1樓：刑清竹鞏靜
選d你可以用簡便方法算：
要用酸和金屬反應制備氫氣，生成1mol
h2則要轉移2mol的電子，1g
h2為0.5mol
就需要1mol的電子
而金屬轉移1mol
的電子數所需的金屬質量可以用他的相對質量
除以他在反應後生成物的化合價來計算
mg轉移1mol
電子所需mg質量為
12gfe
需28g(由於是和稀硫酸反應，所以表現+2價如是強氧化性酸就表現+3價）
al需9g
zn需32.5
g而混合物共重20g
要想混合物與酸反應生成1mol
h2就需要各組成轉移1mol
電子所需的質量至少有一個大於20g
所以al和mg不可以
（因為他們轉移1mol電子所需質量都＜20g)
2樓：司寇振英谷癸
選項d錯誤，由題意可知：生成氫氣為0.5mol,假設全生成為二價金屬離子，則金屬的平均摩爾量為：
20/0.5
=40,即兩者必然有一個大於40，有一個小於40；假設全生成三價金屬離子，則金屬平均摩爾量為：
20/（2*0.5/3）=60，而選項中沒有全為三價金屬的，所以當與二價金屬混合時，三價金屬的摩爾量必然是小於60的，而且二價的金屬也要小於前面的40，因此，選項d是錯誤的。。。。。
3樓：陽楊氏壽煙
c相當於40g混合物生成1mol氫氣，而生成1mol氫氣需mg24g、fe
56g、al
18g、zn
65g。所以需選項中一金屬大於40，一金屬小於40，故c錯誤。
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