1樓：匿名使用者
1.仰視凹液麵最低處與刻度線平齊說明實際上液體量偏高；
稱量調節天平平衡位置時指標偏左，說明砝碼一側偏重（左物右碼），相當於在左側預先新增了一部分質量，致使稱取的食鹽量偏少。
綜合考慮：食鹽水中食鹽的濃度=食鹽質量/溶液質量，分子減小，分母增加，分數必然變小。
故選擇 c2.銅不與稀鹽酸反應：（反應前後天平均平衡所以生成的氫氣量必然相同）
2al + 6hcl → 2alcl3 + 3h2↑
x---1g
解得：x = 9g
mg + 2hcl → mgcl2 + h2↑
y---1g
解得：y = 12g
因為合金與鎂質量相同，所以銅的質量=12g-9g=3g
質量比al：cu=3：1
故選擇 d3.濃硫酸為乾燥劑瓶增重說明生成水物質的量=
通過盛固體naoh的乾燥管，管增重克，說明生成co2質量，物質的量=
設該化合物化學式為：cxhyoz
cxhyoz + x+y/2-z/4）o2 → xco2 + y/2）h2o
中含有c ，c質量=12g/mol*
中含有h ，h質量=1g/mol*
所以剩餘質量=物質的量=必然為o元素質量。
因為燃燒產物只有co2和h2o
物質的量c：h：o=：：6：1
最簡式為：c2h6o
可能的結構：
ch3-ch2-oh（乙醇）
ch3-o-ch3（二甲醚）
4.沒看到圖，暫時無法計算。
feso4硫元素質量百分比=32/152=2：19=
fe2（so4）3硫元素質量百分比=96/400=6：25=24%
十字交叉法：
feso4：--2/19---1/100---19
fe2（so4）3：6：25---237/1900---237
feso4：fe2（so4）3物質的量之比為19：237
則鐵元素質量百分比=（19*56+237*2*56）/（19*152+237*400）=
2樓：網友
以一個一個問撒，這麼長看著都累。
3樓：長城
1.仰視說明讀數偏小，則水多了，而調節托盤天平零點時，指標偏左，說明左物（鹽）質量偏小，因為質量分數=溶質質量（鹽質量）/[溶質質量（鹽質量）+溶劑質量（水的質量），食鹽溶液的濃度自然偏小；
4樓：最愛海子
第一問量取水時仰視讀數，水的體積偏大，指標偏左，量取的質量偏小。
5樓：高階主考官
反應① hcl+澄清石灰水（主要成分caoh）反應，生成cacl，現象為放熱，觀察無明顯現象。
反應② hcl+k2co3反應生成kcl，放出co2，故有氣體生活。
把廢液島入同一缸中，有少量氣泡，可推出反應① 中hcl過量，反應②中k2co3過量，故混合再產生氣體，而最終有白色沉澱，可推出混合後反應的k2co3還是過量，再與混合液中的cacl反應，產生caco3沉澱。
因反應① 中hcl過量，故caoh不存在，因最終產生caco3沉澱，故hcl不存在，而過量的k2co3與反應①生成cacl的比例關係不確定，故不能肯定兩者是否存在。故最終能肯定的是kcl一定含有！
6樓：笛
、（1）caco3； （2）cacl2和hcl（只答對一種物質給分，一對一錯不給分）。
（3）實驗操作 實驗現象 實驗結論。
稀鹽酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性鈣鹽、鋇鹽及其它對應的鹼溶液等合理答案均可 有氣體生成或白色沉澱生成（現象必須與選取試劑相對應。
說明：選用試劑正確但現象與之不對應只得1分；選用試劑錯誤或未填寫試劑，現象正確與否均不得分。
7樓：匿名使用者
白色沉澱是caco3,廢液裡一定含有的溶質是cacl2。
小紅將稀鹽酸加入盛有澄清石灰水的試管中，生成cacl2和h2o，所以沒有現象。小強將稀鹽酸加入盛有k2co3，生成co2，此時k2co3必然是過量的，所以加入小紅所倒的廢液中的少量鹽酸，才會產生氣泡，之後剩下的k2co3再與cacl2反應，就會生成caco3沉澱了。
8樓：哈嘿哈
沉澱是碳酸鈣 溶質稀鹽酸 氯化鈣碳酸鉀。
9樓：綶凍旳菋菿
1.錯 約17%
2.錯1.加水：m質=80g*15%=12g a%=12/（20g+80g）=12%
加硝酸鈉：m質=80g*15%=12g a%=（12g+20g)/(80g+20g）=32%
質=400g*10%=40g m液=40g/50%=80g m蒸發=400g-80g=320g
10樓：匿名使用者
cch3oh 甲醇為工業酒精，就是假酒案中的假酒，真酒為乙醇b選項。
11樓：匿名使用者
甲醇，物理性質與乙醇相似，只是有毒。
12樓：來自武功山捨己為人的大平原狼
