1樓：
先搞清原理
ph試紙
以酚酞在不同酸鹼條件下變色規律為例說明ph試紙的變色原理：
把酚酞滴入濃h2so4，呈現橙色，不論振盪多長時間，其顏色都不變。若把該橙色液配入大量水中，得無色液。酚酞滴入稀naoh溶液呈紫紅色，將酚酞滴入濃naoh溶液（濃度大於2mol/l），開始時濃naoh溶液表面酚酞滴入處會出現一些紫紅色、略加振盪紫紅色立即消失。
其實，這是酚酞在不同的酸鹼條件下，因其結構的改變而呈現4種相應的變色情況。
ph試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑。甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍和酚酞一樣，在不同ph值的溶液中均會按一定規律變色。甲基紅的變色範圍是ph4.
2(紅)--6.2(黃)，溴甲酚綠的變色範圍是ph3.6（黃）--5.
4（綠），百里酚藍的變色範圍是ph6.7(黃)--7.5(藍)。
用定量甲基紅加定量溴甲酚綠加定量百里酚藍的混合指示劑浸漬中性白色試紙，晾乾後製得的ph試紙可用於測定溶液的ph值便不難理解了。
ph計電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（emf）。
此電動勢（emf）由二個半電池構成，其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關，如h+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與測量儀表相連。
例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線製成，在導線和溶液的介面處，由於金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，並形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到一個平衡。
在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。
此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對於此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：
ag/agcl），並且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決於此種陰離子的活度。
結論：應該是你的試驗有雜質，對電極電位影響大，但不與百里酚藍反應。
2樓：匿名使用者
不可能這樣子的，再有誤差也不可能這麼大，再校正下吧
ph計應該是比較準的。但是ph計在不同溫度下測量出的結果可能不一樣。我曾經就做過試驗，在35度測氫氧化鈉某濃度的ph值是11.6，可溫度降到30度時，ph值達到12以上
3樓：頭文字
是誤差也太大了點吧!
ph計和ph試紙怎麼測的結果不同！
4樓：匿名使用者
先搞清原理nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;ph試紙nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;以酚酞在不同酸鹼條件下變色規律為例說明ph試紙的變色原理：nbsp;把酚酞滴入濃h2so4，呈現橙色，不論振盪多長時間，其顏色都不變。若把該橙色液配入大量水中，得無色液。
酚酞滴入稀naoh溶液呈紫紅色，將酚酞滴入濃naoh溶液（濃度大於2mol/l），開始時濃naoh溶液表面酚酞滴入處會出現一些紫紅色、略加振盪紫紅色立即消失。其實，這是酚酞在不同的酸鹼條件下，因其結構的改變而呈現4種相應的變色情況。nbsp;ph試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑。
甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍和酚酞一樣，在不同ph值的溶液中均會按一定規律變色。甲基紅的變色範圍是ph4.2(紅)--6.
2(黃)，溴甲酚綠的變色範圍是ph3.6（黃）--5.4（綠），百里酚藍的變色範圍是ph6.
7(黃)--7.5(藍)。用定量甲基紅加定量溴甲酚綠加定量百里酚藍的混合指示劑浸漬中性白色試紙，晾乾後製得的ph試紙可用於測定溶液的ph值便不難理解了。
nbsp;ph計電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（emf）。
此電動勢（emf）由二個半電池構成，其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關，如h+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與測量儀表相連。nbsp;例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線製成，在導線和溶液的介面處，由於金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，並形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。
當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到一個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。
nbsp;此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對於此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：
ag/agcl），並且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決於此種陰離子的活度。nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;結論：
應該是你的試驗有雜質，對電極電位影響大，但不與百里酚藍反應。
5樓：紅素芹功琴
不可能這樣子的，再有誤差也不可能這麼大，再校正下吧
ph計應該是比較準的。但是ph計在不同溫度下測量出的結果可能不一樣。我曾經就做過試驗，在35度測氫氧化鈉某濃度的ph值是11.6，可溫度降到30度時，ph值達到12以上
ph計和ph試紙測試結果差距很大，我們該信哪一個
6樓：匿名使用者
先看看各自情況，試紙有沒有受潮，有沒有超過有效期，都沒問題應該以試紙為準
ph計測量出來的跟ph試紙懸殊很大怎麼回事？？？
7樓：匿名使用者
1、校正問題。ph計一般都需要定期校正，如果校正液不準、或者時間長沒有校正，都會導致ph計讀數不準。
2、被測液不均勻。溶液如果不均勻，在不同部位測得的ph值都不同或者波動大。應用ph計的玻璃探頭加以攪拌或事先用玻璃棒攪勻。最好是用攪拌子，這樣溶液混合最均勻。
3、ph計的讀數還會受到溫度影響。有校正溫度嗎？
8樓：匿名使用者
用ph試紙測量ph值是要用玻璃棒蘸區試液，然後塗在試紙上，氨極易揮發，也許在此過程中試液中的氨揮發了一部分，所以顯示的試液的ph值就偏中性了。
個人推測，呵呵
為什麼我用ph計和ph試紙測同一物質，兩
9樓：
因為實驗都有誤差。ph試紙的誤差就非常本身就非常大了。ph計也會有誤差的，實驗值和實際值是存在偏差的。
還有ph計需要校準。穩定性，和儀表自身效能，溶液等都是有關係的。拿本身就誤差比較大的試紙來檢測ph計的準確性，本身就是不科學的。
所以二者差別比較大。望採納，謝謝！
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