1樓：匿名使用者
caco3中含少量na2co3（ ）.加適量水、溶解、過濾、洗滌沉澱
caco3不溶於水,na2co3溶於水，用加適量水、溶解、過濾、洗滌沉澱的方法即可得到純淨的caco3
銅粉中含少量鐵粉（ ）加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉澱
fe與鹽酸反應生成溶於水的鹽（fecl2），cu不反應也不溶於水，用加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉澱 ，即可得到純淨的fe
氯化鈉中含少量雜質碳酸氫鈉（ ）加適量鹽酸、攪拌、蒸發、結晶
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，用加適量鹽酸、攪拌、蒸發、結晶，即可得到純淨的nacl
氯化鉀中含少量雜質二氧化鎂（ ）加適量水、溶解、過濾、蒸發、結晶
氯化鉀能溶於水，而二氧化錳不溶與水，用加適量水、溶解、過濾、蒸發、結晶 ，即可得到純淨的氯化鉀
其中1、4運用物理方法，23運用化學方法。
2樓：小白丶叉燒包
要保證除雜的物質不會引入新雜質，而且不會生成新雜質，比如 1.co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2.co(co2) ：通過足量的naoh溶液3.
h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過naoh固體4.cuo(c)：
在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5.出去c粉中的cuo,可加入適量的稀硫酸溶液（cuo h2s04=cuso4 h2o）然後過濾後取濾液渣
6.cu(fe):加入足量的稀硫酸
7.cu(cuo):加入足量的稀硫酸,或可將混合固體加入cuso4溶液中，（fe cuso4=cu feso4），然後過濾去濾渣
8.feso4（cuso4）：加入足量的鐵粉9.nacl（na2co3）:加入足量的鹽酸10.nacl（na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
3樓：柳芸鱈
這是針對不同的物質，用不同的方法，例如o2裡有co2，通過naoh的液體就能除去，而一些固體裡有雜質如c裡有cuo，則通過盛有稀hcl的溶液，過濾，濾渣為c，如果是co2裡有co，則通過cuo，高溫加熱等等，具體方法有溶解法、沉澱法、置換法、化氣法，這些你問老師的話，會更詳細。
4樓：匿名使用者
不增不減易除去的原則。如去co2中的co只要點燃就好
怎麼去除化學物中的雜質，舉幾個例子(高中階段常見的)
5樓：匿名使用者
除雜：即將混合物中的雜質以物理或者化學方法除去，使混合物變成純淨物。
觀察混合物的組成，考慮他們的物理性質和化學性質，能否除去雜質或者使雜質轉變為所需的物質，當然在這個過程中不能帶入新的雜質（即使帶入也能輕易除去），並得到原物質的狀態。下面以兩種物質組成的混合物為例：
1.一種物質溶於水，一種不溶於水（當然也可以是其他溶劑）如氯化鈉中含有少量的碳酸鈣
操作：加水（足量）、攪拌溶解、過濾、蒸發即可
2.物質在水中的溶解能力（溶解度）不同。硝酸鈉固體中含有少量的氯化鈉
操作：加水配製熱的硝酸鈉溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、乾燥
3.雜質可以轉化為所需的物質。如：氯化鈉固體中含有少量的碳酸鈉
操作：加足量的稀鹽酸，蒸發（過多的鹽酸會在此過程中揮發掉）
4.二氧化碳中含有少量的一氧化碳
操作：將氣體通過灼熱的氧化銅
5.氧化鈣中含有少量的碳酸鈣
操作：高溫加熱，碳酸鈣受熱分解，生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式放出。
6樓：華山論劍
比如精鹽水中的鈣離子可以加氫氧化鈉去除
初中化學中去除雜質的方法有哪些
7樓：匿名使用者
一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應 2.
不能引入新雜質二，規則：不要使用相同狀態的物質三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可 這些都是初中比較常見的氣體的除雜，希望對你有幫助。
括號內為雜質 co2[hcl]通過裝有飽和nahco3溶液或agno3溶液的洗氣瓶 co2[co]通過灼熱的cuo或fe2o3 co[co2]通過裝有naoh溶液的洗氣瓶 h2[hcl]通過裝有naoh溶液的洗氣瓶
初中化學常見的除雜質？
8樓：練玉花區璧
一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應
2.不能引入新雜質
二，規則：不要使用相同狀態的物質
三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可
這些都是初中比較常見的氣體的除雜，希望對你有幫助。
括號內為雜質
9樓：溫墨徹堅亥
1.沉澱法
2.化氣法
3.置換法
4.轉純法
5.吸收法
具體嘛~
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（nano3；nacl）
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（nacl；na2co3）
（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（feso4；cuso4）
（4）轉純法**換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（co2（co））
（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(h2；co2)
o(∩_∩)o~希望能幫到你~
問一個初中化學關於溶液除雜質的問題
10樓：
蒸發結晶主要是利用溫度的緩慢變化使水緩慢蒸出比如nacl溶液蒸發結晶 因為nacl的溶解度受溫度影響小所以使用蒸發結晶
冷卻熱飽和溶液 主要是溫度驟降導致溶解度變化巨大使得溶質析出比如kno3溶液冷卻結晶 因為kno3的溶解度受溫度影響很大趁熱過濾
當雜質既有不溶或溶解度很小的，又有溶解度大但溶解度隨溫度變化不大的時，先將固體加入一定量水中，加熱使之溶解，趁熱過濾，將不溶的雜質除去，濾液再降溫結晶，再過濾，將被提純物質濾出，可溶性雜質就留在濾液裡了。
