1樓：戈多
nh4)al(so4)2+4naoh=2na2so4+nh3·h2o+al(oh)3↓
v= 即4ml 你的資料有問題。
n(al)= n(no)=
al + 4hno3=al(no3)3+no↑+2h2ohno3過量 需要naoh
al(oh)3的物質的量。
有二種情況。
al(no3)3+3naoh=al(oh)3↓+3nano3需naoh ,naoh體積 即100ml
2al(no3)3+7naoh=al(oh)3↓+naalo2+6nano3+2h2o
需naoh ,naoh體積 即180ml選ac
2樓：意義決定一切
第一題選c，解釋：naoh加入溶液中先與al3+反應，再與nh4+,再與al(oh)3反應，所以在30~40ml時沉澱始終為都是最大沉澱量~~~
第二題好像有問題啊~~~的hno3怎麼會產生的氣體？
3樓：汽車診斷
1）第乙個選c，大於30才能使氨水呈鹼性，生成al(oh）3沉澱不易分解，小於40是防止生成的al(oh）3沉澱變成偏鋁酸鈉而溶解。
2）第二個列入化學方程式根據分子質量可以計算。
4樓：黯梅幽聞花
第一題選c。氫氧根先與鋁離子反應，乙份鋁離子對應三份氫氧根離子，鋁離子全部轉化為氫氧化鋁後，氫氧根再與銨根離子反應，一比一的比例，此過程中沉澱量不變，銨根離子消耗完後，氫氧化鋁再與氫氧根反應，使沉澱減少。
第二題選a和c。過程有點複雜，改天再補上。
問幾道高中化學
5樓：若蘭冰兒萌遙
1a 先加過量的鹽酸，可以除去sio2（它不溶於鹽酸），再加過量的naoh，分離出來fe（oh）3，再加熱就成氧化鐵，剩下溶液裡是naal（oh）4，naal（oh）4+ co2+ h2o=al（oh）3（沉澱）+ nahco3+h2o，就分離出了氧化鋁。
2a ,b fe與稀硝酸反應會生成fe(no3)2 or fe(no3)3，與naoh反應後生成fe(oh)2 or fe(oh)3沉澱和nano3，nano3受熱分解，2nano3=加熱=2nano2+ o2
所以溶液中有 * 2=或 * 3=的nano2，（既質量為，包括和因為氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱，分解成feo，但2nano3=加熱=2nano2+ o2，有氧氣生成，feo會被氧化為，氫氧化鐵隔絕空氣加熱直接變為，均為fe2o3 8g
6樓：小月月同志
b0d0a先加過量的鹽酸，可以除去sio2（它不溶於鹽酸），0d0a再加過量的naoh，分離出來fe（oh）3，再加熱就成氧化鐵了0d0a剩下溶液裡是naalo2，naalo2 co2 h2o=al（oh）3（沉澱） nahco3，就分離出了氧化鋁0d0ac0d0afe與稀硝酸反應會生成fe(no3)2，與naoh反應後生成fe(oh)2沉澱和nano3，因為假如naoh立即產生沉澱，所以硝酸不過量，nano3受熱分解，2nano3=加熱=2nano2 o2，所以溶液中有 * 2=的nano2，因為氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱，分解成feo，不過我總認為是的fe2o3。。。0d0a所以就選c了。
幾個個高三化學問題
7樓：網友
1、 cucl2溶液中，含有的銅離子數為這個沒有註明溶液的體積，無法計算出銅離子的物質量，更無法確切知道銅離子數目。
molco和co2混合物中，含有的碳原子數為2na根據碳原子守恆：co和co2分子均含有乙個碳原子，所以，1molco和co2混合物中，含有的碳原子數為na
3、 cl2與過量稀naoh溶液反應，轉移的電子總數根據氧化還原反應原理：cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o
氯氣發生歧化，若是標況下轉移的電子總數。
是正確的，但陳述中未提及標況的條件。
推斷題 na2o2 的o與o之間，存在著非極性共價鍵。
8樓：網友
cucl2溶液中，含有的銅離子數為。
錯了，要說1l， cucl2溶液中，含有的銅離子數為如果是好幾公升的話肯定大於。
1molco和co2混合物中，含有的碳原子數為2nac原子是na個，乙個含c xmol，另乙個就是1—xmol，相加還是1mol
cl2與過量稀naoh溶液反應，轉移的電子總數沒說標況下。
na2o2裡面有共價鍵的，o和o的共價鍵，所以它既有離子鍵，又有共價鍵。
只能是na2o
9樓：網友
1，電離後實際有cu(oh)2，小於。
2，1molco和co2混合物，不是1molco1和molco2，所以只有1na
3沒有說是標準情況。
na2o2 中，o,o之間是共價鍵。
問幾道高一化學題
10樓：西城遲楓
由質量守恆可知，反應結束時d的質量為9g，計算abcd四者的質量變化分別為4g,16g,11g,9g，除以它們的摩爾質量得到反應（或生成）的物質的量分別為，即1:2:1:2
兩組各種陰陽離子等量。
鹽酸醋酸的揮發性都很強，不適合用蒸餾法，碳酸氫鈉溶於水不能蒸餾。
等溫等壓下同體積的任何氣體的分子數都相同。
