1樓：網友
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1.鈉跟氧氣的反應。
在常溫時 4na＋o2＝2na2o (白色)
在點燃時 2na＋o2=na2o2(淡黃色) 過氧化鈉比氧化鈉穩定。
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如。
2na+cl2＝2nacl
2na＋s＝na2s(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生**）。
3.鈉跟水的反應 �2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界裡不能以遊離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉儲存在煤油或石蠟油裡。
鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉化學性質過於活潑，在金屬鹽溶液中先與h2o反應，所以不能用鈉把金屬從其鹽溶液中置換出來。
鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成合金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。
na鈉在什麼條件下成絕緣體？金屬導電靠的是自由電子，那如何使金屬比如鈉成絕緣體呢？
鈉的話比較特殊，冷了會超導，熱了會等離子。
以前看過一種電子鹽，就是把鈉融液氨再用穴醚萃取 形成na(穴醚)+ 和na-的鹽 再把na抽掉可以得到一種晶格上只有電子的電子鹽，估計電子鹽中電子禁錮在晶格里，不容易逃脫的話，就會變成絕緣體了。或者乾脆不抽na，用na-估計逃脫的可能性更小。
2樓：全笑備娛
與硫化氫的過量與少量的反應 :
3na+3h2s=nahs+h2
氧化鈉與三氧化硫的反應方程式：
2nao+so3=na2so4
na和nacl溶液發生反應的化學方程式是什麼？
3樓：貳春緱辰
na與nacl溶液反應，實質是na與h2o的反應，2na+2h2o=2naoh+h2↑，現象為：鈉塊浮在水面上，劇烈反應，熔成乙個光亮的小球，迅速遊動。
補充：鈉塊投入nacl溶液中，只與水反應，而鈉不與nacl反應，與水反應生成的naoh也不與nacl反應。
na和水反應
4樓：小草井大
na和水反應是燃爆，發光和公升溫，鈉水反應所指的是鈉和水或者是蒸汽接觸的時候會慢慢的公升溫，從而造成燃帶謹爆和發光的現象，屬於強烈的化學反應。
鈉和轎首水反應的化學方程式與現象：
1、化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2na+2h2o=2naoh+h2↑。
2、離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh−＋h2↑2na+2h2o=2na++2oh−＋h2↑。
3、鈉與水的反應屬於置換反應、離子反應、氧化還原反應、放熱反應，nana 是還原劑，h2oh2o 是還原劑，naohnaoh 是氧化產物，h2h2 是還原產物。
4、反應現象：浮（鈉浮在水面上）→→熔（鈉熔化成乙個閃亮的小球）→→遊閉行數（鈉球四處遊動）→→嘶（鈉球發出嘶嘶的響聲）→→紅（鈉球遊過的地方酚酞溶液由無色變為紅色）。
金屬鈉的化學性質：
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。
因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價公升為＋1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。
na和水反應
5樓：網友
na和水反應2na+2h2o2=2naoh+h2。
該反應為放熱反應，在下部與水接觸部分反應產生的氫氣的作用下在水面無規則運動冰發出嘶嘶聲，繼而在反應熱的作用下熔化，並在表面張力和重力的共同作模虧用下變成光滑的扁球形。
如果鈉塊足夠大，在熔化後反應熱繼續聚集（由於底部與水接觸產生氫氣形成氣墊層，因而反應熱很難通過水冷釋放），最終將與水反應產生的氫氣引燃，加之鈉本身也會與空氣中的氧氣發生劇烈的氧化反仿旅應，此時可先看到藍色火焰，隨即變成黃色。沒有擦乾淨石蠟會有影響。
na的基本性狀：
na是銀白色立方體結構金屬。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，密度比水小，在-20℃時變硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣併產生大量熱量並使自身熔化，量多時會導致自燃或**。
在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。
遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量，反應劇烈程度較水平緩。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。
溶於液氨時成藍備碼凳色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶於汞生成鈉汞齊。
na和s的反應方程式
6樓：學化化學
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關係
這兩者並沒有關係。活化能是指一個化學反應能夠發生所需要的能量，而反應熱則指的是化學反應前後系統能量的變化。活化能就是斷開反應物的化學鍵所需要的能量 反應熱可以用成鍵釋放的能量減去斷鍵吸收的能量 所以活化能一定程度上決定了反應熱的大小 沒有關係，化學反應活化能，是說一個反應要發生的時候需要的能量 而化...
Na2SO3和酸性高錳酸鉀反應的化學方程式怎麼寫啊
5so32 2mno4 6h 5so42 2mn2 3h2o as2o3與酸性高錳酸鉀溶液反應方程式怎麼寫 1 在酸性介質中 5as2o3 4mno4 9h2o 10aso4 3 4mn 2 18h 2 在鹼性介質中 10oh as2o3 4mno4 2 aso4 3 4mno4 2 5h2o h2...
化學反應方向判據的變革過程,化學反應進行的方向，焓判據和熵判據的一些問題。
一 焓判據 科學家普遍認為，化學反應向放熱 焓減小 的方向自發進行。二 熵判據 由於一些反應是吸熱反應，但其在一定溫度下也能自發進行 如co2和c 於是科學家們意識到焓判據並不全面。他們綜合熱力學第二定律 熵增定律 提出了熵判據 化學反應向熵增大的方向自發進行。三 吉布斯自由能判據 由於很多熵減小的...