉澱而被除去。
至於某物質到底先和哪類物質反應，就要看物質本身的性質了。
酸鹼鹽相遇反應先後順序是什麼？
5樓：帳號已登出
當酸、鹼、鹽混合相互反應時，酸與鹼的反應優先於酸與鹽、鹼與鹽的反應，例如將氫氧化鈉。
溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液。
中。1、oa段表示氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉。
和水，表示沒有沉澱生成，氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應；氯化鈉、氯化銅。
2、ab段是氫氧化鈉溶液和氯化銅反應生成氫氧化銅。
沉澱和氯化鈉，發生反應的化學方程式。
cucl2+2naoh═cu（oh）2↓+2nacl有藍色沉澱生成；
3、c點處是氫氧化鈉溶液過量，所以此時溶液呈鹼性，溶液的ph大於7。
酸鹼的相對強度介紹
在arrhenius電離理論中，弱酸。
弱鹼的強弱用它們的離解常數表示。水能區分這些弱酸、弱鹼的強度，而對於強酸。
強鹼，則無虛仿兄法進行分辨。
例如在水中不能用離解常數分辨諸如hclo4、h2so4、hcl等強酸。在水溶液中，強酸由於大橘完全離解，給出的質子被h2o接受，差襲生成h3o+。它們皆以h3o+形式表現。
對於水溶液中的強鹼，它們皆以oh-形式表現出來，如果存在更強的鹼，將奪取h2o中的h+而產生oh-。因此在水溶液中不能區分強酸、強鹼的強度，水將所有強酸拉平到水平h3o+，而將所有強鹼oh-拉平到水平。
以上內容參考 百科—酸-鹼反應。
6樓：大喵
親愛的，酸鹼鹽相遇時的反應先後順序是酸與鹼先反應，產生鹽和水。這是因為酸和鹼之間存在著酸鹼中和反應，當酸和鹼混合在一起時，它們會互相中和，生成相應寬大的握隱鹽和水。這個過程中，酸和鹼會迅速發生反應，而產生的鹽和水是最終的產物。
在化學實驗中，我們常常會使用酸鹼指示劑來判斷酸鹼溶液的酸鹼性質。當酸與鹼混合後，通過觀察指示劑的顏色變化，我們可以確定反應是否已經發生。段巧廳。
7樓：學士學古文章
酸鹼鹽反應
是化學反應中常見的一種型別。它涉及酸、鹼和鹽三種物質之間的相互作用。
酸是指能夠釋放出氫離子（h^+）的化合物或溶液，例如鹽酸（hcl）。
鹼是指能夠釋放出氫氧根離子（oh^-）的化合物或溶液，例如氫氧化鈉（naoh）。
鹽是由酸和鹼反應生成的化合悄讓物，同時釋放出水分子。
酸鹼鹽反應通常涉及質子（h^+）和氫氧根離子（oh^-）的結合，橋歲產生水和相應的鹽。
實際生活和工業中的應用。
以下是一些例子：
酸鹼中和反應：酸和鹼反應可以中和彼此的特性，併產生水和鹽。如鹽酸和氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉。
hcl + naoh → h2o + nacl
酸鹼中和指示劑：中和指示劑可以根據酸鹼反應的程度和ph值的變化，顯示不同的顏色變化，用於酸鹼滴定等實驗。
酸洗：酸與金屬氧化物或鹼性物質反敏運睜應可以去除表面的汙垢、鏽蝕或沉積物。
例題講解：
例題：下列反應中，哪種物質是酸，哪種是鹼，哪種是鹽？
a) nacl + h2o → naoh + hcl
b) koh + hno3 → kno3 + h2o
c) hcl + h2o → h3o+ +cl-
解析：a) nacl + h2o → naoh + hcl：反應產生了氫氧化鈉（naoh）和鹽酸（hcl）。naoh是鹼，hcl是酸。
b) koh + hno3 → kno3 + h2o：反應產生了硝酸鉀（kno3）和水（h2o）。koh是鹼，hno3是酸。
c) hcl + h2o → h3o+ +cl-：反應產生了氯離子（cl^-）和氫氧根離子（h3o+）。hcl是酸。
通過這個例題，我們可以看到不同酸鹼鹽反應中涉及的物質，並瞭解它們在反應中的角色。
8樓：北冥
先是酸與鹼反應，然後是酸和鹽，鹼和鹽。
酸鹼鹽相遇反應先後順序
9樓：錯瀅池歌闌
發現中學生對這兩個問題都有很大的迷惑。不管怎麼說能問這樣的問題就說明你真正的思考過這些問題。
對於第乙個。應該這麼說，氫氧化鈉會和兩個化合物同時反應。但是我們看到的結果是先和硫酸反應。
為什麼呢，因為即使氫氧化鈉先和硫酸鎂反應，生成氫氧化鎂，只要硫酸沒有反應完，馬上兩者就會反應，沉澱消失。只要硫酸沒有反應完，那麼生罩御成的氫氧化鎂都會再消失。所以，你要知道，若說誰先反應，肯定是同時反應，但是對於結果來看，是先和硫酸反應。
第二題：也是沒辦法說誰先檢出。就好像四瓶溶液你不知道是什麼，也就不物氏巖知道先看到氣體啊還是先看到核絕沉澱。
你如果幸運，把乙個溶液分別加入另外三個，有兩個有氣體放出，則你拿到的是碳酸鉀；如果有兩個沉澱出現呢，則你拿到的是氯化鋇。因為你不知道你首先拿的是什麼，所以也不能夠確定那個先檢出，你說對嗎？當然我舉的是極端例子，但是也不能說我說的不存在吧。
為什麼鈉與酸反應時是先酸後水,與鹽溶液反應時卻是先水後鹽?
