1樓：匿名使用者
變質 2naoh + co2 ==na2co3 + h2obacl2+na2co3==baco3↓+2nacl氫氧化鈉與氯化鋇不反應，加過量氯化鋇除去碳酸鈉，氯化鈉顯中性。
鹼能使無色酚酞變紅。
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh鹽酸和氫氧化鈉都是無色，所以加入指示劑（酚酞）通過顏色變化可以確定是否恰好完全反應。
2樓：xrosheart大器
取過量氯化鋇之後把碳酸鈉完全反應了。之後1中aq沒有碳酸鈉，2向其中假如酚酞，由於含有氫氧化鈉，所以才會變紅。
除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，只能用氫氧化鈣，它和碳酸鈉反應生成沉澱，而且陰離子是氫氧根，不會加入新雜質，多餘的鈣離子可以通過加熱除去，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低。
用指示劑判斷鹽酸和氫氧化鈉是否完全反應不是上課老師講的麼= =
3樓：高水位線
一樓很詳細了，就不多說了。鑑定鹼溶液最好加入無色酚酞溶液，因為由無色變成紅色現象很明顯，紫色變成藍色不夠明顯。
4樓：匿名使用者
原溶液是氫氧化鈉，當酚酞變紅，說明溶液顯鹼性就說明有部分氫氧化鈉沒變質嘛，除雜加氫氧化鈣，可以生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液。
5樓：匿名使用者
氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣。
①通過濃硫酸，濃硫酸適量增加；【一定有水蒸氣，體現濃硫酸的吸水性】②通過澄清石灰水，石灰水不變渾濁；【一定沒有二氧化碳，石灰水變渾濁檢驗co2】
③先通過濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，固體有黑色變成紅色；
④通過無水硫酸銅，固體不變色；
【一定有一氧化碳，一定沒有氫氣，無水硫酸銅變藍檢驗水，一氧化碳通過灼熱的氧化銅不生成水，氫氣生成水】
cuo+co(高溫）= cu+co2
cuo+h2(高溫）= cu+h2o
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
若覺得滿意~請記得采納~~∩
6樓：匿名使用者
一定有水蒸氣，二氧化碳，一氧化碳。
一定沒有氫氣。
化學式：1. 濃硫酸吸收水蒸氣。
2. co2+ca(oh)2=caco33. cuo+co=cu+co2
4. 無水硫酸銅不變色證明3中無水生成。
5. 同2
7樓：快樂之星風
①通過濃硫酸，濃硫酸適量增加。
說明有水。②通過澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
說明不含co2
③先通過濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，固體有黑色變成紅色通過濃硫酸是為了除去水，排除水的干擾；氧化銅被還原說明可能含有氫氣和一氧化碳。
④通過無水硫酸銅，固體不變色。
說明反應後沒有水生產，也就是一定不含氫氣，一定含有一氧化碳⑤通過澄清石灰水，石灰水變渾濁。
尾氣中有co2
綜上：一定含有 co h2o
一定不含有：co2 h2
8樓：網友
根據最後產物狀態算即可，反應前為naoh，最後反應完後，溶液全部為nacl反應的hcl為50×克其中cl質量和nacl中質量相等，然後可算出，nacl質量，然後可算出na質量，然後可算出naoh質量，然後算出naoh質量分數來了。有問題隨時hi我。
9樓：匿名使用者
最後是氯化鈉溶液。
元素守恆naoh---hcl
x 50* x=10gnaoh溶液的質量分數10g/50g*100%=20%
10樓：亓彌烙
50g質量的鹽酸就是：50*18.
25%=的摩爾質量為：9.
125g/所以naoh的摩爾質量為0.
