1樓：匿名使用者
此題有圖可知，當加入的鹽酸為73g時，已經無二氧化碳析出，可以理解為碳酸鈉與鹽酸反應完成，之後的滴加均無反應進行，那麼，該產生二氧化碳，由於沒分子碳酸鈉產生一份子二氧化碳，二氧化碳為0.
1mol，則參與反應的碳酸鈉 為，碳酸鈉分子量為106.則參與反應的碳酸鈉為106×0.
1為，由於生產2分子氯化鈉，生成的氯化鈉是，氯化鈉分子量58.
5，則產生為11.
7g，而之前為參與反應的氯化鈉為，當滴加到b時，反應液中有反應生成的氯化鈉和原本就沒有反應的氯化鈉作為溶質，共11.
7+ ，如果考慮過量的鹽酸，那麼由題可知，當在a點時，反應的鹽酸為0.
2mol，乘為7.
3g ，那麼從a到b鹽酸用量相同，則到b時，多餘的鹽酸溶質為。
兩者相加即為。
但是此題明顯有一漏洞，這題目是理想化的，因為鹽酸溶液具有揮發性，鹽酸氣體是有揮發的，如果這樣考慮的話此題則無解，考慮到此題未初中題目，則按照已列出的方法計算。
2樓：匿名使用者
圖看不清，這個題簡算，用質量守恆定律。
因為你的字不清楚所以無法具體說，總之用12+鹽酸的質量-co2的質量就對了。
3樓：光武盧鵬飛
很顯然在a點時，na2co3就已經反應完全。
可以根據生成氣體的量求出所需要的濃度為10%和na2co3為。
生成的nacl的質量為，原來混合物還有的nacl為。
nacl一共的質量為。
最後很顯然溶質是hcl和nacl 的混合物。
從a到b所用的hcl就和反應的一樣多是146-73=73乘以10%=
所以最後的溶質是。
4樓：匿名使用者
你可以考慮請個家教。
5樓：匿名使用者
這個溶質應該指的是hcl
1、如果是鹽酸的話，從圖中可以看出，在a點碳酸鈉全部參加反應了，根據放出的co2質量可以算出參加反應的鹽酸的質量分數，參加反應的co2為，因此可以算出參加反應的鹽酸的質量分數為 20％
2、在b點 可以看出a到b之間可以看出co2的釋放量沒有變化，也就是說在這期間鹽酸沒有消耗。那麼根據1鹽酸的質量分數可以算出其質量為：20％×（146-73）g=
6樓：匿名使用者
題目中的溶質是hcl呢。。。還是nacl呢。。。
明顯在b點時hcl過量的。。。除非你認為hcl揮發了。。。
7樓：朱祥明
1）當滴加到b點時，溶液中的溶質為___
8樓：沃爾託倫
只放出二氧化碳，則有碳酸鈉，鹽酸10%，加146g鹽酸含hcl ,溶質質量。
9樓：匿名使用者
cu2o和cu的固體混合物，向其中加入硫酸，只有cu2o和硫酸反應並且它們反應後銅元素變成了單質銅，所以充分反應後，過濾、洗滌、乾燥，得到固體全是銅，這個銅由兩部分組成，一部分是沒有參加反應的銅；還有一部分是反應生成的銅。
10樓：快樂小子
因為「cu2o和cu的固體混合物」都是能跟過量稀硫酸反應的，所以充分反應後，過濾、洗滌、乾燥，得到固體是【銅】。
11樓：匿名使用者
氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣。
①通過濃硫酸，濃硫酸適量增加；【一定有水蒸氣，體現濃硫酸的吸水性】②通過澄清石灰水，石灰水不變渾濁；【一定沒有二氧化碳，石灰水變渾濁檢驗co2】
③先通過濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，固體有黑色變成紅色；
④通過無水硫酸銅，固體不變色；
【一定有一氧化碳，一定沒有氫氣，無水硫酸銅變藍檢驗水，一氧化碳通過灼熱的氧化銅不生成水，氫氣生成水】
cuo+co(高溫）= cu+co2
cuo+h2(高溫）= cu+h2o
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
若覺得滿意~請記得采納~~∩