10樓：麥琰折菀菀
1.先與酸反應是因為鈉實際上是和氫離子反應，而酸電離出來的氫離子遠大於水電子出來的氫離子，所以酸電離出的氫離子和水電離出的氫離子爭奪鈉的話，肯定是酸電離出的氫離子爭奪贏。如果是跟鹽反應的話，由於鹽中電離出的金屬離子都是水合離子，即金屬離子被水分子包圍著，鈉必須要先和水接觸，才能和金屬離子接觸。
2.這是因為碳酸氫根離子中含有乙個氫，氫的原子半徑很小，極化作用強，使碳酸氫鈉受到很大的極化會用而比碳酸鈉更趨於共價化合物，所以比碳酸鈉難溶於水。（這是大學化學的內容，如果是樓主是高中生的話可以暫時不用知道原因）。
酸先和鹼反應還是鹽
11樓：匿名使用者
正確答案：一種溶液中含有naoh 和碳酸鈉，加入稀鹽酸後，鹽酸是先和氫氧化鈉反應還是碳酸鈉？
理論上和實際是有差別的。理論上講，酸的氫離子與鹼的氫氧根離子反應生成水較容易，但是有些時候鹽的陽離子與酸的酸根離子生成沉澱也會非常容易。那怎麼辦？？
告訴你一種假設法：假設先和a反應，如果反應的產物不再和b反應則你的假設是對的。如果和a反應後的產物還能和b反應，則你的假設不對，應該先和b反應。
例如：硫酸加到氫氧化鈉和氯化鋇的混合液中，到底先跟誰反應呢？假設先和氫氧化鈉反應怎產物是硫酸鈉和水，但是硫酸鈉還能與氯化鋇反應。
假設先和氯化鋇反應，則產物鹽酸還能和氫氧化鈉反應。這說明硫酸同時與兩種物質都反應。再如：
將二氧化碳通到氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合液中，應該怎樣反應呢？先與氫氧化鈣後與氫氧化鈉反應。自己論證吧？？
哈哈但願對你有幫助！
12樓：匿名使用者
氫氧化鈉。
此反應的進行方向是生成弱電解質，先怎麼反應就要看兩種生成物哪個電解性更弱。顯然水的電解性比碳酸弱得多。
13樓：匿名使用者
先和氫氧化鈉反應再和碳酸鈉反映，因為鹼性越強越容易和酸反應。
14樓：匿名使用者
先和naoh反應，在和鹽反應。
溶液中有酸時，是先與偏鋁酸根反應還是先和鹼反應
應該是先與鹼反應的。怎麼給你解釋呢？我想應該給你講講這樣的問題，就是有關酸鹼質子理論。高中階段最好能學學這個，它會幫助你解決許多的問題！我們在初中的時候就講過酸和鹼的問題，那個時候我們說在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的就是酸，在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根的就是鹼，酸鹼反應生成鹽。這裡所...
過氧化鈉在空氣中是先跟水反應還是先跟二氧化碳反應
其實是先跟水反應。在絕對乾燥的環境中，過氧化鈉與二氧化碳是不反應的。但中學沒說得這麼嚴格，認為都反應。過氧化鈉先與水反應還是先與二氧化碳反應？先與二氧化碳反應。假如是先和水反應，那麼 還會繼續和二氧化碳反應。那麼到頭來還是先和二氧化碳反應。反應機理為 na o 2h o 2naoh h o 2nao...
練字和學畫畫衝突麼,小孩是先學畫畫好，還是先學書法好
當然不衝突，你見過哪個繪畫大師的字爛了？寫字與繪畫是相附相承的，都是練習筆法 筆力 筆韻，可以說 畫好畫兒，就能寫好字。反過來練字也能把繪畫水平不同程度提高。有句行話叫做書畫同源！書法和繪畫同時練習可以達到相輔相成的功效！國畫中還融詩書畫印為一體！所以說他們是不相矛盾的！絕對不衝突！書畫一家。lz怎...