1樓：網友
1.氧化鋇，氧化銀也可以。
2.電離。3.不是，共價化合物氣體可以被擊穿電離導電，共價化合物中很多半導體直接就能導電。
4.只要是2元或2元以上的強酸的酸式根就要拆開。
5.分子晶體就是晶體由分子組成，分子間由範德華力或者氫鍵結合在一起。
原子晶體就是晶體由大量原子相連組成，結合力化學鍵，化學式只能表示此原子晶體組成原子之間的比例，實際上原子晶體是不斷相連，呈網狀結構的。
原子晶體一般是週期系第ⅳa族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、矽晶體、sio2、sic等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化矽、矽晶體的熔沸點依次降低。
中學一般知道這些就夠了，其他的就要靠自己判斷了。
6.你這句話錯了，最後一句應該是「越弱」。在氧化性和還原性強弱的判斷中，說 非金屬單質越易與h2化合，或其最**的氧化物對應的水化物酸性越強，其還原性越"弱"
7.強電解質--:在水中或在熔融狀態完全電離的電解質。
弱電解質--:在水溶液中不能完全電離的電解質，即有一部分是分子形態存在的。這部分分子形態的電解質對溶液的導電性沒有貢獻。
三氧化二鐵在熔融狀態下不能完全電解，因此屬於弱電解質。
8.是的，一定會發生中和反應。理由我也不太清楚，但是通過對中和反應前後的熵值計算會看到熵值是增加的，從而從熱力學上可以證明此反應可以自發進行（我這步貌似多餘了，地球人都知道能自動進行），物化書上給的規定熵怎麼來的記不清了。
9.熔融狀態下，氯化鈉在電流作用下電離成氯原子（然後結合成氯氣分子）和鈉原子。電流做功了啊，從而使得氯離子失掉乙個電子，鈉離子獲得乙個電子。
溶液下，正極出氯氣，負極出氫氣（負極聚集的鈉直接和水反應掉了）
10.可以這樣判斷。
乙個化學疑問
2樓：網友
溶液中是和鐵離子反應。
而固態不存在離子。
3樓：網友
會把氧化鐵還原。
在溶液中才會電離出鐵離子從而進行反應。
在固體裡沒有自由移動的離子也就不能進行離子反應。
4樓：羅本龍
在溶液中可以。
固態時不能。
fe與fe3+的反應只在溶液中進行。
5樓：華陽做題家
個人認為。
1，鐵剛剛變為氯化鐵，就受熱成為了煙飛了，不能與鐵充分接觸，所以不太可能被鐵還原為二價鐵。
2，理論上能進行的反應實際上進行的時候可能會比較慢。這個屬於反應動力學的問題。
3，即便少許的二價鐵有生成，以二價體的強還原性，或許會比鐵單質更優先被氧化。
6樓：網友
這個是會的。
如果鐵是過量的話，那麼鐵首先和氯氣生成氯化鐵的話，過量的鐵就會和氯化鐵反應，生成氯化亞鐵。
反應的方程式為：
fe+2fecl3==3fecl2
因此是會把氯化鐵還原的。
因為在固態的時候氯化鐵中沒有遊離態的鐵離子，因此不能把鐵單質氧化。
乙個化學疑問
7樓：雲楓冷知識
c6h5oh+fecl3====[fe(oc6h5)6]3- +6h+ +3cl-
具有羥基與sp2雜化的碳原子（也就是碳碳雙鍵上的碳原子）相連的結構的化合物大多數都可以與三氯化鐵的水溶液發生顯色反應。酚羥基直接與芳環相連，相當於稀醇結構，故也有此反應。不同的酚顏色不同。
苯酚，間本三酚都是藍紫色。鄰苯二酚，對苯二酚綠色，甲苯酚藍色。
反應機理一般是認為生成了配合物而顯色。
2、加入連二亞硫酸鈉溶液變成棕色，與連二亞硫酸鈉是還原劑有關係，它還原了部分烯醇結構使得呈現棕色。
8樓：網友
遇水或遇酸易燃性。
