1樓：啊七專屬矡
1、等式右邊：10ro4 2- +2mno4 - 22，左邊：2mn 2+ +16oh - 12， 5r2o8 n- -應為 -10，n- =10/5=-2, n=2 2、r2o8 n- =r2o8 2- -o2-,*8= -16, 2r+(-2*8)=-2 ,2r=14 , r=6+ -更正：
答案誤寫成7- 3、 s2o8(2-) h2s2o8 原因如下：你給的那些「例子」是離子化合物，兩者不可同日而語 由於結構對稱，氧氧鍵中的電子對沒有偏移，所以那個兩個氧原子顯負一價，其餘氧原子顯負二價，所以算起來硫應該是正六價 這裡的氧氧鍵相當於過氧化氫中的氧氧鍵，所以兩個都顯負一價 -o---o -h-o-s-o-o-s-o-h -o --o 結構式大體如此。
2樓：匿名使用者
右邊一共 10*（-2）+2*(-1)=-22 即22個負電荷 所以左邊同理要-22個 解得n=2 r的化學價為+7價 氧化劑為 r 2 o 8 n- r化學價降低）
化學中計算題怎麼用電子守恆和電荷守恆法
3樓：匿名使用者
電子得失守恆，反應中，氧化劑得到電子的總數等於還原劑失去電子的總數。 元素守恆，反應中，任何元素的量反應前後不變。
1燈泡發光是由於電荷還是由於電子 2電荷守恆與電子平衡用法的區別。最好附帶例子解釋
4樓：花雪
1燈泡發光是由於電子的定向移動形成的電流。
2電荷守恆——即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。
關於化學反應中運用電荷守恆知識來解答化學題，誰能給我詳細講解一下該方法及注意事項
5樓：☆天星孤月
產生氫氣，（
需要吸收電子。
又因為金屬的質量只有。
所以9g產生1mol電子（摩爾質量為9，非金屬，捨去）類推，18g產生2mol電子（摩爾質量為9，非金屬，捨去）繼續，27g產生3mol電子，金屬為鋁。
綜上所述，該金屬為鋁。
注意事項：電子不會憑空產生，也不會憑空消失所以，做電子守恆的題目，首先要注意的就是**得電子，**失電子什麼是還原劑，什麼是氧化劑。
6樓：匿名使用者
是鋁。2a+2nhcl=2acln+nh22a n*
得出9n=a
既而就可以得知啦~
7樓：匿名使用者
首先生成氫氣說明有氫元素，由氫離子到氫氣化合價變化是從+1到0價，故氫元素在反應中一共得到的電子。
由於電荷守恆，金屬a就應該失去的電子。
然後假設a的離子是+1價，算出a的式量是9g/mol，沒有找到相應的金屬元素。
假設a的離子是+2價，算出a的式量是18g/mol，也沒找到相應的金屬元素。
假設a的離子是+3價，算出a的式量是27g/mol，是鋁。
所以a是鋁。
電荷守恆，最常見的就是反應中的得失電子守恆，注意參與氧化還原反應的元素的化合價變化來計算。
化學解題技巧！
誰能詳細講解一下高中化學中用電子轉移守恆法做題
高中化學電荷守恆，高一化學電荷守恆
電荷守恆 的意思就是溶液中所有正電荷的總量等於所有負電荷的總量，這樣整個溶液就顯電中性。你列出的那個等式，左面是正電荷，右面是負電荷。左右相等，就是電荷守恆。濃度乘以數量就是總量，帶兩個單位電荷的離子，前面當然就要乘以2.bacl2溶液中，ba離子和cl離子的個數比是1 2 根據化學式得出 那麼溶液...
溶液中的守恆關係 1 電荷守恆2 物料守恆3 質子守
1.電荷守恆 就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。比如 na2co3溶液中，c na c h c hco3 c oh 2c co3 其中hco3 是由於co3 2 的水解產生的。水解方程式 co3 2 h2o hco 3 oh 2.物料守恆 就是指左右原子個...
元素守恆定律，化學守恆定律
反應前後元素種類，質量不會變化。其實更多利用原子守恆，即反應前後原子種類 數目 質量不再變化。如此題 有一在空氣中暴露過的naoh固體，經分析知其含水7.65 含na2co3 4.32 其餘是naoh。若將此樣品1g放入100g 3.65 的稀鹽酸中充分反應，殘餘的酸再用10g 30.9 的naoh...