如果在第一次趁熱過濾時，操作緩慢，溶於溫度降低，則會有被提純物質析出，過濾將造成有用物質的損失。
例子不好舉 提純苯甲酸就會用到
11樓：藍天碧水和綠地
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸乾，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是kno3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」，就可以了。
所以，nacl(kno3)，雜質是kno3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣nacl析出晶體，而kno3留在母液中。
kno3(nacl)，雜質nacl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的kno3，而nacl留在溶液中。
蒸發濃縮，冷卻結晶」用於溶解度隨溫度變化大的物質如kno3 ,蒸發濃縮形成硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質的飽和溶液，冷卻時，硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質的溶解度明顯減小，溶質就會結晶析出
「蒸發濃縮，趁熱過濾」用於溶解度隨溫度變化不大的物質如nacl,蒸發濃縮時溶劑減少，氯化鈉等溶解度隨溫度變化不大的物質結晶析出。而硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質隨溫度的升高溶解度增大，繼續溶在水中，趁熱過濾即可得到較純的氯化鈉等
12樓：匿名使用者
蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：
當nacl和 kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出nacl，再分離出kno3。
冷卻熱飽和溶液法是用來結晶溶質隨溫度的變化其溶解度變化較明顯的物質（蒸發溶劑結晶法是用來結晶溶質隨溫度的變化其溶解度變化不明顯或基本無變化的物質）。
趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規過濾操作進行過濾；熱過濾指使用區別於常規過濾的儀器、保持固液混合物溫度在一定範圍內的過濾過程。
13樓：過期小饅頭
蒸發結晶一般使用於溶解度隨溫度變化小的，比如氯化鈉。冷卻一般用在溶解度隨溫度變化大的，如硝酸鉀。趁熱用在溫度高溶解度降低的，如氫氧化鈣。若有說錯的見諒
初三化學除雜質怎麼做
14樓：月下淡飲①淺嘗
不同物質的除雜方法不同。物理除雜方法，不外乎蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-乾燥，用初中方法來講就是蒸發溶劑法、冷卻熱飽和溶液，另外還有萃取分液、蒸餾、昇華等。化學除雜方法，沉澱法、氣體法等等。
或者你可以追問你想要知道的具體的物質的除雜方法！
15樓：一首蔚唱完的歌
什麼雜質？不同的方法可以不同的處理
初中化學裡， 怎麼知道什麼物質與什麼物質能反應或不反應 還有什麼能夠去除雜質 還有還原什麼物質
16樓：匿名使用者
第一個問題以及第二個問題：在初中化學裡，比較容易看出能否反應的，應該是複分解反應了，而除雜，很多都是利用複分解反應。
複分解反應的實質，是離子間的反應，所以在看一種物質（初中尤其指能溶於水並以離子形式分散的物質）的時候，要看到離子，而不是物質。
比如看到cuso4，應該馬上看到cu 2+和so4 2-，因為cuso4溶液裡有的不是cuso4分子，而是分散開來的cu 2+和so4 2-。但是baso4不能拆開，因為baso4難溶於水，水中沒有大量共存的ba 2+和so4 2-,所以它就不能和其他物質發生複分解反應了。
（繼續）能反應，就是離子間能反應。cuso4和naoh反應，其實是cu 2+與oh-反應生成cu（oh）2沉澱。微觀上，看不見的銅離子和氫氧根離子凝聚在一團，巨集觀上，就看到了沉澱，即反應了。
因此，看能不能反應，要看有沒有能反應的離子，ca+和co3 2-能反應，ag+和cl-能反應……
除雜，其實是除雜質離子。不想要什麼離子，就用和它「配套」的離子除去。（想除ca+，加co3 2-即可）
第三個問題：關於氧化還原反應，具有還原性的物質，一般失去電子（或電子對，暫時不必掌握）的能力比較強。通俗地說，具有多個化合價的元素，處於低價時，它相應的物質一般具有還原性。
如co，碳一般有0 +2 +4價，+2是低價，因為還可以升高到+4價，所以co具有還原性。而co2，碳+4價，是最**，因此co2沒有還原性。可以確定的是：
如果最**，一定不還原。但是，我們不能以偏概全地說，最低價就一定能還原別的物質。在初中範圍內，客觀事實還是判斷能不能反應的主要依據，因為初中對反應原理以及實質的解釋少之又少。
通俗的說就是，暫時（注意是暫時）——揹他倆能不能反應比考試時現分析他倆能不能反應要靠譜得多！
有不滿意的地方請追問喲~
初中化學問題，一個初中化學問題
1 ca oh 2 co2 caco3 h2o消耗co2 0.44克 即0.01mol，即原混合物中有0.01molca oh 2 即0.74g 2 通入co2的質量m，物質的量為m 44co2未過量 ca oh 2 co2 caco3 h2o生成caco3的質量m m 44 100 co2過量 c...
初中化學問題
做這樣的題，你要學會變換思路。兩個方程式並列一擺。找關係。c o2 高溫 co2 caco3 高溫 cao co2 氣體 從兩個方程式可以看出。方程式左邊的物質質量等於右邊的物質質量。碳酸鈣 碳 氧氣的質量等於生成的氧化鈣和二氧化碳的質量。注意二氧化碳的質量分為兩部分，一是碳反應生成的，另一部分是碳...
初中化學除雜題出現次數較多的反應
括號內為雜質 初中化學除雜題出現次數較多的反應有 1,co co2 co2 2naoh na2co3 h2o2,co2 co co cuo cu co2 加熱 3,nacl na2co3 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4,naoh ca oh 2 ca oh 2 na2co3 ...