1樓：匿名使用者
括號內為雜質：初中化學除雜題出現次數較多的反應有：
1,co(co2):co2+2naoh=na2co3+h2o2,co2(co):co+cuo=cu+co2（加熱）3,nacl(na2co3):
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4,naoh(ca(oh)2):ca(oh)2+na2co3=caco3↓ +2naoh
2樓：我心怡然哦
1.co2(co):co+ cuo 加熱 cu + co22.
co(co2):co2+2naoh=na2co3+h2o3.cu（fe或其他活潑金屬）：
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
4.nacl(na2co3):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
5.nacl（bacl2）：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
3樓：少年某日晴
生成沉澱。複分解反應還有置換反應。
注意除雜質的話只能與雜質反應，最好的生成物為氣體或被初雜質的物質
初三化學除雜題總結
4樓：紫冰雨的季節
您好：物質的除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：
通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸9、nacl(na2so4):
加入足量的氯化鋇溶液10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：
加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸.
，以後碰到具體的題目還是要具體的分析，這只是幾種最常考的希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】o(∩_∩)o謝謝
歡迎追問o(∩_∩)o~
祝學習進步~
5樓：嚴談
如需更多資料，留下您的郵箱，可以發給您^_^
初中化學常見物質的除雜總結
一、概念理解
首先明白物質除雜是幹什麼，物質除雜又叫物質提純，即把混合物中少量的雜質出去，得到較純淨物質的過程。
二、除雜原則
1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是複分解反應
2）對於實驗方法的考查
3）對特殊離子的性質掌握
2.基本原則：1）除去雜質
2）不引入新雜質
3）儘量使雜質轉化成目標產物
4）對環境友好
5）多種雜質共存時注意除雜順序
3.基本型別 1）碳酸根
碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應生成沉澱，與氫離子反應。
例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然後蒸發結晶得到純淨的氯化鈉晶體
2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶於水、不溶於酸的沉澱。
3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應
例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉澱，直到碳酸鈣沉澱不再溶解
4）泥沙 一般過濾即可
5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發，使氣體析出或者是固體昇華，得到純淨的氣體後，再溶於水即可
6）鐵離子、鎂離子等大多數金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉澱，再過濾，向溶液加鹽酸。
4.典型例題
（一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？
答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉澱後過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉澱，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉澱，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最後加入足量鹽酸，蒸發結晶。
本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸**去過量的鋇離子，是本題難點
（二）基本的物質除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸收起
簡單概括為：不增，不減，易分。
（1）不增：提純過程中不能引入新的雜質。
（2）不減：被提純物質不能減少，如加入試劑只能與雜質反應，不能與被提純物反應。
（3）易分：操作簡單，容易分離。
三、解題要領
三要領：
找差異，定方法，選試劑。
（1）找差異：根據混合物各物質特徵，物理性質或者化學性質，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之後，根據物質特徵，確定除雜方法。
（3）選試劑：根據物質特徵和所選方法選擇合適的試劑。
四、常用除雜方法：
1、物理方法：過濾法、結晶法、蒸發法。
2、化學方法：沉澱法、氣化法、轉化法、中和法、吸收法。
五、理解與提高
這種題型常常結合物質的共存、溶解性、酸鹼性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質的物理性質、化學性質比較瞭解，那麼做這類試題就不會太難，要求基礎知識掌握比較紮實。
如果，某些雜質不能通過一種方法除去，可以結合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。
1.氣體除雜原理：
轉化法：雜質五某種物質反應，生成被提純物，
吸收法：氣體除雜常用吸收法。
吸收h2o：濃h2so4、gacl2等乾燥劑
吸收co2、so2：naoh等鹼性溶液
2.固體除雜原理：
過濾法：適用物件為提純物不溶解，雜質溶解型別
3. 液體除雜原理：沉澱法：雜質中含不溶性物質的離子，
氣化發：將雜質轉化成氣體，從混合物中除去，
6樓：匿名使用者
