大學物理絕熱過程公式如何推導，大學物理。絕熱過程是怎樣做功的

1樓：匿名使用者

等容摩爾熱容直接和內能發生關係，等壓摩爾熱容不是一個重要的量，只是方便時使用。因為理想氣體的內能

e=ncvt

所以絕熱過程

dw+de=0

sopdv+ncvdt=0

因為狀態方程

pv=nrt

sodt=[pdv+vdp]/nr

代入就得到

（1+r/cv)dv/v+dp/p=0

這裡1+r/cv=cp/cv

然後就算出來

pv^(cp/cv)=const

2樓：天蠍神經俠侶

首先要明白等體熱容和等壓熱容怎樣得出的.等體熱容是在等體過程中出現的：

dq=de=nc(v)dt,這裡吸或放的熱對應著氣體內能的變化.

而在等壓過程中,dq=de+dw=nc(p)dt,這裡吸收（放出）的熱對應著做功和內能的改變.其實只要是表示氣體內能的改變的,都可用de=nc(v)dt.所以在絕熱過程中,de=-dw,即nc(v)dt=pdv.

3樓：匿名使用者

你是seu的？哈哈~

de不是內能的變化嗎 ncdt(等體摩爾熱容)就等於內能的變化等壓摩爾熱容還包括了膨脹做功損失的一部分能量。

等體摩爾熱容就是單位物質的量下內能變化和溫度變化的比值，不一定要在等體過程中用。

4樓：

由於de是內能的改變數，計算時，要用氣體等體摩爾熱容，必須確保體積不發生改變。體積發生改變會對外做功。其中等壓摩爾熱容c（p）=c(v)+r，即1mol的理想氣體在等體過程中會多吸收r的熱量，用來膨脹對外做功。

恆量r=8.31j

5樓：匿名使用者

這個和什麼過程無關！

之所以用到等容摩爾熱容，是因為熱力學能的一個偏微分公式。

這個偏微分公選取了v和t為熱力學能的變數。。。求偏導之後，你就明白了。也就是說，那個熱容不是人為隨便選取的，而是推導的！並不是像你老師說的什麼通用不通用！！！

這裡打公式實在不方便，如果你想知道的話，可以hi和我說

大學物理。絕熱過程是怎樣做功的

6樓：厚依波慶白

題目條件不足，功是過程量，不清楚做功過程的每一細節就不可能得知做功量的大小。我估計題目中的絕熱過程是準靜態或可逆進行的，如果是這樣的條件，功=(p2v2-p1v1)/(r-1)，或=cv(t2-t1)，其中下標2指終態，1指初態。r=cp/cv，cv=5/2

r，cp=cv+r=7/2

r。其中計算p2除用到理想氣體物態方程外，還會用到準靜態絕熱過程方程p1v1^r=p2v2^r。具體計算過程就不給出了.

如有不明或題目給出的條件不是準靜態或可逆過程，請追問或將題目條件補充完整。

大學物理，什麼叫做絕熱過程，既然絕熱還怎麼對外做功？？

7樓：愛吃餅乾的月餅

絕熱過程就是對外不進行熱量的交換，也就是q為0，那麼由熱力學第一定律可以知道，整個系統還有內能，這個時候由於既不是等溫等壓狀態，不好從公式上分析外界做功，但是從系統內能可知道，內能改變，相對就有做功

8樓：匿名使用者

絕熱指的是沒有熱量交換，這個和做不做功沒有關係

9樓：匿名使用者

請深刻理解熱力學第一定律……