1樓：伊小橙
1.電荷守恆 ：就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。
比如：na2co3溶液中，c（na+）+c（h+）==c（hco3-）+c（oh-）+ 2c（co3-）。
其中hco3-是由於co3 2-的水解產生的。水解方程式：co3 2- + h2o==hco
3- + oh-。
2.物料守恆：就是指左右原子個數守恆。
比如說，0.1mol/l的na2co3溶液，
c（na+）=2【c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）】=0.2mol/l，為什麼是2倍的關係呢？你看原來的na2co3溶液，na+與co3 2-的個數比就是2：
1，要守恆，就是這樣了。
但是如果他給的是nahco3，那就不用中括號前乘以2了，直接：
c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）=0.1mol/l
3.質子守恆：完整的概念是：
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
比如nahco3溶液中，
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-）
、這個式子就是質子守恆了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是nahco3的電荷守恆，物料守恆兩個式子相減。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3)
這樣比較好理解些，你自己可以試試看相減的，就會得出那樣的結論。
大概就是這樣了吧，學習到鹽類水解那部分的時候就會經常接觸到這三大守恆，一般在選擇題中，而且是很好用的，，
得沒得分無所謂，我就當做高考複習吧，呵呵~~~
2樓：五班五班
ch3coona=na++chcoo-
ch3coo-+h2o≈ch3cooh+oh- ≈為可逆號
h2o≈h++oh-
電荷守恆:c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-)
物料守恆：c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)由水電離出的c(h+)、c(oh-)守恆：c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)
3樓：匿名使用者
1電荷總量不變
2質量守恆定律就能理解
3質子總數不變，和1是相似的
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