1樓：xiao積
(1)電荷守恆:溶液中所有陽離子帶的正電荷等於所有陰離子帶的負電荷.
c(na+)+c(h+)===c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-),為什麼碳酸根前面是2啊;把陰陽離子加起來不就是(2)=(-4)了嗎?
【要想數值相等，必須電荷數作為各離子的係數。如固體碳酸鈉中,鈉離子為2時，碳酸根為1，要想相等1必須乘於2.
三大守恆式中，1、電荷守恆式中各離子濃度的係數是所帶電荷數；2、物料守恆式中各離子濃度的係數是物料元素的數目；3、質子守恆式各離子的濃度的係數是對應微粒得或失h+的數目。不要把係數的確定方法弄錯也很重要。】
化學鹽類水解三大守恆定律和其它應用怎麼學啊
2樓：雲和山的彼端
舉個簡單例子說吧，na2co3溶液
電荷守恆最簡單 所以帶正電荷的離子的量= 所以帶負電荷的離子的量
體積一樣，說濃度也行。
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
這裡因為每1個co32-帶2電荷，所以co32-離子帶電荷量要x2
物料守恆，實際就是元素守恆
na2co3水解前後 na和c元素的守恆，水解前後na和c元素的量不變
水解前na2co3—2na—1c，
即 nna=2nc，水解後依然 nna=2nc
但是co32-水解後除了原來co32-形式，還部分水解成hco3和h2co3
舉例說na2co3電離出1000個co32-
中有20個去水解成hco3-，（剩下980個co32-保持原態）
而20個hco3-中又有2個去水解成h2co3。（18個保持hco3-）
這樣在溶液中合起來有980個co32-和18個hco3-和2個h2co3，
其實c還是1000個
水解前**a=2cco32-
水解後**a+=2（cco32-+chco3-+ch2co3)就是物料守恆
質子守恆，
就是水電離出一定是ch+=coh- 質子守恆即水電離出h+和oh-守恆
碳酸鈉溶液中水電離出的h+ 部分與co32-去結合成hco3-,h2co3
而水電離出oh-沒有結合什麼
ch+=coh-
部分h+ + co32-——hco3-,h2co3
ch++chco3-+2ch2co3=coh- （2ch2co3因為1個co32-要結合2h+）
質子守恆還可以由 ....質子守恆= 電荷守恆-物料守恆
鹽類的水解和水的電離關係
3樓：匿名使用者
比較na2s中hs-和oh-的濃度關係：
可以這麼想，先是水的電離： h2o <=> h+ + oh- 電離產生h+和oh-量一定相等（質子守恆）
然後硫離子結合部分水電離出的氫離子： s2- + h+ <=> hs- 繼續促進水的電離，
但溶液中還有氫離子剩餘，所以電離出的oh-多於hs-
第二個nahs溶液應該顯鹼性啊？而且這裡s2-和h+的濃度關係有爭論。前者大於後者的介紹是：
hs- <=> h+ + s2- hs- + h2o <=> h2s+oh- 因為hs-水解強於電離，所以hs-結合的h+多，是s2-濃度大於h+濃度。
4樓：匿名使用者
外加試劑對水的電離的影響都是通過改變水中的氫離子和氫氧根離子的濃度來影響水的電離平衡。對於鹽類的水解來說，鹽類中的弱酸陰離子或者弱鹼陽離子會結合水中的氫離子或者氫氧根離子，使水中的氫離子或氫氧根離子的濃度降低，從而使水的電離平衡向右移動。
你可能還有問題，水解不是生成氫離子了嗎，怎麼不是抑制呢？其實水解是將水已經電離出的氫離子或者氫氧根離子再次消耗，水電離出的氫離子和氫氧根離子就那麼多，你還要拿出一部分來結合弱根離子，那麼濃度不就降低了嗎？
如果說是nah2po4這樣的鹽，弱酸根離子既能電離，又能水解，那麼就要通過電離水解常數來比較電離和水解的強弱，這個磷酸二氫根的電離程度是大於水解程度的，也就是說它產生的氫離子比它消耗的氫離子還要多，使氫離子的濃度上升，這種情況下該鹽是抑制水的電離的。
5樓：匿名使用者
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元素守恆定律，化學守恆定律
反應前後元素種類，質量不會變化。其實更多利用原子守恆，即反應前後原子種類 數目 質量不再變化。如此題 有一在空氣中暴露過的naoh固體，經分析知其含水7.65 含na2co3 4.32 其餘是naoh。若將此樣品1g放入100g 3.65 的稀鹽酸中充分反應，殘餘的酸再用10g 30.9 的naoh...
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沒有，但是新建角色和迴歸運氣會好的，要不就不會有人新建角色了 運氣守恆定律的含義是什麼？運氣既不會憑空消失，也不會憑空產生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一件事轉移到另一件事，而在轉化和轉移的過程中，運氣的總量保持不變。運氣守恆定律 善有善報，惡有惡報，不是不報，時候未到，你當古人是隨便說說...