25mol，質量為：
naoh溶液的質量分數為：10g/50g=
11樓：匿名使用者
為 碳 或 氧化銅。
紅色物質d是 銅 （初中所學的紅色物質就fe2o3、cu）氣體c是 co2
co2可以和a反應說明a是 碳。
e就是co co2 + c==2co
a:：碳 b：氧化銅 e：co
12樓：匿名使用者
a為c（碳） ，b為cu2o（氧化亞銅），e為co（一氧化碳）。由於沒有，只能這樣猜測。
13樓：匿名使用者
tio2+2c+2cl2=（高溫，寫在等號上方）ticl4+2co
2mg+ticl4=（高溫，寫在等號上方）ti+2mgcl2
14樓：匿名使用者
tio2+2c+2cl2==高溫==ticl4+2co
mg+ticl4==△ar==ti+2mgcl2
一樓的沒錯，不過第二道應該補上「氬氣」。
15樓：匿名使用者
r+h2so4=rso4+h2
x 27 列比例，解得。
x=70，這個70就是合金的平均相對分子質量，所以，合金中必然一個大於70，一個小於70而鋅是65，所以，另一金屬大於70
鐵56 鎂24 鋁27（它為+3價，折為+2價為18） 銅不與硫酸反應，看成無窮大。故選d
16樓：超超是八嘎
先假設如果所有合金都是鋅，那麼。
zn+h2so4===znso4+h2↑65 2
7 x解得x=
所以如果金屬中全是鋅的話，生成的氣體直來那個是大於的，所以其中必定摻雜其他金屬，而且如果全是這個金屬，那麼和硫酸反應後生成的氣體必定是小於的，否則生成的氣體質量還是會大於0.
2而不會等於的。所以我們看這個金屬，如果的金屬的摩爾質量越大，那麼生成的氣體質量越小（65x=2*7，其中2,7是定值，65是鋅的摩爾質量，且這個數不是定值，它越大，x就越小）所以x一定是大於65的，在選項中，只有d不於硫酸反應，能夠成立（生成0g氫氣，小於0.
2g），別的abc三選項得到的氫氣質量一定也是大於，所以不成立，應當選擇d
17樓：匿名使用者
鋅能生成氫氣，而當質量的情況下，鎂、鋁、鐵完全反應……生成的氫氣比鋅要多。
這樣只能選銅……因為銅不與稀硫酸反應，不會生成氫氣。
18樓：匿名使用者
a選項正確，鐵釘在潮溼空氣中生鏽消耗氧氣，氣壓升高，食鹽環境催化了反應。
b正確，裝置2中腐蝕鐵釘的為揮發的hcl氣體c錯誤，hcl氣體揮發使左側壓強升高，液麵較低d正確，濃h2so4不揮發，且吸收空氣中水分，阻止鐵釘生鏽。
19樓：匿名使用者
二中。因為鹽酸會揮發和蒸發的水蒸氣附著在鐵頂表面反應產生氫氣，導致液麵下降（氣壓變大）
一中，鐵釘有可能和空氣中的氧氣反應，生鏽，導致液麵升高。
三中，因為硫酸不能揮發，而且濃硫酸會吸取空氣中的水蒸氣，使得鐵釘不能生鏽。
20樓：郝慈羅莞爾
(1).氧氣與氮氣的體積比大約是。
29=氧氣的質量分數）氧氣的質量：0.
03克氮氣的質量=
03=克。
21樓：單晨訾靜婉
設質量都為1，那麼碳酸鈉物質的量為（1/106），碳酸氫鈉物質的量為（1/84），由於c元素都為一，因此同乘以12，結果即（12/106）：（12/84），即42：53，所以你的答案是不是質量數計算錯了，碳酸氫鈉是84
22樓：陸北梁丘偉兆
你的問題不是太明確，所以不大好回答。原問題估計應該是這樣的：向一定量某含鋅的樣品中滴加稀鹽酸，產生的氣體與所加鹽酸量之間的關係如圖所示，求所加鹽酸溶質的質量分分數。
橫座標為鹽酸質量，縱座標為產生的氫氣質量。若是這樣的話，當然是除以了。
23樓：匿名使用者
**看不清，你打題目來我看看。
24樓：天天
1圖中鐵釘一側由於鐵釘生鏽會消耗氧氣，內壓減小，另外鹽類會加快鐵生鏽的速度。
2圖中鐵釘生鏽消耗氧氣，進而與揮發出來的hcl反應，所以鐵釘腐蝕程度更快。
3圖中由於濃硫酸具有吸水性，所以鐵釘缺少生鏽的條件。
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