c2h5oh（乙醇，即酒精）
根據質量守恆定律可知，方程式左右的各元素守恆，（同學你把二氧化碳寫成一氧化碳了）
故等號右邊有：2 c；6 h；7 o
左邊只有：6 o
可知x為c2h6o，依據原題為綠色能源，調整後知，其為c2h5oh（乙醇，即酒精）。
13樓：匿名使用者
根據元素守恆，x應含兩個碳原子和六個氫原子一個氧原子即c2h6o
c2h6o+3o2=點燃=2co2+3h2o
你的方程式寫錯了。
14樓：晨曦路口
根據元素守恆，x應含兩個碳原子和六個氫原子即c2h6
15樓：匿名使用者
1.根據題意可知：15g甲和5g乙反應生成11g丙和若干丁，根據質量守恆定律可求得丁為9g。
用a、b、c、d分別表示甲、乙、丙、丁的化學式，它們之間發生反應的化學方程式是。
2a + b = c + 2d
2.（1）第3次和第4次反應中礦石都有剩餘(即鹽酸量不夠)。
反應中礦石有剩餘，即鹽酸量不夠，若第3次反應中礦石無剩餘應該生成co2質量為，而不是，故第3次反應中礦石有剩餘，從而第4次反應中礦石也有剩餘。
（2）上表中m的數值是。
第3次反應中鹽酸量不夠，第4次反應中鹽酸量與第3次相同，故生成co2質量與第3次相同。
（3）設反應中純碳酸鈣的質量為xg。根據化學方程式計算：
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
xg 100/xg=44/
答：這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。
3. 答：這種含鎳氧化物半導體粉末的作用是加快反應速度，即催化作用。
該反應的化學方程式和水通電分解的類似，只是把反應條件「通電」改為「催化劑和波長402nm的可見光照射」。
16樓：匿名使用者
第一題是2a＋b＝c＋2d第二題本人由於用手機看不清**～
17樓：長河
1、反應前甲為25g，乙為5g，丙為10g---反應後甲為10g，丙為21g，還有丁。從而推知反應物為甲15g，乙5g，生成物為丙11g，丁為9g（根據質量守恆定律推知丁）。設化學方程式係數分別為a、b、c、d，則有30a：
20b：44c：18d=15：
5：11：9，a:
b:c:d=2：
化學方程式就為 2甲+乙=丙+2丁。
2、（1）第三次和第四次礦石有剩餘。因為在50g的鹽酸中分別按5g10g15g20g成比例的增加礦石的質量，生成co2在第一，二次成比例的增大，第三次就不能按比例增大，說明鹽酸已反應完，石灰石剩餘。
（2） 因為鹽酸反應完，所以生成的co2不變。
（3）設5g的石灰石中含caco3的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
x x=石灰石中caco3的質量分數為，等於百分之八十。
3.催化劑。
方程式和水通電分解的一樣，只不過把反應條件通電改為催化劑。
本人的解答你還滿意吧！
18樓：匿名使用者
應該是 5:6。
s是32，o是16。 二氧化硫是32+16+16， 三氧化硫是 32+16+16+16， 所以他倆在等重量的時候數量比為：5:
4, 那麼二氧化硫裡面有兩個氧，三氧化硫裡面有三個氧，等重量時 氧原子個數比就是，5*2:4*3=5:6
19樓：似靜楓
過程：用火柴點燃酒精燈，用酒精燈點燃木條，使木條帶火星。移開玻璃蓋，將集氣瓶倒置，將帶火星的小木條放在瓶口正下方。熄滅木條後迅速將木條放在另外一個正放的集氣瓶的瓶口正上方。
現象：帶火星的木條在倒置的瓶口處復燃，在正放的瓶口處無現象。
解釋：氧氣有助燃性，能使帶火星的木條復燃。
20樓：匿名使用者
過程：把集氣瓶正放，去掉玻璃片，將帶火星的木條伸進瓶子裡，復燃；將集氣瓶倒放，去掉玻璃片，把帶有火星的木條放進瓶子裡，不復燃。因為密度大的總在下面。
結論：相同條件下，氧氣的密度大於空氣。
解釋：因為密度大的總在下面。
注意：如果是把木條放在瓶子裡的話，可能接觸的氣體會比較純一點，而放在瓶口的話，可能就有很多意外發生。
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樓上大意了吧?氧化亞銅相對分子質量為1441.有漏條件麼?要配製質量為多少的稀硫酸?不然只能算出濃硫酸質量 稀硫酸質量 0.22.根據條件,可以看出最後一次加硫酸是過量的cu2o h2so4 cuso4 cu h2o144 64 x 4x 9 根據前兩次每次減少0.8gcu2o,可以得出x 4x 9...