假設alcl3的濃度為1，三種含氯溶液的體積都為1，也就是說v體積的agno3可以與3個單位的氯離子反應，2v的agno3可以與6單位的氯離子反應，那麼cacl2中氯離子濃度是6，即cacl2濃度為3，同理nacl濃度是9
假設溶液100g，也就是說有28gkoh，72gh2o，也就是說有，4molh2o，所以氫氧根與水分子數之比為1:8
設有2molkcl，1molcacl2，則有149gkcl，111gcacl2，所以cacl2的質量分數為111/260= ，kcl與cacl2的物質的量之比為2:1，若含有1mol氯離子，則有，，總質量65g
氣體總的物質的量 設co，co2的物質的量分別為x，y則有 x+y=,28x+44y=20,解得x=,y=,所以碳氧原子數比為5:8
11樓：網友
3cu + 8hno3 = 8no + 3cuso4 + 4h2o
剩餘硝酸為 則abc正確。
麥芽糖是雙糖，無明顯現象不會產生磚紅色沉澱氫氧化銅受熱變成氧化銅，與乙醇反應生成銅和乙醛；乙醛與氫氧化銅反應生成磚紅色沉澱。
乙酸與氫氧化銅中和形成藍色溶液。
甲酸同時含有羧基和醛基，可直接與氫氧化銅反應生成藍色溶液，加熱生成磚紅色沉澱。
麥芽糖是雙糖，無明顯現象。
12樓：網友
如果我沒有記錯的話，這個問題的化學方程式應該書上有，只是資料略有變動，只要把數字改一下，代進去算就可以了，至於怎麼算我就不多說了，相信你會的，送你句話，不要老是等著吃現成的，自己動動手，算一下，當你做出來的時候你會發現這道題其實很簡單。
幾道高三化學
13樓：匿名使用者
第一題選ac 第二題 a中的剛玉主要成分是氧化鋁 b中的水泥不是新型材料 c答案看不清 選d 因為單質矽可用作光電池的材料 還可以用作積體電路。
14樓：網友
第一題c選項應為由nahco3溶液與naalo2溶液混合產生白色沉澱可知，酸性：hco3－＞h3alo3 鋁酸也就是氫氧化鋁。
15樓：網友
第一題答案a和中前者淨水是吸附作用，後者是氧化作用。
b中so2和ba(no3)2不發生反應。
c發生的類似於水解。
d中本質區別分散質粒子直徑的大小。
第二題c和d a人造剛玉是氧化鋁。
b水泥不是新型無機非金屬材料，新型無機非金屬材料很多，現列舉幾種：壓電材料；磁性材料；導體陶瓷；雷射材料，光導纖維；超硬材料（氮化硼）；高溫結構陶瓷；
生物陶瓷（人造骨頭、人造血管）等等。
問幾道高中化學
16樓：網友
天平出現情況是因為化學反應生成了 h2 溢位 質量減少了 造成天平傾斜 h2生成越多質量減少越多，那麼另一邊就越重當然要往下掉了。
右盤 naoh 摩爾數 n = c v =3 * =
左盤 hcl 摩爾數 n = c v = *3 =
2al + 2naoh + 2h₂o ==2naaio₂+ 3h₂↑
n =2al +6hcl ==2alcl₃+ 3h₂↑
n =計算知道【鋁的多少不影響結果】 右盤 naoh 生成 h2
左盤 hcl 生成 h2
所以：右盤 質量減少多 ，左盤減少比較少。當然左盤會向下，右盤會向上。
下面一題： 摩爾數n =
3cu+8hno3(稀) =3cu(no3)2 + 2no↑ +4h2o
乙個no對應於乙個起氧化作用的硝酸故答案n=
17樓：南望川
第一題有問題吧，「的鹽酸」估計放燒杯上就幹了，第二題，cu(no)的式量為242，克也就是，則初始時銅的物質的量也是根據化合價公升降有電子轉移，由於是稀硝酸，反應生成no，所以沒個參加氧化還原的n原子得3個電子，所以有硝酸起到氧化作用，其他的沒變，我也是高中生考慮上可能有什麼疏漏請見涼。
18樓：網友
第一題，加入的鋁片質量少的話（少於能和那個量的鹽酸完全反應），天平仍然平衡；加入的鋁片質量多的話（和鹽酸反應有剩餘），天平左盤下沉，因為右盤鋁片和鹼液還能繼續反應生成氫氣，質量減少，而左邊剩下的就是固體鋁片和溶液，不再反應。
第二題，銅和稀硝酸反應中，硝酸根有一部分其氧化作用，另一部分是與銅離子結合成硝酸銅，所以計算起氧化作用的硝酸，可以根據氧化還原反應得失電子守恆，根據產物中銅離子的物質的量得出得失電子的量，再根據化合價的公升降就可以計算出起氧化作用的硝酸。
問幾道高中化學題
19樓：網友
樓上的那位，答案沒寫全。第乙個題應該有兩個答案。bcd
幾道化學問題，一定超高分，幾道化學問題
1.碳碳雙鍵 2.c2h4o2 ch3cooh 3.ab 4.題目是不是錯了？1.沒什麼思路可言 2.主要突破口在20克沉澱，沉澱是caco3無疑，其相對分子質量是100，則可推知生成的co2質量是8.8克，而從題中可以很明顯知道有機物的分析量為60，那根據分子量比例，6克有機物生成8.8克co2，...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學問題
co2 cs2都是非極性分子 分子間範德華力的大小直接取決於相對分子質量 二硫化碳相對分子質量大，所以範德華力大，熔沸點高。而二氧化硫是極性分子，含有孤對電子，熔沸點比非極性分子大 對於這三種物質，分子量越大熔沸點越高。一般說來，物質的熔沸點與物質的化學鍵 分子間作用力和氫鍵有關。在co2 cs2 ...