遇溼易燃物品是指遇水或受潮時，發生劇烈化學反應，放出大量的易燃氣體和熱量的物品，有些不需要明火，即能燃燒或**。通常分為兩級：一級遇溼易燃物品和二級遇溼易燃物品。
連二亞硫酸鈉依據國家標準gb6844-86《危險貨物分類與品名編號》屬於一級遇溼易燃物品，遇水後發生化學反應，反應劇烈，產生可燃氣體硫化氫和二氧化硫，並放出大量的熱。其反應方程式為：2na2s2o4 +h2o+o2=4nahso3產物進一步反應生成硫化氫和二氧化硫。
連二亞硫酸鈉由於其成分中的硫屬於中間價態，化學性質不穩定，表現出很強的還原性，遇到氧化性強的酸類，例如：硫酸、高氯酸、硝酸、磷酸等強酸，兩者就會發生氧化還原反應，反應劇烈，放出大量的熱和有毒物質。其反應方程式為：
2na2s2o4+4hcl=2h2s2o4+4nacl 生成的連二硫酸很不穩定，快速發生分解反應，產物中有大量的有毒氣體二氧化硫。 2h2s2o4=s+2h2o+3so2↑
自燃性連二亞硫酸鈉自燃點250℃，由於其燃點低，屬於一級易燃固體（燃點一般在300℃下，低熔點者閃點在100℃以下），遇熱、火種、摩擦和撞擊極易燃燒，燃燒速度快，火災危險性大，燃燒過程中產生的氣體硫化氫氣體也可能造成更大燃燒面積，加大其火災危險性。
**性連二亞硫酸鈉為淡黃色粉末狀物質，呈粉末狀的物質容易在空氣中形成**性混合物，遇火源即發生粉塵**，且連二亞硫酸鈉與大多數氧化劑，如氯酸鹽、硝酸鹽、高氯酸鹽、或高錳酸鹽等組成的混合物具有**危險性，即使在含有水分的情況下，稍經摩擦或撞擊即發生**，特別是受熱分解後，反應後生成的易燃氣體，易燃氣體達到**極限，那麼其**危險性更大。
根據百科資料，你這實驗還不是一般的可怕。
乙個化學疑問
9樓：網友
弱酸的酸式酸根離子呈兩性，可以和鹼和強酸反應。
遇到鹼，酸式跟可以提供質子（氫離子），中和鹼，相當於酸遇到強酸，可以接受質子（氫離子），變弱酸分子，相當於鹼例子，亞硫酸氫根（hso3-），碳酸氫根（hco3-）等hso3- +oh- ==== so32- +h2ohso3- +h+ ==== h2so3hco3- +oh- ==== co32- +h2ohco3- +h+ ==== h2co3補充部分。
硝酸是強酸，和氫離子當然可以共存。
碳酸根是弱酸的正鹽，可以和氫氧跟共存，只有弱酸的酸式鹽不可以和酸鹼共存。
10樓：羅本龍
弱酸碳酸。
hco3-+ h+=h2o+co2
hco3- +oh-=
co3 2-+h2o
可以可以。
11樓：fuji老四
比如hco3-
在鹼性條件下，會變成co3 2-
因為hco3- +oh- ==== co32- +h2o在酸性條件下，會變成co2
因為hco3- +h+ ==== co2 + h2o
12樓：舒嘯東皋
hco3-在酸中形成h2co3，進而變為水和二氧化碳放出，在鹼中形成co3-，也不能大量存在。
13樓：匿名使用者
1。弱酸的酸式酸根離子比如hco3-不能在酸性條件下或鹼性下大量存在，其會和h+或oh-反應。
2。氫離子和硝酸根離子可以共存，不然硝酸怎麼回事，而且氫離子和硝酸根離子在一起具有強氧化性，不會和一些低價的離子共存。
3。氫氧根和碳酸根離子可以共存，但是不能和h+共存。
我覺得你們老師上課會講的。
14樓：揭鴻煊潭卿
沒有什麼必然聯絡，因為我們常說的是某種元素原子的化合價，而不是離子的化合價。如果我的答案對你有所幫助的話，望請採納，謝謝。
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