12樓：匿名使用者
一定有水蒸氣，二氧化碳，一氧化碳。
一定沒有氫氣。
化學式：1. 濃硫酸吸收水蒸氣。
2. co2+ca(oh)2=caco33. cuo+co=cu+co2
4. 無水硫酸銅不變色證明3中無水生成。
5. 同2
13樓：快樂之星風
①通過濃硫酸，濃硫酸適量增加。
說明有水。②通過澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
說明不含co2
③先通過濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，固體有黑色變成紅色通過濃硫酸是為了除去水，排除水的干擾；氧化銅被還原說明可能含有氫氣和一氧化碳。
④通過無水硫酸銅，固體不變色。
說明反應後沒有水生產，也就是一定不含氫氣，一定含有一氧化碳⑤通過澄清石灰水，石灰水變渾濁。
尾氣中有co2
綜上：一定含有 co h2o
一定不含有：co2 h2
14樓：競賽社群
①沉澱是cu(oh)2
②是混有鹽酸。
因為開始加入鹼的時候沒有立即沉澱，所以肯定發生了中和反應，存在hcl③沉澱是。
即cu元素的物質的量是。
原來100g溶液中含有cucl2是質量是（64+即質量分數是。
15樓：匿名使用者
cu(oh)2 是 cucl2+2oh-=cu(oh)2+cl-
x 物質的量為 mcucl2=nm=
後面自己算 忘記cu的原子量了。
16樓：匿名使用者
2h_2+o_2=2h_2 o
所以1mol的氫氣需要的氧氣。現有氫氣100kg即500000mol所以需要250000mol氧氣，所以需要250000mol×32g/mol=800kg的氧氣。
17樓：匿名使用者
r+h2so4=rso4+h2
x 27 列比例，解得。
x=70，這個70就是合金的平均相對分子質量，所以，合金中必然一個大於70，一個小於70而鋅是65，所以，另一金屬大於70
鐵56 鎂24 鋁27（它為+3價，折為+2價為18） 銅不與硫酸反應，看成無窮大。故選d
18樓：超超是八嘎
先假設如果所有合金都是鋅，那麼。
zn+h2so4===znso4+h2↑65 2
7 x解得x=
所以如果金屬中全是鋅的話，生成的氣體直來那個是大於的，所以其中必定摻雜其他金屬，而且如果全是這個金屬，那麼和硫酸反應後生成的氣體必定是小於的，否則生成的氣體質量還是會大於0.
2而不會等於的。所以我們看這個金屬，如果的金屬的摩爾質量越大，那麼生成的氣體質量越小（65x=2*7，其中2,7是定值，65是鋅的摩爾質量，且這個數不是定值，它越大，x就越小）所以x一定是大於65的，在選項中，只有d不於硫酸反應，能夠成立（生成0g氫氣，小於0.
2g），別的abc三選項得到的氫氣質量一定也是大於，所以不成立，應當選擇d
19樓：匿名使用者
鋅能生成氫氣，而當質量的情況下，鎂、鋁、鐵完全反應……生成的氫氣比鋅要多。
這樣只能選銅……因為銅不與稀硫酸反應，不會生成氫氣。
20樓：匿名使用者
1.寫出下列物質的名稱：g（石蠟）f（ 水 ）2．d在反應2中的作用是：催化作用。
3．反應1表示式 實驗室用高錳酸鉀製氧氣。
反應2表示式 實驗室二氧化錳催化雙氧水分解。
21樓：匿名使用者
為 碳 或 氧化銅。
紅色物質d是 銅 （初中所學的紅色物質就fe2o3、cu）氣體c是 co2
co2可以和a反應說明a是 碳。
e就是co co2 + c==2co
a:：碳 b：氧化銅 e：co
22樓：匿名使用者
a為c（碳） ，b為cu2o（氧化亞銅），e為co（一氧化碳）。由於沒有，只能這樣猜測。
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