1樓：
樓上大意了吧?氧化亞銅相對分子質量為1441.有漏條件麼?要配製質量為多少的稀硫酸?
不然只能算出濃硫酸質量=稀硫酸質量*0.22.根據條件,可以看出最後一次加硫酸是過量的cu2o＋h2so4==cuso4＋cu＋h2o144 64
x 4x/9
根據前兩次每次減少0.8gcu2o,可以得出x-4x/9=0.8g算出x=1.44g
最後一次減少0.4g,算出反應了氧化亞銅0.72g最後 1.
44g+1.44g+0.72g=3.
6gm(cu):m(cu2o)=(10-3.6)/3.
6=16:9(2)cu2o＋h2so4==cuso4＋cu＋h2o144 98
3.6g x
得出共用了硫酸質量x=2.45g
硫酸質量分數=2.45g/60g *100%=4.08%
2樓：手機使用者
1、題目沒有給出要配製的稀硫酸質量，姑且以200克計算。設需要x克濃硫酸。
x*98%=200*19.6% x=40(g) v(濃硫酸)=40/1.84=21.74(ml)
2、本題沒有剩餘固體質量相等的結果出現，所以難以判斷氧化亞銅和稀硫酸是否完全反應，我們只好假設第三次加入稀硫酸後氧化亞銅和稀硫酸都全部反應了。
cu2o＋h2so4→cuso4＋cu＋h2o
148克 98克 64克 固體質量減少80克
x克 y克 固體質量減少2克
含氧化亞銅x克=148*2/80=3.7（克） cu與cu2o的質量比=6.3：3.7
反應的硫酸y克=98*2/80=2.45(克）
稀硫酸的溶質的質量分數=2.45/20*100%=12.25%
初三化學題目 初三化學題
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