1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是複分解反應
2）對於實驗方法的考查
3）對特殊離子的性質掌握
2.基本原則：1）除去雜質
2）不引入新雜質
3）儘量使雜質轉化成目標產物
4）對環境友好
5）多種雜質共存時注意除雜順序
3.基本型別 1）碳酸根
碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應生成沉澱，與氫離子反應。
例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然後蒸發結晶得到純淨的氯化鈉晶體
2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶於水、不溶於酸的沉澱。
3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應
例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉澱，直到碳酸鈣沉澱不再溶解
4）泥沙 一般過濾即可
5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發，使氣體析出或者是固體昇華，得到純淨的氣體後，再溶於水即可
6）鐵離子、鎂離子等大多數金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉澱，再過濾，向溶液加鹽酸。
4.典型例題
（一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？
答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉澱後過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉澱，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉澱，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最後加入足量鹽酸，蒸發結晶。
本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸**去過量的鋇離子，是本題難點
（二）基本的物質除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸
有關初中化學除雜問題的習題。 越多越好
7樓：雲里斯漫
除雜質：
除雜的原則是：方法簡便可行，雜質除的乾淨！
其含義是：能用物理法，就不用化學法，原來雜質既要除掉，又不能引進新雜質。而且要便於分離。
方法：有過濾法、沉澱法、吸收法、轉化法等多種除雜方法。
例題：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質
（1）除去生石灰中的碳酸鈣
解析：通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。
caco3 高溫 cao + co2↑
（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
解析：可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。
k2 co3 + 2hcl === 2kcl + h2o + co2↑
（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
解析：可先加適量水溶解，再過濾的方法。
碳酸鈉溶於水，碳酸鈣不溶於水，留在濾紙上。
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
解析：方法1、可將混合氣體通過熾熱的碳層，使二氧化碳轉化為一氧化碳
co2 + c 高溫 2co
方法2、將混合氣體通過燒鹼溶液。具有吸收雜質徹底、操作簡便的特點。
2naoh + co2 == na2co3 + h2o
（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
解析：可用沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液，同時生成兩種沉澱，然後過濾。
cuso4 + ba(oh)2 == baso4 ↓+ cu(oh)2 ↓
（6）除去cu粉中的fe粉
解析：方法1、加酸溶解的方法。由於fe、cu分別排在金屬活動順序表中h的前後，所以可加入足量稀鹽 酸或稀硫酸溶解，然後過濾。由於銅與酸不反應，所以留在濾紙上的是銅。
fe + 2hcl == fecl2 + h2↑
方法2、也可加入足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
fe + cuso4 == feso4 + cu
方法3、用磁鐵吸引。此法最為簡便！
（7）除去硝酸鈉中的氯化鈉
解析：用沉澱法，硝酸銀與氯化鈉反應生成沉澱，然後過濾除掉。
nacl + agno3 == agcl↓ + nano3
初中化學鑑別題的方法是 初中化學推斷題技巧
初中化學推斷題技巧 看題目，抓關鍵的資訊，如物質的顏色，性質，氣味等特性。然後一步一步的分析，主要是性質要熟。一般就是加入試劑後能夠出現明顯的不同現象加以區分的。一般是加試劑。如果是酸性物質的話加紫色石蕊試液會變紅，鹼性物質會變藍，中性不變。如果加入無色酚酞試液，鹼性會變紅，酸性和中性都不變色。希望...
初中化學選擇題，懂的進
第九題選a，題中所述分離混合物的方法適用於同時含有可溶和不可溶物質的混合物。溶解就已經將兩種物質分開。過濾和蒸發是將已經分開的兩種物質單獨提取出來。像a溶解後，kcl溶於水，mno2沉澱，過濾將其分成mno2固體，和kcl溶液，蒸發kcl溶液得到kcl晶體。b選項兩種物質同時溶於水，過濾無法提取其中...
初中化學中的所有可反應的化學物質之間的反應現象各是什麼？，謝
與氧氣有關的化學方程式 2mg o2點燃 2mgo 現象 燃燒 放出大量的熱 同時放出耀眼的白光 s o2 點燃 so2 現象 空氣中是淡藍色的火焰 純氧中是藍紫色的火焰 放出熱量 同時生成有刺激性氣味的氣體。c o2點燃 co2 現象 空氣中燃燒發出紅光，在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量 生成能使澄...